（ⅱ） 48.0g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4L的气体（NO2和NO的混合气体），反应中消耗HNO3的物质的量是 C A．1.5mol B．2.0mol C．2.5mol D．3.0mol

（ⅲ） 实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等．请将3种物质：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．HNO3+ FeSO4 → Fe（NO3）（SO4）3+Fe23 +N2O↑+H2O

﹣2++3+并配平其对应的离子方程式：□Fe+□NO3+□H=□Fe+□N2O↑+□H2O

（ⅳ） 硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念﹣﹣“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是 B A．CuB．CuC．CuD．Cu 考点： 含氮物质的综合应用；氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的计算；氨的实验室制法． 分析： 由N元素化合价及对应物质种类，可知B为氨气、A为NO、C为硝酸盐． （1）氮气不活泼且性质较稳定，可以做保护气； Cu（NO3）2 CuOCuO

Cu（NO3）2 Cu（OH）

Cu（NO3）2 Cu（NO3）

CuSO4

（2）C为硝酸盐，HNO3与物质C常用于检验Cl的存在，则C为硝酸银； （3）B为氨气，实验室用氯化铵与氢氧化钙制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水； （4）A为NO，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO； （5）（ⅰ） Cu与浓HNO3反应书写硝酸铜、NO2与水；所含元素化合价升高的物质发生氧化反应，氧化剂得到电子，硝酸是氧化剂，结合N元素化合价变化计算转移电子； （ⅱ） Cu与硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO2、NO，根据Cu元素守恒计算n[Cu（NO3）2]，根据N元素守恒计算反应中消耗HNO3的物质的量； （ⅲ） 所给的物质中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3；根据电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式； （ⅳ） A．铜与硝酸反应会产生一氧化氮、二氧化氮； B．N元素被完全利用，没有污染物生成，该途径符合绿色化学原理； C．氧化铜与水不反应； D．铜与稀硫酸不反应，不能制得硫酸铜；铜与浓硫酸反应会产生二氧化硫气体． 解答： 解：由N元素化合价及对应物质种类，可知B为氨气、A为NO、C为硝酸盐． （1）氮气不活泼且性质较稳定，所以可作保护气，能保存粮食，可以制备氨气等，故答案为：做保护气、保存粮食等； （2）C为硝酸盐，用AgNO3、HNO3检验Cl的存在，则C为硝酸银，故答案为：AgNO3； （3）B为氨气，实验室用氯化铵与氢氧化钙制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水，反应方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O， ﹣﹣

故答案为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； （4）A为NO，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO； （5）（ⅰ） Cu与浓HNO3反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，该反应中铜元素的化合价升高，发生氧化反应，硝酸中氮元素的化合价由+5价降为+4，作氧化剂，1 mol氧化剂得到1mol电子， 故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；Cu；得到；1； （ⅱ）n（NO2）+n（NO）=48.0 g Cu的物质的量为=1mol，即被还原的硝酸的物质的量为1mol，=0.75mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.75mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.75mol×2=1.5mol，则参加反应的硝酸的物质的量为： 1mol+1.5mol=2.5mol，故选：C； （ⅲ） 所给的物质中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3，故发生的反应为：2+HNO3+FeSO4→Fe（NO3）（SO4）配平后的离子方程式：8Fe+2NO33+Fe23+N2O↑+H2O，﹣+3++10H=8Fe+N2O↑+5H2O； 故答案为：FeSO4、Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3；8、2、10、8、1、5； （ⅳ） A．铜与硝酸反应会产生一氧化氮、二氧化氮等大气污染物，故A错误； B．N元素被完全利用，没有污染物生成，该途径符合绿色化学原理，故B正确； C．该流程中氧化铜与水不反应，不能制得硝酸铜，故C错误； D．该途径中铜与稀硫酸不反应，不能制得硫酸铜；铜与浓硫酸反应会产生二氧化硫气体，污染大气，故D错误， 故选：B． 点评： 本题比较综合，属于拼合型题目，涉及氮元素单质化合物的性质、氨气制备、氧化还原反应配平、化学计算、绿色化学等，需要学生具备扎实的基础，侧重考查学生对知识的迁移应用，难度中等． 20．（14分）（2015春?南安市校级期中）某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物，并探究随着反应的进行，硫酸性质发生的变化．根据实验要求回答相关问题：

