2013-2014学年福建省泉州市南安一中高一（下）期中化学试卷

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1．（3分）（2014春?南安市校级期中）下列说法中正确的是（ ） A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 B． 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 C． D．离子化合物中一定含有离子键 2．（3分）（2013秋?龙岩期末）下列实验现象的叙述，正确的是（ ） A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟 B． 钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球、且有气泡产生 C． D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 3．（3分）（2014春?南安市校级期中）下列有关物质性质的应用正确的是（ ） A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 B． 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 C． D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 4．（3分）（2014春?南安市校级期中）X、Y、Z分别代表4种元素，如果 aX，bY，cZ﹣m﹣

，dR，四种离子的核外电子数相同，则下列关系正确的是（ ） A．a﹣c=m﹣n B． b﹣d=n+m C． c﹣d=m+n D． a﹣b=n﹣m m+

n+

n

5．（3分）（2013秋?红桥区期末）在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（ ） 2+2+3+2++2+ A．B． C． D． Cu和Fe Fe和Cu H Fe 6．（3分）（2015春?南安市校级期中）今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（ ） A．硅原子和钠原子 B． 硼原子和氢原子 碳原子和铝原子 C．D． 氮原子和碳原子 7．（3分）（2015春?福州校级期中）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲（ ） 若A． 甲为焦炭，则丁可能是O2 若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液 B． 若甲为Fe，则丁可能是盐酸 C．

乙丙．下列有关物质的推断不正确的是

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 8．（3分）（2012?天心区校级模拟）下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（ ） A．6和8 B． 19和16 C． 12和17 D． 10和8 9．（3分）（2014春?南安市校级期中）已知X、Y是核电荷数不大于18的元素．X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a+2；Y原子的最外层电子数为b﹣5，次外层电子数为b．判断X、Y元素形成的化合物组成是（ ） A．B． C． D． XY2 Y2X3 Y4X YX3 10．（3分）（2014春?南安市校级期中）下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是（ ） ﹣﹣﹣﹣+2+ A．B． Mg2+、Na+、SO42、Cl Na、Ca、Cl、HCO3 ﹣﹣﹣﹣ K+、Na+、NO3、MnO4 C．D．N H4+、Al3+、NO3、OH 11．（3分）（2012春?黑龙江期末）下列递变规律不正确的是（ ） A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B． I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C、N、O原子半径依次增大 C．D． P、S、Cl最高正价依次升高 12．（3分）（2015春?福州校级期中）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）

A．非金属性：T＜X R与Q的电子数相差16 B． 气态氢化物稳定性：R＜T＜Q C． D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q 13．（3分）（2015春?南安市校级期中）同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是：H3XO4、H2YO4、HZO4，下列判断正确的是（ ） ①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强

③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小 ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱

⑤酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4． ①② ②③⑤ ①②③⑤ ①②③④ A．B． C． D． 14．（3分）（2015春?南安市校级期中）下列关于硅的说法中，不正确的是（ ） A．硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体

硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 B． 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 C． D．二氧化硅常被用来制造光导纤维 15．（3分）（2010秋?锦州期末）下列几种情况都有白色物质生成，其中生成物化学成分相同的是：①块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末；②盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质；③生石灰久置于空气中生成的白色物质；④Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物（ ） ①④ ②③ ①② ③④ A．B． C． D． 16．（3分）（2014春?南安市校级期中）2013年12月5日中国辽宁舰航母编队中的登陆舰紧急逼停了擅闯南海禁航区的美海军“考本斯”号导弹巡洋舰，避免了两军舰艇相撞．据悉，美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）做载热介质．下列有关说法不正确的是（ ） A．自然界中没有游离的钠和铝 若铝钠合金投入水中得无色溶液，则n（Al）≤n（Na） B． 铝钠合金投入到水中，一定有偏铝酸钠生成 C． D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小

二、解答题（共4小题，满分52分） 17．（4分）（2014春?南安市校级期中）写出下列反应的离子方程式

（1）试写出少量NaHS04溶液和Ba（HC03）2溶液反应的离子方程式：

﹣

（2）往FeBr2溶液中，缓缓通入C12充分反应后，经测定有1/3的Br被氧化，试写出其总反

﹣2+

应的离子方程式 （已知：还原性Fe＞Br） 18．（15分）（2014春?南安市校级期中）表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题． ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族 周期 ⑥ ⑧ ⑩ 2 ① ③ ⑤ ⑦ ⑨ 3 ② ④ 4 （1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是 （写序号），得电子能力最强的原子是 （用元素符号表示）； （2）元素④的离子结构示意图为 ；

（3）①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是（用相应的离子符号表示）： （4）写出④和⑨形成的化合物的电子式： （5）请写出：

（ⅰ）③的单质置换出⑥的单质的化学方程式

（ⅱ）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为： （ⅲ）②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为： （ⅳ）①的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为 ．

19．（19分）（2015春?平和县校级期中）如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：

（1）写出N2的一种用途 ．

﹣

（2）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl的存在，则C的化学式为 ． （3）实验室制取物质B的化学方程式为 ．

（4）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为 ．

（5）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO． 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO．

（ⅰ） 请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式： ，该反

应中发生氧化反应的物质是 ，1mol氧化剂 （填“得到”或“失去”） mol电子．

（ⅱ） 48.0g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4L的气体（NO2和NO的混合气体），反应中消耗HNO3的物质的量是 A．1.5mol B．2.0mol C．2.5mol D．3.0mol

（ⅲ） 实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等．请将3种物质：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．HNO3+ → +N2O↑+H2O

﹣2++3+

并配平其对应的离子方程式：□Fe+□NO3+□H=□Fe+□N2O↑+□H2O

（ⅳ） 硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念﹣﹣“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是 A．CuB．CuC．CuD．Cu

Cu（NO3）2 CuOCuO

Cu（NO3）2 Cu（OH）

Cu（NO3）2 Cu（NO3）

CuSO4

20．（14分）（2015春?南安市校级期中）某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物，并探究随着反应的进行，硫酸性质发生的变化．根据实验要求回答相关问题：