高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验不能达到实验目的的是

A、研究浓度对反应速率的影响 B、研究阳离子对H2O2分解速率的影响 C、研究沉淀的转化 A．A 【答案】C 【解析】 【详解】

B．B

C．C

D、研究酸碱性对平衡移动的影响 D．D

A.A项在保证溶液总体积一样的前提下，所加硫酸的量不同，即探究硫酸浓度对反应速率的影响，A项正确；

B.滴加的Fe3+和Cu2+的浓度相等且均为2滴，B项正确；故可以实现探究阳离子对H2O2分解速率的影响， C.5滴和5 ml同浓度的NaCl和AgNO3，明显是AgNO3过量，所以无论AgCl和AgI哪个溶解度更小，都会产生AgI沉淀，无法探究沉淀转化，C项错误；

D.溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+ 2H+，加碱平衡正向移动，溶液由橙变黄，加酸平衡逆向移动，溶液由黄变橙，D项正确； 答案选C。 【点睛】

本题考查实验设计，要善于利用控制变量法来解答此类题目。

2．将足量的二氧化锰与40 mL10 mol·L-1浓盐酸反应产生的氯气同0.1 mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比

A．两者产生的氯气一样多 B．前者产生的氯气的量是后者的2倍 C．后者产生的氯气的量比前者多 D．后者产生的氯气的量是前者的2倍

【点睛】

应用22.4L/mol计算一定体积的物质的物质的量时，要注意物质的状态，在标准状况下，常见的一些非气体不能用22.4L/mol计算其物质的量，如HF、NO2、H2O、CCl4、SO3、酒精、氯仿等。 7．已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 mol·L－1；1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2＝m，下列说法正确的是 A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数 B．ΔH1>ΔH2

C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1 D．|ΔH1|>|ΔH2| 【答案】B 【解析】 【详解】

A、上述热化学方程式中的计量数表示只表示物质的量，不表示分子个数，错误； B、浓硫酸稀释时放热，△H1>△H2，正确；

C、浓硫酸稀释时放热，△H2< - 57.3 kJ·mol-1，错误； D、|△H1|<|△H2|，错误； 答案选B。

8．下列离子在指定溶液中一定大量共存的是

A．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、HCO3-、K+、Br- B．c(KNO3)=1.0mol/L溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42- C．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、Cu2+、NO3- D．c(H+)=0.1mol/L溶液中：Cl-、Al3+、NH4+、Na+ 【答案】D 【解析】 【详解】

A．加入铝粉能产生氢气的溶液可能呈酸性或碱性，无论呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故A错误；

B．酸性条件下，Fe2+能被NO3-氧化，而不能大量共存，故B错误；

C．能使酚酞变红的溶液显碱性，而Cu2+不能在碱性溶液中大量存在，故C错误；

D．在c(H+)=0.1mol/L溶液中，离子组Cl-、Al3+、NH4+、Na+彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确； 故答案为D。 【点睛】