__ H2S < CCl4 < BCl3 < CS2__， 其中属于极性分子的是___ H2S ___。 1、B；sp2；σ；BX3。 2、原 子 轨 道； 整 个 分 子。 3、N2+；2.5；N2+、Li2+；Be2+。 4、 H2S < CCl4 < BCl3 < CS2；H2S。
第十章:固体结构
一、判断 1、固体物质可以分为晶体和非晶体两类。............................................................（√） 2、仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类 型。. ............................. ............................. ............................. ................................ （×） 3、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排 列的，没有任何缺陷。............................. ............................. ..................................（×） 4、在常温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固体................................（√） 5、某物质可生成两种或两种以上的晶体，这种现象叫做类质多晶现象。........（×） 1、√ 2、× 3、× 4、√ 5、× 二、单选题 1、下列物质的晶体结构中既有共价键又有大p键和分子间力的是....................（C） (A) 金刚砂； (B) 碘； (C) 石墨； (D) 石英。
2、氯化钠晶体的结构为.... ............................. ......................................................（B） (A) 四面体； (B) 立方体； (C) 八面体； (D) 单斜体。 3、下列各组离子中极化力由大到小的顺序正确的是. .........................................（B） (A) Si4+ > Mg2+ > Al3+ > Na+ ； (B) Si4+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ ； (C) Si4+ > Na+ > Mg2+ > Al3+ ； (D) Na+ > Mg2+ > Al3+ > Si4+ 。 4、在离子极化过程中，通常正离子的主要作用是................................................（A） (A) 使负离子极化； (B) 被负离子极化；
(C) 形成正离子时放热； (D) 正离子形成时吸收了负离子形成时放出的能量。 5、下列两组物质：
① MgO、CaO、SrO、BaO ② KF、KCl、KBr、KI
每组中熔点最高的分别是............. ............................. ...........................................（D） (A) BaO 和 KI； (B) CaO 和 KCl； (C) SrO 和 KBr； (D) MgO 和 KF。 1、C 2、B 3、B 4、A 5、D 三、填空题
1、指出下列离子的外层电子构型的类型：
Ba2+ __2__ e-；Mn2+ __9～17__ e-；Sn2+ _18 + 2_ e-；Cd2+ _18_ e-。 2、钾原子半径为235 pm，金属钾晶体为体心立方结构。试确定每个晶胞内有__2_个原子，晶胞边长为__543__pm， 晶胞体积为__1.60 ×10-22_cm3，并推算金属钾的密度为__0.812__ g·cm-3。（钾的相对原子质量为39.1） 3、试判断下列各组物质熔点的高低（用\或\符号表示）：
NaCl __>__RbCl，CuCl__<__NaCl，MgO __>__BaO，NaCl__>__MgCl2。 4、氧化钙晶体中晶格结点上的粒子为_ Ca2+_和_ O2-_；粒子间作用力为_离子键_，晶体类型为__离子晶体__。
1、2；9～17；18 + 2；18。 2、2；543；1.60 ×10-22；0.812。3、>；<；>；>。 4、 Ca2+；O2-； 离 子 键； 离 子 晶 体。
第十一章:配合物结构
一、判断
1、价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子（或原子）采用不同杂化轨道与配体成键的结果。............................. ............................................（√） 2、已知K2 [ Ni (CN)4 ]与Ni(CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。............................. ............................. ..............................................（×） 3、所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。............................................（×） 4、磁矩大的配合物，其稳定性强。. ............................. ........................................（×） 1、√ 2、× 3、× 4、× 二、单选题 1、配合物的磁矩主要取决于形成体的.. ................................................................（C） (A) 原子序数； (B) 电荷数； (C) 成单电子数； (D) 成对电子数。
