(高一化学试卷合集)2018-2019学年赣州市达标名校化学(15份合集)上学期期末试卷

13.某种混合气可能含有N2、HCl和CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3灼热的CuO,气体体积都没有变化,再通过足量的Na2O2固体,气体体积减少,最后通过灼热的铜,经充分反应后气体体积又减小,但还有剩余气体,下列对混合气体组分的判断,正确的是( )

A. 一定有N2、CO和HCl B. 一定有N2,CO和HCl中至少有一种 C. 一定有N2和HCl D. 一定有N2和CO

14.用金属铜制取硝酸铜,从节约原料和防止环境污染角度考虑,最好的方法是( ) A. 铜?硝酸铜 B.铜?硝酸铜?硝酸铜 C. 铜?氧化铜?硝酸铜 D. 铜?氧化铜?硝酸铜 15.下列指定反应的离子方程式表达正确的是( ) A. FeCl3溶液中加入KSCN溶液:Fe+ 3SCN= Fe(SCN)3↓

B. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca+2HCO3+ 2OH= CaCO3↓+ CO3+ H2O C. 向NaClO溶液中通入少量SO2: 2ClO+SO2+H2O =SO3+2HClO D. 过量的CO2通入水玻璃中:SiO3+2CO2+2H2O =H2SiO3↓ + 2HCO3 16.设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是: A. 同温同压下,3molO2和2molO3,它们的密度比为 1:1 B. 46 克NO2和N2O4 的混合气体原子个数为3NA C. 生成7.1gCl2 转移电子数目为0.2NA

D. 标准状况下,11.2LSO3所含的原子个数为2NA

17.在一个密闭容器中,中间有一可自由滑动的隔板,将容器分成两部分。 当左边充入 28gN2,右边充入 8gCO 和 CO2 的混合气体时,隔板处于如图所示位置(两侧温度相同)。则混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数比为( )

A. 1:1 B. 1:3 C. 2:1 D. 3:1

18.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好.一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是( ) A. Na2O既不是氧化产物又不是还原产物

B. Na2O2与水反应生成NaOH,所以Na2O2是碱性氧化物 C. 若有2molFeSO4参与反应,则该反应中共有8mol电子转移 D. Na2O2既是氧化剂又是还原剂

19.向含有Fe、I、Br的溶液中通入适量氯气,溶液中各离子的物质的量变化如下图所示。则有关说法不正确的是( )

2+

--2-

2-

2+

2-

3+

浓硝酸硫酸铜硝酸氧气硝酸银氧气硝酸A. 线段BC代表Fe物质的量的变化 B. 原混合溶液中n(FeBr2)=3mol

C.通入2mol Cl2反应的离子方程式为:2Fe+6I+4Cl2=2Fe+3I2+8Cl D. 原溶液中 n(Fe): n(I): n(Br)=2 : 1 : 3

20.R2O8离子在一定条件下可以把Mn离子氧化为MnO4,若反应后R2O8离子变为RO4离子,又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5 :2,则n的值是( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 二、综合题

21.(10分)I.实验室制取氨气的常见方法如下: ① ② ③

(1)方法①的化学方程式为__________________________________。

(2)依据表中所列方法,从下图中选择合适的发生装置并将其序号填入表中装置栏中。

方法 氯化铵与熟石灰固体混合加热 浓氨水加热 浓氨水滴加到固体烧碱上 装置 ____ ____ ____ n-2+

-n-2-2+

--2+

-3+

-

3+

II.甲同学设计了下图所示实验装置(部分夹持仪器未画出),探究氨气的还原性并检验产物。

实验现象为:黑色CuO变为红色,白色无水CuSO4粉末变为蓝色,同时生成一种无色、无污染的气体。 (1)写出氨气与CuO反应的化学方程式_____________________________。 (2)碱石灰的作用是__________________________________。

(3)该装置存在明显缺陷,应在上述装置最后连接一个尾气吸收装置,你认为可选用____(填序号)。

a. b. c. d.

22.(10分)某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2 并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。

(1)有同学认为制得的SO2 中可能混有杂质,其化学式为______和_________,原因是________。 (2)为验证气体成分,兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究。

①为验证并吸收SO2,装置B 中加入的试剂为_____装置C中品红溶液的作用是_______; ②装置D中加入的试剂为____________; ③装置G中可能出现的现象为____________; ④装置H的作用为____________。

23.(12分)铝是重要的金属材料,铝土矿(主要成分A12O3另含少量的SiO2、Fe2O3等)是工业上制铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如下图所示:

请回答下列问题:

(1)固体a的主要成分为__________________(写化学式)。

(2)II中烧碱过量的原因是________________________________________。

(3)写出III中主要反应的离子方程式__________________________________________。

(4)制取铵明矾溶液的化学方程式为_________________________________________;由铵明矾溶液制取铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)______________________、____________、过滤、洗涤。 (5)设计实验证明铵明矾溶液中含有NH4_______________________________________。

24. (8分)A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物,F是红褐色难溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

+

请填写下列空白:

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。 (2)反应①的化学方程式为_____________________________________ 反应③的离子方程式为________________________

反应⑧的化学方程式为_____________________________________ (3)反应⑥过程中的现象是______________________________。

(4)1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应,生成的气体换算成标准状况下占______L。

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