= 26.7085×（373.15-1373.15）J?mol?1
+1×6.0151×（373.152-1373.152）×10-3J?mol?1
2-1×0.74925×（373.153-1373.153）×10-6J?mol?1
3 = -26708.5J?mol?1-5252.08J?mol?1+633.66J?mol?1
=31327J?mol?1=31.327kJ?mol?1 19983×31.327=626007kJ
2-17 单原子理想气体A与双原子理想气体B的混合物共5mol，摩尔分数yB=0.4，始态温度T1=400 K，压力p1=200 kPa。今该混合气体绝热反抗恒外压p=100 kPa膨胀到平衡态。求末态温度T2及过程的W，△U，△H。
解：先求双原子理想气体B的物质的量：n（B）=yB×n=0.4×5 mol=2mol；则
单原子理想气体A的物质的量：n（A）=（5-2）mol =3mol 单原子理想气体A的CV,m?3R，双原子理想气体B的CV,m?5R
22过程绝热，Q=0，则 △U=W 于是有 14.5T2=12T1=12×400K 得 T2=331.03K
2-18 在一带活塞的绝热容器中有一绝热隔板，隔板的两侧分别为2mol，0℃的单原子理想气体A及5mol ，100℃的双原子理想气体B，两气体的压力均为100 kPa 。活塞外的压力维持 100kPa不变。
今将容器内的绝热隔板撤去，使两种气体混合达到平衡态。求末态温度T及过程的W，△U。
解：单原子理想气体A的Cp,m?5R，双原子理想气体B的Cp,m?7R
22因活塞外的压力维持 100kPa不变，过程绝热恒压，Q=Qp=△H=0，于是有
于是有 22.5T=7895.875K 得 T=350.93K
2-19在一带活塞的绝热容器中有一固定绝热隔板，隔板活塞一侧为2mol，0℃的单原子理想气体A，压力与恒定的环境压力相等；隔板的另一侧为6mol ，100℃的双原子理想气体B，其体积恒定。
今将绝热隔板的绝热层去掉使之变成导热隔板，求系统达平衡时的T及过程的W，△U。
解：过程绝热，Q=0，△U=W，又因导热隔板是固定的，双原子理想气体B体积始终恒定，所以双原子理想气体B不作膨胀功，仅将热量传给单原子理想气体A，使A气体得热膨胀作体积功，因此，W=WA，故有
△U=W=WA
得
得 20×T=6963K 故 T=348.15K
2-20 已知水（H2O，l）在100℃的饱和蒸气压ps=101.325 kPa，在此温度、压力下水的摩尔蒸发焓?vapHm?40.668kJ?mol?1。求在100℃，101.325 kPa 下使1kg水蒸气全部凝结成液体水时的Q，W，△U及△H。设水蒸气适用理想气体状态方程。
解：过程为 1kgH2O(g),1000C,101.325kPa1kgH2O(l),1000C,101.325kPa
2-17今有温度分别为80℃、40℃及10℃的三种不同的固体物质A、B及C。若在与环境绝热条件下，等质量的A和B接触，热平衡后的温度为57℃；等质量的A与C接触，热平衡后的温度为36℃。若将等质量的B、C接触，达平衡后系统的温度应为多少？
解：设A、B、C的热容各为cA、cB、cC，于是有 mcA（57-80）+m cB（57-40）=0 （1） mcA（36-80）+ mcC（36-10）=0 （2） mcB（t-40）+m cC（t-10）=0 （3） 得：cA（57-80）= - cB（57-40） （4）
cA（36-80）= - cC（36-10） （5） cB（t-40）+ cC（t-10）=0 （6） 由式（4）除以式（5），解得 cB =0.7995cC 将上式代入式（6）得
0.7995cC（t-40）+ cC（t-10）=0 （7） 方程（7）的两边同除以cC，得
0.7995×（t-40）+ （t-10）=0 （8） 解方程（8），得 t=23.33℃
结果表明，若将等质量的B、C接触，达平衡后系统的温度应为23.33℃。
2-21 求1mol N2（g）在300K恒温下从2 dm3 可逆膨胀到40 dm3时的体积功Wr。
（1）假设N2（g）为理想气体；
（2）假设N2（g）为范德华气体，其范德华常数见附录。 解：（1）假设N2（g）为理想气体,则恒温可逆膨胀功为
Wr??nRTln(V2/V1)= -1×8.3145×300×ln（40÷2）J = - 7472J =7.472 kJ
（2）查附录七，得其范德华常数为
a?140.8?10?3Pa?1?m?6?mol2；b?39.13?10?6m?3?mol?1
2-22 某双原子理想气体1mol 从始态350K，200 kPa经过如下四个不同过
程达到各自的平衡态，求各过程的功W。
（1）恒温可逆膨胀到50 kPa；
（2）恒温反抗50 kPa恒外压不可逆膨胀； （3）绝热可逆膨胀到50kPA；
（4）绝热反抗50 kPa恒外压不可逆膨胀。 解：（1）恒温可逆膨胀到50 kPa： （2）恒温反抗50 kPa恒外压不可逆膨胀: （3）绝热可逆膨胀到绝热，Q=0，
（4）绝热反抗50 kPa恒外压不可逆膨胀 绝热，Q=0， W??U 上式两边消去nR并代入有关数据得 3.5T2=2.75×350K 故 T2=275K
2-23 5 mol 双原子理想气体1mol 从始态300K，200 kPa，先恒温可逆膨胀到压力为50kPa，再绝热可逆压缩末态压力200 kPa。求末态温度T及整个过程的Q，W，△U及△H。 解：整个过程如下 恒温可逆膨胀过程：
因是理想气体，恒温，△U恒温=△H恒温=0 绝热可逆压缩：Q=0，故 故整个过程：
W=Wr+W绝= （-17.29+15.15）kJ=2.14 kJ △U=△Ur+△U绝=（0+15.15）=15.15kJ
p2?50kPa: T2????p???1?R/Cp,m?50?103??T1???200?103????R/(7R/2)?350K?235.53K