F装置用于检验二氧化碳．A中圆底烧瓶中装有只含碳的生铁，分液漏斗中装有18mol?L

的硫酸．供选择的试剂（可重复使用）有：品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰．

（1）打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H2SO4（浓）+2Fe

3+6H2O↑+3SO2↑和 ﹣1

Fe2（SO4）

C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O （用化学方程式表示），

随反应的进行，硫酸的浓度变稀，又发生反应： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （用化学方程式表示）．

（2）B装置中的试剂是 无水硫酸铜粉末 ，

（3）E装置中的作用是 检验二氧化碳是否除尽，避免其对二氧化碳的检验造成干扰 ． （4）G装置中的试剂是 氧化铜 ，现象是 黑色粉末变成红色粉末 ． （5）从安全角度考虑，应后点燃 G 的酒精灯（填“A”或“G”）．你认为本实验尾气是否需要处理？ 是 （填“是”或“否”），如需处理，具体方案是 用气球收集H处导管排出的尾气（或在H处放一盏燃着的酒精灯） ． 考点： 浓硫酸的性质实验． 分析： （1）碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫气体和水；稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气； （2）要检验二氧化碳、二氧化硫和水，需要先用无水硫酸铜粉末检验水； （3）C装置中盛放品红溶液，用于检验二氧化硫，D中盛放酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，E中盛放品红溶液用于检验二氧化硫是否除尽，F中用澄清石灰水检验二氧化碳； （4）G装置用于检验氢气，根据装置特点可知其盛放的药品为氧化铜；氢气能够将黑色的氧化铜还原成红色的铜； （5）氢气纯度步骤时容易发生爆炸，需要先点燃A处酒精灯排除装置空气；氢气为引燃气体，不能直接排放，需要使用尾气吸收装置． 解答： 解：（1）生铁中的碳与浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；浓硫酸变成稀硫酸后，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑， 故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； （2）为了避免后面溶液对水的检验的干扰，需要先用无水硫酸铜粉末检验水，所以B中盛放的为无水硫酸铜粉末， 故答案为：无水硫酸铜粉末； （3）用C装置的品红溶液检验二氧化硫气体，用D中的酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，为了避免二氧化硫对二氧化碳检验的干扰，则E中应该盛放品红溶液用于检验二氧化硫是否除尽，然后用F中的澄清石灰水检验二氧化碳， 故答案为：检验二氧化碳是否除尽，避免其对二氧化碳的检验造成干扰； （4）该反应中有氢气生成，需要用氢气还原氧化铜的反应检验，所以G装置中盛放的为氧化铜，氢气在加热条件下能够将黑色的氧化铜还原成红色的铜， 故答案为：氧化铜；黑色粉末变成红色粉末； （5）氢气为引燃气体，纯度不足容易发生爆炸，所以需要先点燃A处酒精灯，将装置

中空气排净后再点燃G处酒精灯；氢气为易燃气体，排放到空气中容易发生爆炸，需要使用尾气吸收装置，可以用气球收集H处导管排出的尾气，也可以在H处放一盏燃着的酒精灯将氢气点燃， 故答案为：G；是；用气球收集H处导管排出的尾气（或在H处放一盏燃着的酒精灯）． 点评： 本题考查了浓硫酸的性质、常见气体的检验，题目难度中等，明确常见气体的性质及检验的先后顺序为解答关键，注意掌握浓硫酸具有的性质及反应原理，明确化学实验基本操作方法及其应用，试题培养了学生达到分析能力及化学实验能力．