数的

3倍，则X为硫元素；D、Y、Z元素的最外层电子数之和为15，则Z为钾元素；E、F、X三种元4素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应生成盐，则F为铝元素。 【详解】

（1）B为氮元素，原子结构示意图是答案为：三； VIA；

（2）由分析和元素周期律可知，这九种元素中，金属性最强的是钾元素，非金属性最强的是氟元素，故答案为：K或钾；F或氟；

（3）次氯酸钠为离子化合物，次氯酸根中有极性共价键，所以次氯酸钠中的化学键为离子键和共价键（或极性键），次氯酸钠的电子式为

，故答案为：离子键、共价键（或极性键）；

；

；X为硫元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，故

（4）根据非金属性F＞O＞N，可知氨气、水、氟化氢中，共价键的极性由强到弱的顺序是HF＞H2O＞NH3，键能大小关系为HF＞H2O＞NH3，则稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O＞NH3，故答案为：HF＞H2O＞NH3；HF＞H2O＞NH3；

（5）氟离子、钠离子、铝离子的核外电子层数相同，则原子序数小的半径大，即离子半径由大到小的顺序为F-＞Na+＞Al3+，铝和镁条用导线连接插入NaOH溶液中，因为镁与氢氧化钠不发生反应，而铝与氢氧化钠能发生氧化还原反应，则镁条作正极，故答案为：F-＞Na+＞Al3+；正极。 【点睛】

在原电池判断负极时，要注意一般活泼性不同的两个金属电极，活泼的金属电极作负极，但要考虑负极要发生氧化反应，所以在镁、铝、氢氧化钠形成的原电池中，铝作负极，镁作正极。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）在上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______________，碱性最强的是_____________，显两性的是_____________。（化学式）

（2）这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为__________；气态氢化物中，最稳定的是_________（化学式），②③④⑤形成的氢化物中沸点最高的是_______（化学式）。 （3）①和④两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为_____________。

（4）④、⑥、⑦、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为______________________________(用离子符号和

“>”表示)。

（5）⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式_____________________。 （6）为了证明⑥和⑦两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______。 A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低

B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度 C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

【答案】 HClO4 NaOH Al(OH)3 HF H2O Cl- > O2- > Na+ > Al3+ NaOH +

Al(OH)3 = NaAlO2 + H2O BC

【解析】分析：根据元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl，⑩是Ar。第三周期，从左向右金属性在减弱，非金属性增强，Cl的非金属性最强，钠的金属性最强，铝具有两性；可利用两种金属分别与水、酸反应的剧烈程度，金属之间的置换反应，最高价氧化物对应水化物的碱性等来判断。

详解：（1）第三周期，从左向右金属性在减弱，非金属性增强，Cl的非金属性最强，钠的金属性最强，铝具有两性；在上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH，显两性的是Al(OH)3 。（2）这些元素中，Ar是惰性元素，化学性质最不活泼原子是Ar，原子结构示意图为

；F的非金属性最强，气态氢化物中，最稳定的是HF，②③④⑤形成的氢化物中，水分子间形

成氢键，沸点最高的是H2O（化学式）。（3）①为H和④为O，两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为

。（4）④、⑥、⑦、⑨的简单离子半径，氯离子三个电子层，半径最大，O 、Na 、

2-+

Al3+三种离子电子层结构相同，核电荷大的半径小，由大到小的顺序为Cl- > O2- > Na+ > Al3+ 。（5）⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物是 NaOH 、Al(OH)3 ，两者反应生成 NaAlO2 、 H2O ，两者之间发生反应的化学方程式 NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + H2O 。（6）为了证明⑥和⑦两种元素的金属性强弱，A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低，不能确定金属性强弱，故A错误；B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度，反应剧烈的金属性强，故B正确；C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强，故C正确；故选BC。

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列事实不能用元素周期律解释的是 ．．A．与水反应，Cs比Na剧烈 C．碱性：NaOH＞Al(OH)3 【答案】D 【解析】 【详解】

A.元素的金属性Cs>Na，元素的金属性越强，与水发生反应置换出氢气就越剧烈，所以与水反应，Cs比Na剧烈，可以用元素周期律解释，A不符合题意；

B.元素的非金属性F>Cl，元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易，因此与H2反应，F2 比Cl2容易，可以用元素周期律解释，B不符合题意；

C.元素的金属性Na>Al，NaOH元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以碱性：＞Al(OH)3，可以用元素周期律解释，C不符合题意；

D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，因此可证明酸性HClO4>H2CO3，不能用元素周期律证明酸性：HCl＞H2CO3，D符合题意； 故合理选项是D。

2．如下图所示每条折线表示周期表IVA?VII中的某一族元素氢化物，其中a点代表的是

B．与H2反应，F2 比Cl2容易 D．酸性：HCl＞H2CO3

A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4 【答案】D

【解析】在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4，故选D。 3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数为0.4NA B．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA C．20gD2O和18gH2O中含有的电子数均为10NA

D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA