F装置用于检验二氧化碳．A中圆底烧瓶中装有只含碳的生铁，分液漏斗中装有18mol?L

的硫酸．供选择的试剂（可重复使用）有：品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰．

（1）打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H2SO4（浓）+2Fe

3+6H2O↑+3SO2↑和 ﹣1

Fe2（SO4）

（用化学方程式表示），随反应的进行，硫酸的浓度变稀，

又发生反应： （用化学方程式表示）． （2）B装置中的试剂是 ， （3）E装置中的作用是 ．

（4）G装置中的试剂是 ，现象是 ．

（5）从安全角度考虑，应后点燃 的酒精灯（填“A”或“G”）．你认为本实验尾气是否需要处理？ （填“是”或“否”），如需处理，具体方案是 ．

2013-2014学年福建省泉州市南安一中高一（下）期中化

学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1．（3分）（2014春?南安市校级期中）下列说法中正确的是（ ） A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 B． 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 C． D．离子化合物中一定含有离子键 考点： 化学键． 分析： A．相邻原子之间的强烈的相互作用为化学键； B．阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键； C．铵盐为离子化合物，含有离子键； D．离子键只存在离子化合物中． 解答： 解：A．原子之间的作用力不一定为化学键，只有相邻原子之间的强烈的相互作用为化学键，故A错误； B．阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键，包括静电吸引和静电排斥，故B错误； C．铵盐为离子化合物，含有离子键，但为非金属元素形成的化合物，故C错误； D．离子键只存在离子化合物中，则离子化合物中一定含有离子键，故D正确． 故选D． 点评： 本题考查共价键知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累． 2．（3分）（2013秋?龙岩期末）下列实验现象的叙述，正确的是（ ） A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟 B． 钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球、且有气泡产生 C． D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 考点： 钠的化学性质；氯气的化学性质． 专题： 卤族元素；几种重要的金属及其化合物． 分析： A．钠性质活泼，可与氧气在加热条件下剧烈反应生成淡黄色过氧化钠，燃烧时火焰呈黄色； B．氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2HCl； C．钠与水反应的现象为浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响； D．水和氯气反应Cl2十H2O═HCl+HClO生成的次氯酸具有漂白性； 解答： 解：A．钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，与氧气在加热条件下反应生成淡黄

色过氧化钠固体，故A错误； B．纯净的氢气可以在黄绿色的氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢气体，有白雾生成，故B错误； C．钠投入水中，钠熔点低钠和水反应放热，钠熔成金属小球，有气体产生，小球在水面上四处游动，但钠密度小于水浮水面，故C错误； D．次氯酸具有漂白性，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，可使溶液先变红后褪色，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查较为综合，涉及钠的燃烧、氢气在氯气中燃烧、钠和水反应，以及次氯酸的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大． 3．（3分）（2014春?南安市校级期中）下列有关物质性质的应用正确的是（ ） A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 B． 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 C． D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 考点： 氨的用途；氯气的化学性质；海水资源及其综合利用；硅和二氧化硅． 分析： A．液氨汽化时要吸收大量的热； B．二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体； C．氢氧化钙能和氯气反应； D．从海水中可以提取氯化钠． 解答： 解：A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确； B．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故B错误； C．CaO遇水生成氢氧化钙，而氢氧化钙会和氯气反应，故C错误； D．从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，提取溴、碘、镁等物质时，必须通过化学反应才能实现，故D错误． 故选A． 点评： 本题考查物质的性质和用途，难度不大，注意氯气不能用氧化钙干燥． 4．（3分）（2014春?南安市校级期中）X、Y、Z分别代表4种元素，如果 aX，bY，cZ﹣﹣m

，dR，四种离子的核外电子数相同，则下列关系正确的是（ ） A．a﹣c=m﹣n B． b﹣d=n+m C． c﹣d=m+n D． a﹣b=n﹣m 考点： 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系． 专题： 原子组成与结构专题． 分析： 四种离子的核外电子数相同，则阳离子的质子数减去电荷数=电子数，阴离子的质子数加上电荷数=电子数，以此来解答． 解答： 解：A．a﹣m=c+n，化简可得a﹣c=m+n，故A错误； B．b﹣n=d+m，化简可得b﹣d=m+n，故B正确； C．c+n=d+m，化简可得c﹣d=m﹣n，故C错误； D．a﹣m=b﹣n，化简可得a﹣b=m﹣n，故D错误； m+n+n

故选B． 点评： 本题考查离子的电子数计算，明确阳离子失去电子、阴离子得到电子及四种离子的核外电子数相同即可解答，较简单． 5．（3分）（2013秋?红桥区期末）在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（ ） 2+2+3+2++2+ A．B． C． D． Cu和Fe Fe和Cu H Fe 考点： 离子反应发生的条件；离子共存问题． 专题： 离子反应专题． 分析： 根据金属铁能和三价铁离子、铜离子以及氢离子反应的性质，结合固体能被磁铁吸引来分析解答． 3+2+解答： 解：充分反应后，所剩固体滤出后能被磁铁吸引，则固体中含有Fe，因为Fe、Cu+3+2++和H能与Fe反应生成二价铁，所以反应后溶液中一定没有Fe、Cu和H，因此一2+2+定有Fe，故反应后溶液中大量存在的阳离子是Fe． 故选：C． 3++2+点评： 本题主要考查学生有关金属铁的性质，可以根据Fe与Fe、H和Cu之间的反应来回答，难度不大． 6．（3分）（2015春?南安市校级期中）今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（ ） A．硅原子和钠原子 B． 硼原子和氢原子 碳原子和铝原子 C．D． 氮原子和碳原子 考点： 原子核外电子排布． 专题： 原子组成与结构专题． 分析： 根据题意和电子排布规律，确定A、B的电子层数和各层排布的电子数． 解答： 解：根据题意，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，而L层最多排布8个电子，因此，B的L层有8个电子，而A的L层有4个电子（无M层），根据“A原子的M层比B原子的M层少3个电子”可知，B的M层上有3个电子，即A共有K、L电子层，排布的电子数分别为2、4，B共有K、L、M电子层，排布的电子数分别为2、8、3，故A是C，B是Al，因此C正确． 故选C． 点评： 本题要根据题目电子层和电子数的关系，逐步确定A、B的电子层数和各层上的电子数，有些同学思维混乱，原因是没理清题目中的信息，不能结合电子排布规律分析，因此要把排布规律与题意结合起来，整体把握． 7．（3分）（2015春?福州校级期中）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的

某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲（ ） A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液 B．乙丙．下列有关物质的推断不正确的是