2、某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩为μ = 4.9 B. M.或0 B.M.，则该金属最可能是下列中的... ............................. ............................. ...............................（C） (A) Cr3+； (B) Mn2+； (C) Fe2+； (D) Co2+。 3、下列八面体配离子中，中心离子的d电子排布为de6 dr0(t2g6 eg0)的是...........（A） (A) [ Co (CN)6 ]3-； (B) [ CrF6 ]3-； (C) [ MnCl6 ]4-； (D) [ Ti (H2O)6 ]3+。 4、下列关于晶体场理论的叙述中，错误的是. ......................................................（C） (A) 晶体场理论不能解释配位体的光谱化学序； (B) 分裂能小于成对能时，易形成高自旋配合物；
(C) 八面体场中，中心离子的分裂能△0 = 10Dq， 所以八面体配合物的分裂能都相等；
(D) 晶体场稳定化能(CFSE)为零的配离子也能稳定存在。
5、某过渡金属离子形成的八面体配合物，晶体场稳定化能为-12 Dq，则该金属离子的d电子构型可能是............................. ..........................................................（D） (A) d3 或 d6； (B) d4 或 d7； (C) d6 或 d9； (D) d3 或 d8。 1、C 2、C 3、A 4、C 5、D 三、填空题
1、从配合物的磁矩判断下列配合物中成单电子数： [Mn (SCN)6]4- μ= 6.1 B. M. 成单电子数为____5____； [Co (NO2)6]4- μ = 1.8 B. M. 成单电子数为____1____； [Pt (CN)4]2- μ = 0 B. M. 成单电子数为____0____； [MnF6]2- μ= 3.9 B. M. 成单电子数为____3____。
2、在[ CuI2]- 配离子中，Cu+采用___ sp ___杂化轨道成键，Cu+的电子构型为__3d10_。该配离子的几何构型为__直线_ 形， 磁 矩 μ = ___0___B. M.。
3、对八面体配合物来说，在确定其中心离子d电子在分裂后的d轨道中的排布时，应考虑__ 分裂能和电子成对能 __ 的相对大小的同时，还应考虑 能量最低原理、洪德(Hund)规则、泡利(Pauli)不相容原理 。
4、 [Co(H2O)6]2+、[Co(H2O)6]3+、[Rh(H2O)6]3+ 的分裂能(△o )由小到大的顺序是___[Co(H2O)6]2+ < [Co(H2O)6]3+ < [Rh(H2O)6]3+___；它们的稳定性由小到大的顺序是__同上__。 1、5；1；0；3。 2、sp；3d10； 直 线；0。 3、分 裂 能 和 电 子 成 对 能； 能 量 最 低 原 理、 洪 德 (Hund) 规 则、 泡 利 (Pauli ) 不 相 容 原 理。 4、 [Co(H2O)6]2+ < [Co(H2O)6]3+ < [Rh(H2O)6]3+； 同 上。
第十二章:s区元素
一、判断 1、氢在自然界中主要以单质形式存在。................... ............................................（×） 2、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。.............（√） 3、在H[Cr(CO)5 ]2 分子中存在着Cr-H-Cr氢桥键。.............................................（√） 4、碱金属熔点的高低次序为Li>Na>K>Rb>Cs。.. ............................................（√） 5、碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2 1、碱金属氢化物可作为.... ............................. ......................................................（B） (A) 氧化剂； (B) 还原剂； (C) 沉淀剂； (D) 助熔剂。 2、灼烧下列元素形成的可挥发性盐时，火焰呈黄色的是....................................（B） (A) Rb； (B) Na； (C) Be； (D) Mg。 3、下列物质在炼钢炉的钢水中不可能存在的是..... .............................................（D） (A) MnSiO3； (B) CaSiO3； (C) Ca3 (PO4 )2； (D) CaCO3。 4、下列物质与水反应，不产生H2O2的是............................. ................................（B） (A) KO2； (B) L i2 O； (C) BaO2； (D) Na2O2。 5、在水中，Li的还原性比Na强，是因为.. .........................................................（D） (A) Li的电离能比Na大； (B) Li的电负性比Na大； (C) Li的原子半径比Na小；(D)Li+(g)的水合热比Na+(g)的大。 1、B 2、B 3、D 4、B 5、D 三、填空题 1、碱金属氢化物均属于__离子_ 型氢化物，受热分解为氢气和游离金属。同族从上至下，碱金属氢化物热稳定性逐渐__减弱__。 2、稀有气体中，生成化合物最多的是__氙__，在空气中含量最高的是__氩__，具有放射性的是__氡__，最初由太阳光谱中发现的是__氦__。 