若甲为Fe，则丁可能是盐酸 C． D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 考点： 无机物的推断． 分析： A．甲为焦炭，则丁可能是O2，则乙为CO，丙为CO2； B．若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液，则乙为NaHSO3，丙为Na2SO3； C．甲为Fe，则丁可能是盐酸，乙为FeCl2，FeCl2不能进一步和盐酸反应； D．甲为NaOH溶液，则丁是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3． 解答： 解：A．甲为焦炭，则丁可能是O2，则乙为CO，丙为CO2，则CCOCO2，符合转化，故A正确； B．若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液，则乙为NaHSO3，丙为Na2SO3，则SO2NaHSO3Na2SO3，符合转化，故B正确； 丙转化，故C错误； C．甲为Fe，则丁可能是盐酸，乙为FeCl2，不能发生乙D．甲为NaOH溶液，则丁是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，则NaOHNa2CO3NaHCO3，符合转化，故D正确； 故选C． 点评： 本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的转化反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度中等． 8．（3分）（2012?天心区校级模拟）下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（ ） A．6和8 B． 19和16 C． 12和17 D． 10和8 考点： 离子化合物的结构特征与性质． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，可以组成AB2型离子化合物，说明两种元素一种是活泼金属元素一种是活泼非金属元素，A是+2价，B是﹣1价． 解答： 解：A.6号元素是C，8号元素是O，二者能形成共价化合物，故A错误； B.19号元素是K，18号元素是S元素，二者形成的化合物是K2S，故B错误； C.12号元素是Mg元素，17号元素是Cl元素，二者形成的化合物是MgCl2，镁元素和氯元素易形成离子键，故C正确； D.10号元素是Ne，8号元素是O，二者不易形成化合物，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查了离子键的判断，正确判断元素是解本题关键，根据元素的金属性、非金属性强弱判断形成的化学键类型，难度不大． 9．（3分）（2014春?南安市校级期中）已知X、Y是核电荷数不大于18的元素．X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a+2；Y原子的最外层电子数为b﹣5，次外层电子数为b．判断X、Y元素形成的化合物组成是（ ） A．B． C． D． XY2 Y2X3 Y4X YX3

考点： 原子结构与元素的性质． 分析： X原子的最外层电子数为a个，次外层电子数为（a+2）个，则a+2=8，a=6，应为S元素；Y原子的最外层电子数为（b﹣5）个，次外层为b个，则b=8，最外层电子数为3，应为Al元素，根据对应的化合价解答． 解答： 解：X原子的最外层电子数为a个，次外层电子数为（a+2）个，则a+2=8，a=6，应为S元素； Y原子的最外层电子数为（b﹣5）个，次外层为b个，则b=8，最外层电子数为3，应为Al元素， X、Y两元素形成的化合物中，Y元素的化合价为+3价，X元素的化合价为﹣2价，形成化合物为Y2X3，即Al2S3， 故选B． 点评： 本题考查元素的推断，题目难度不大，注意把握原子核外电子排布特点，侧重于考查学生的分析能力． 10．（3分）（2014春?南安市校级期中）下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是（ ） ﹣﹣﹣﹣+2+ A．B． Mg2+、Na+、SO42、Cl Na、Ca、Cl、HCO3 ﹣﹣﹣﹣+3+ K+、Na+、NO3、MnO4 C．D． NH4、Al、NO3、OH 考点： 离子共存问题． +分析： 酸性溶液中存在大量的H，根据离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的MnO4、铁离子等，以此来解答． ﹣解答： 解：A．酸性条件下HCO3不能大量共存，故A错误； B．该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故B正确； C．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4为紫色，与无色溶液不符，故C错误； ﹣+3+D．NH4、Al与OH反应，不能大量共存，故D错误． 故选B． 点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大． 11．（3分）（2012春?黑龙江期末）下列递变规律不正确的是（ ） A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B． I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C、N、O原子半径依次增大 C．D． P、S、Cl最高正价依次升高 考点： 元素周期律的作用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： A．元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强； B．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强； C．同周期从左向右元素的原子半径逐渐减小； D．根据元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价判断． 解答： 解：A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，所以还原性：Na＞Mg＞Al，故A正确； ﹣﹣

B．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故B正确； C．同周期从左向右元素的原子半径逐渐减小，所以半径：C＞N＞O，故C错误； D．P、S、Cl三种元素的最外层电子数分别为5、6、7，元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价，所以最高正价分别为+5、+6、+7，依次升高，故D正确； 故选：C． 点评： 本题考查元素非金属性、金属性的递变规律，明确元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，难度不大． 12．（3分）（2015春?福州校级期中）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）

A．非金属性：T＜X R与Q的电子数相差16 B． 气态氢化物稳定性：R＜T＜Q C． D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q 考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用． 分析： R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R是F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置，可知X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素． A．同一周期元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，但稀有气体较稳定； B．R的原子序数是9、Q的原子序数是35； C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定； D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强． 解答： 解：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R是F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置，可知X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素， A．同一周元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，但稀有气体较稳定，所以非金属性T＞X，故A错误； B．R的原子序数是9、Q的原子序数是35，则R与Q的电子数的差=35﹣9=26，故B错误； C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性R＞T＞Q，所以氢化物的稳定性R＞T＞Q，故C错误； D．同主族自上而下非金属性减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，故最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q，故D正确， 故选D． 点评： 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，正确推断元素是解本题关键，注意理解掌握同主族元素原子序数关系，注意F元素没有最高价含氧酸．

13．（3分）（2015春?南安市校级期中）同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是：H3XO4、H2YO4、HZO4，下列判断正确的是（ ） ①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强

③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小 ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱

⑤酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4． ①② ②③⑤ ①②③⑤ A．B． C． ①②③④ D． 考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系． 分析： 同一周期元素，主族元素最高正化合价与其族序数相等，元素原子序数与其最高正化合价成正比，反应的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属性越强，原子序数越大，其简单阴离子还原性越弱，单质的氧化性越强，据此分析解答． 解答： 解：同一周期元素，主族元素最高正化合价与其族序数相等，元素原子序数与其最高正化合价成正比，根据这几种元素最高价氧化物的水化物化学式知，原子序数X＜Y＜Z，非金属性X＜Y＜Z， ①同一周期元素，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，所以阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱，故正确； ②元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性X＜Y＜Z，单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强，故正确； ③同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小，故正确； ④元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强，故错误； ⑤元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，故正确； 故选C． 点评： 本题考查同一周期元素性质递变规律，侧重考查学生分析判断能力，正确判断非金属性强弱是解本题关键，熟练掌握元素周期律并灵活运用． 14．（3分）（2015春?南安市校级期中）下列关于硅的说法中，不正确的是（ ） A．硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 B． 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 C． D．二氧化硅常被用来制造光导纤维 考点： 硅和二氧化硅． 分析： A、晶体硅的结构与金刚石类似，灰黑色有金属光泽的非金属固体． B、硅是半导体，导电性能介于金属与绝缘体之间． C、常温下，硅和氢氟酸、氢氧化钠溶液反应发生反应． D、根据二氧化硅主要被用来制造光导纤维判断． 解答： 解：A、晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故A正确． B、硅在元素周期表中处于金属和非金属的过渡位置，所以晶体硅的导电性介于导体和