能考查离子共存的正误判断，要注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。
9．短周期主族元素X?Y?Z?W 的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y同主族?下列说法正确的是（ ） A．原子半径:Y B．由Y?Z组成的化合物是两性氧化物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．由X?Y组成的化合物只有两种 【答案】B 【解析】X的最高正价与最低负价的代数和为2，X为N或P，Y是地壳中含有最多的元素，即Y为O，因为元素的原子序数依次增大，因此X为N，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,Z为Al，W与Y同主族，则W为S，A、电子层数越多，半径越大；电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，因此原子半径大小顺序是Al>S>N>O，故A错误；B、组成的化合物是Al2O3，属于两性氧化物，故B正确；C、同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，其氢化物越稳定，因此H2O的稳定性强于H2S，故C错误；D、组成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D错误。 10．对于放热反应H2+Cl2 2HCl，下列说法正确的是 A．该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成 B．该反应中，化学能只转变为热能 C．断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键所放出的能量 D．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 [ 【答案】D 【解析】 试题分析：A、H2与Cl2含有的化学键为共价键，所以该反应涉及共价键的断裂与形成，错误；B、化学能可以转化为热能，也可以转化为光能、电能等其他形式的能量，错误；C、该反应为放热反应，所以断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成2molH﹣Cl键所放出的能量，错误；D、因为该反应为放热反应，所以反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，正确。 考点：本题考查放热反应的分析。 11．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．1L0.1mol/L的氨水中含有0.1NA个OH- B．常温下，在18g D2O中含有NA个氧原子 C．常温下，7.8 g苯中所含C—H数为0.6NA D．标准状况下，11.2L乙烯含有非极性共价键数目为3NA 【答案】C 【解析】 【详解】 A. 一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，1L0.1mol/L的氨水中含有OH-的个数小于0.1NA个，A错误； B. 常温下，18g D2O的物质的量是18g÷20g/mol＝0.9mol，其中含有0.9NA个氧原子，B错误； C. 常温下，7.8 g苯的物质的量是7.8g÷78g/mol＝0.1mol，其中所含C—H数为0.6NA，C正确； D. 标准状况下，11.2L乙烯的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，含有非极性共价键数目为NA，D错误； 答案选C。 【点睛】 选项D是解答的易错点，注意乙烯的结构特点，乙烯分子中含有4个碳氢单键和1个碳碳双键。其中碳氢单键是极性键，碳碳双键是非极性键。 12．化学健的键能指常温常压下，将1mol分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为kJ·mol-1)。根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为（ ） 化学键 mol-1) 键能/(kJ·A．-485kJ·mol-1 C．+1940kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 △H=反应物键能之和-生成物键能之和，结合图表中键能数据和反应中化学键的判断进行计算，△H=414 kJ·mol-1×4+4×155 kJ·mol-1-（489 kJ·mol-1×4+4×565 kJ·mol-1）=-1940 kJ·mol-1，D项符合题意； 本题答案选D。 13．自来水用适量氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是 A．酚酞试液 【答案】D 【解析】 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 C-H 414 C-F 489 H-F 565 F-F 155 B．+485kJ·mol-1 D．-1940kJ·mol-1 【分析】 【详解】 自来水用适量氯气杀菌消毒，自来水中存在反应Cl2+H2O?H++Cl-+HClO； A.无论是自来水还是纯净水，加入酚酞试液都无明显现象，不能用酚酞试液辨别真伪； B.无论是自来水还是纯净水，加入BaCl2溶液都无明显现象，不能用BaCl2溶液辨别真伪； C.虽然自来水能与NaOH溶液反应，但无明显现象，纯净水中加入NaOH溶液也无明显现象，不能用NaOH溶液鉴别真伪； D.自来水中含Cl-，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，纯净水中加入AgNO3溶液无明显现象，能用AgNO3溶液鉴别真伪； 答案选D。 14．下列实验装置或操作与实验目的不相符的是 ．．． D．配制100 mL 0.1 mol·L?1 NaCl溶A．除去水中泥沙 B．收集氨气 C．分离CCl4和H2O 液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】泥沙难溶于水，用过滤法除去水中泥沙，故A正确；氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，故B错误；CCl4难溶于水，与水混合后分层，用分液法分离CCl4和H2O，故C正确；用 100 mL容量瓶L?1 NaCl溶液，转移液体时用玻璃棒引流，故D正确。 配制100 mL 0.1 mol· 15．下列物质沉淀时的颜色正确的是 A．CaCO3 — 红棕色 B．BaSO4 —灰绿色 C．Al(OH)3 — 蓝色 D．AgCl — 白色 【答案】D 【解析】 【详解】 A.碳酸钙是白色沉淀，故A错误； B.硫酸钡是白色沉淀，故B错误； C.氢氧化铝是白色絮状沉淀，故C错误； D.氯化银为白色沉淀，故D正确。 故选D。 16．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 ( ) A．8种 B．14种 C．16种 D．18种 【答案】C 【解析】试题分析：有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下水解生成乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯，由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个碳原子，说明水解后得到的羧酸含有4个碳原子，而得到的醇有5个碳原子。有4个碳原子的羧酸有2中同分异构体，CH3CH2CH2COOH ,CH3CH(CH3)COOH。含有5个碳原子的醇有8种结构，所以总共有16种。 考点：有机化合物的同分异构现象 17．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol—1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol—1 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ· mol—1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.65kJ的热量 C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定 D．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H=b，则a＞b 【答案】C 【解析】 【分析】 A．燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，应生成液态水； B．醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，据此回答； C．一氧化碳燃烧生成二氧化碳放出热量，焓变为负值，据此分析比较大小； D．物质具有的能量越低越稳定，吸热反应，产物的能量高于反应物的能量，据此回答。 【详解】 A. 燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，氢气燃烧热应生成液态水，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=?483.6kJ?mol?1，反应中生成物水为气态，A项错误； B. 醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的热量，B项错误； C. C(石墨?s)=C(金刚石?s)△H>0，可知石墨转化为金刚石吸热，即金刚石的总能量高，能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C项正确； D. 2molC完全燃烧生成CO2放出的热量比生成CO放出的热量要多，焓变为负值，则b>a，故D错误； 答案选C。 18．下列说法正确的是