3、CaCO3、Na2CO3 和 BaCO3 的热稳定性由强到弱的顺序是： _ Na2CO3、BaCO3、CaCO3__；SrCO3、CaCO3 和 Ca (HCO3 )2 的热稳定性由弱到强的顺序为__ Ca (HCO3 )2、CaCO3、SrCO3__。 4、碱金属氯化物中，熔点最低的是__ LiCl __，这是由于 Li+极化力较大，Li+ 与Cl-间极化作用强，键型发生转变 造成的。 1、 离 子； 减 弱。 2、氙； 氩； 氡； 氦。 3、Na2CO3、BaCO3、CaCO3；Ca (HCO3 )2、CaCO3、SrCO3。 4、 LiCl；Li+ 极 化 力 较 大，Li+ 与 Cl- 间 极 化 作 用 强，键 型 发 生 转 变。 第十三章:p区元素(一) 一、判断 1、硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。....................................................（√） 2、硼是非金属元素，但它的电负性比氢小。............. ..........................................（√） 3、碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。.............................................（×） 4、活性炭具有吸附作用，它是颗粒状的石墨。.. ..............................................（×） 5、Pb2+、Mg2+ 是无色的，所有的镁盐都是无色的，而铅盐由于极化作用强，能呈一定的颜色。............ ............................. ............................. .................................（×） 1、√ 2、√ 3、× 4、× 5、× 二、单选题 1、BCl3 是一种............................. ... .............................. ........................................（C） (A) 离子型化合物； (B) 高熔点化合物； (C) 缺电子化合物； (D) 路易斯碱。 2、在温度相同、容积相等的两个密闭容器中，分别充有气体A和B。若气体A的质量为气体B的二倍，气体A的相对分子质量为气体B的0.5倍，则p (A) : p (B) = . ................................................ ............................. ........................................（D） (A) 1/4； (B) 1/2； (C) 2； (D) 4。 3、在SnCl2溶液中滴加少量HgCl2，最终出现沉淀的颜色是.. ...........................（B） (A) 白 色； (B) 黑 色； (C) 棕 色； (D) 黄 色。 4、有三种氧化物：GeO2、SnO2、PbO2，其中能与浓盐酸反应放出气体并使碘化钾试纸变蓝的是.. ..................... ............................. ...............................................（C） (A) GeO2； (B) SnO2； (C) PbO2； (D) 三种氧化物都可以。 5、关于乙硼烷的结构，下列叙述中错误的是.. .....................................................（B） (A) B 原子采用s p3杂化； (B) 含有B-B键； (C) 四个B-H键共平面； (D) 有二个三中心二电子键。 1、C 2、D 3、B 4、C 5、B 三、填空题 1、硼砂的水溶液是很好的缓冲溶液，这是因为硼砂水解时，溶液中产生等物质的量的___ H3BO3__ 和__[B(OH)4]-__。 已知pK ( H3BO3 )= 9.20，故此缓冲溶液的pH值为__9.20__；在所形成的缓冲对中，__[B(OH)4]-__ 是共轭碱。 2、SiF4水解产物是___ HF ___ 和___ H2SiO3___； 也可能是__ H2SiF6___ 和___ H2SiO3__。 3、Pb(OH)2是_两 性氢氧化物，在过量的NaOH溶液中Pb(Ⅱ)以__[Pb (OH)3]-__ 形式存在，Pb(OH)2 溶于___硝__ 酸或__醋__ 酸得到无色溶液。 4、Pb(Ac)2俗称为___铅糖___，它是__弱___ 电解质。 1、H3BO3；[B(OH)4]-；9.20；[B(OH)4]-。 2、HF；H2SiO3；H2SiF6；H2SiO3。 3、两；[Pb (OH)3]-； 硝； 醋。 4、 铅 糖； 弱。 第十四章:p区元素(二) 一、判断 1、氮的最高氧化值为+5，可以推断NF5能稳定存在。........................................（×） 2、在任何条件下，P4O10与水反应的产物都是H3PO4。.......................................（×） 3、砷分族最高氧化值为+5。............................. ....................................................（√） 4、氧族元素氢化物还原性强弱的次序为H2O 2、 NaH2PO4的水溶液呈...................................（B）。 (A) 强碱性； (B) 弱酸性； (C) 弱碱性； (D) 中性。 3、下列溶液分别与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是. ....................................（B）