半导体之间，是良好的半导体材料，故B正确． C、常温下，硅的化学性质不活泼，但硅能和氢氟酸、氢氧化钠溶液反应，故C错误． D、二氧化硅的作用：制造光导纤维，故D正确． 故选C． 点评： 本题考查了硅的物理性质、化学性质等知识点，难度不大，注意：硅虽然化学性质不活泼，但在常温下，硅能和氢氟酸、氢氧化钠溶液反应． 15．（3分）（2010秋?锦州期末）下列几种情况都有白色物质生成，其中生成物化学成分相同的是：①块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末；②盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质；③生石灰久置于空气中生成的白色物质；④Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物（ ） ①④ ②③ ①② ③④ A．B． C． D． 考点： 钠的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用． 专题： 几种重要的金属及其化合物． 分析： 根据物质的组成和性质判断，①块状纯碱为Na2CO3?10H2O，易分解；②澄清石灰水的主要成分为Ca（OH）2，与空气中CO2反应；③生石灰久置于空气中生成的白色物质为CaCO3；④Na2SiO3易与空气中CO2反应． 解答： 解：①块状纯碱为Na2CO3?10H2O，久置于空气中生成Na2CO3白色粉末； ②澄清石灰水的主要成分为Ca（OH）2，与空气中CO2反应生成白色物质为CaCO3； ③生石灰久置于空气中生成的白色物质为CaCO3； ④Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物为H2SiO3， 故生成物化学成分相同的是②③． 故选B． 点评： 本题考查物质的组成和性质，题目难度不大，注意常见元素化合物的组成和性质． 16．（3分）（2014春?南安市校级期中）2013年12月5日中国辽宁舰航母编队中的登陆舰紧急逼停了擅闯南海禁航区的美海军“考本斯”号导弹巡洋舰，避免了两军舰艇相撞．据悉，美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）做载热介质．下列有关说法不正确的是（ ） A．自然界中没有游离的钠和铝 若铝钠合金投入水中得无色溶液，则n（Al）≤n（Na） B． 铝钠合金投入到水中，一定有偏铝酸钠生成 C． D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小 考点： 有关混合物反应的计算． 分析： A．钠的性质很活泼，极易和氧气、水反应，铝属于亲氧元素； B．根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑判断； C．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠，据此进行判断； D．如Al过量，则可生成铜． 解答： 解：A．钠很活泼，极易和氧气反应生成氧化钠，和水反应生成氢氧化钠，铝属于亲氧元素，极易和氧气反应生成氧化铝，所以自然界中没有游离的钠和铝，故A正确； B．铝钠合金若投入一定的水中发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式知，当氢氧化钠的物质的量大于铝时，

得到无色澄清溶液，根据原子守恒得当n（Al）≤n（Na）时，得到无色溶液，故B正确； C．铝钠合金投入到水中，发生反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以一定有偏铝酸钠生成，故C正确； D．根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑，等质量的金属钠和金属铝，则金属Al产生的氢气量多，所以放出的H2越多，则铝的质量分数越大，故D错误； 故选D． 点评： 本题综合考查化学计算及钠的性质，题目难度中等，可根据反应相关方程式进行判断，明确发生反应的原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力． 二、解答题（共4小题，满分52分） 17．（4分）（2014春?南安市校级期中）写出下列反应的离子方程式 （1）试写出少量NaHS04溶液和Ba（HC03） H+SO4+Ba+HCO32溶液反应的离子方程式：﹣

=BaSO4↓+CO2↑+2H2O ﹣

（2）往FeBr2溶液中，缓缓通入C12充分反应后，经测定有1/3的Br被氧化，试写出其总反

﹣﹣﹣2+3+2+

应的离子方程式 6Fe+4Br+5Cl2═6Fe+2Br2+10Cl （已知：还原性Fe＞Br） 考点： 离子方程式的书写． 分析： （1）硫酸氢钠少量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式组成书写，碳酸氢根离子部分反应； +2﹣2+

（2）还原性Fe＞Br，亚铁离子优先被氧化，溴离子有1/3的被氧化时，亚铁离子已经完全被氧化，根据溴化亚铁的化学式计算出参加反应的亚铁离子和溴离子的物质的量之比，再计算出反应的化学方程式． 解答： 解：（1）少量NaHS04溶液和Ba（HC03）2溶液，反应生成碳酸氢钠、硫酸钡沉淀、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：H+SO4+Ba+HCO3=BaSO4↓+CO2↑+2H2O， ﹣+2﹣2+故答案为：H+SO4+Ba+HCO3=BaSO4↓+CO2↑+2H2O； ﹣（2）亚铁离子的还原性大于溴离子，亚铁离子优先被氧化，有1/3的Br被氧化，则亚铁离子完全被氧化，参加反应的亚铁离子和溴离子的物质的量之比为：1：（2×）=3：2，反应的离子方程式为：6Fe+4Br+5Cl2═6Fe+2Br2+10Cl， ﹣﹣2+3+故答案为：6Fe+4Br+5Cl2═6Fe+2Br2+10Cl． 点评： 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查反应物过量情况对生成物的影响，有利于培养学生灵活应用基础知识的能力． 18．（15分）（2014春?南安市校级期中）表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题． ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族 周期 ⑥ ⑧ ⑩ 2 ① ③ ⑤ ⑦ ⑨ 3 ② ④ 4 2+﹣2+﹣+2﹣2+﹣3+﹣

（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是 ⑩ （写序号），得电子能力最强的原子是 F （用元素符号表示）；

（2）元素④的离子结构示意图为 ；

（3）①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是（用相应的离子符号表示）： Cl

﹣

＞F＞Na

﹣

+

（4）写出④和⑨形成的化合物的电子式： （5）请写出：

（ⅰ）③的单质置换出⑥的单质的化学方程式 2Mg+CO22MgO+C

（ⅱ）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为： NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O ﹣+

（ⅲ）②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为： H+OH=H2O （ⅳ）①的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ． 考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用． 分析： 由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为P、⑧为F、⑨为Cl、⑩为Ne． （1）稀有气体最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；电负性越大，得电子能力最强； （2）元素④的离子为Ca，质子数为20，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8； （3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大； （4）④和⑨形成的化合物为CaCl2，由钙离子与氯离子构成； （5）（ⅰ）③的单质置换出⑥的单质，为Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳； （ⅱ）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水； （ⅲ）②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为KOH、HPClO4，二者反应生成高氯酸钾与水； （ⅳ）①的最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑤的最高价氧化物为Al2O3，二者反应生成偏铝酸钠与水． 解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为P、⑧为F、⑨为Cl、⑩为Ne． （1）稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；同周期自左而右电负性增大、同主族自上而下电负性减小，故上述元素中F元素电负性最大，故F得电子能力最强，故答案为：⑩；F； 2+（2）元素④的离子为Ca，质子数为20，核外电子数为18，有3个电子层，各层电2+

子数为2、8、8，离子结构示意图为：，故答案为：； （3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl＞F＞Na，故答案为：Cl＞F＞Na； （4）④和⑨形成的化合物为CaCl2，由钙离子与氯离子构成，电子式为：，故答案为：； ﹣﹣+﹣﹣+（5）（ⅰ）③的单质置换出⑥的单质，为Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳，化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C； （ⅱ）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O； （ⅲ）②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为KOH、HPClO4，二者反应﹣﹣++生成高氯酸钾与水，反应离子方程式为：H+OH=H2O，故答案为：H+OH=H2O； （ⅳ）①的最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑤的最高价氧化物为Al2O3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O． 点评： 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，侧重对化学用语的考查，注意理解掌握元素周期律． 19．（19分）（2015春?平和县校级期中）如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：

（1）写出N2的一种用途 做保护气、保存粮食 ．

﹣

（2）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl的存在，则C的化学式为 AgNO3 ． （3）实验室制取物质B的化学方程式为 Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O ．

（4）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为 3NO2+H2O=2HNO3+NO ．

（5）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO． 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO．

（ⅰ） 请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式： Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O ，该反应中发生氧化反应的物质是 Cu ，1mol氧化剂 得到 （填“得到”或“失去”） 1 mol电子．