5、理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。............................. ............................. .............................（ √ ） 1、× 2、× 3、√ 4、√ 5、√ 二、单选题 1、下列反应为氧化还原反应的是...........................................................................（D） (A) CH3CSNH2 + H2O → CH3COONH4 + H2S； (B) XeF6 + H2O → XeOF4 + HF； (C) 2XeF6 + SiO2 → SiF4 + 2XeOF4； (D) XeF2 + C6H6 → C6H5F + HF + Xe。 2、下列电对作为原电池的半电池，不需使用惰性电极的是................................（A）
2+-4+2+
(A) AgCl / Ag； (B)PbO2 / Pb； (C) O2 / OH； (D)Sn / Sn。
3、将银和硝酸银溶液组成的半电池与锌和硝酸锌溶液组成的半电池通过盐桥构成原电池，该电池符号是............................. ............................. .............................（B） (A) (-) Ag | AgNO3 (aq)|| Zn (NO3 )2 (aq) | Zn (+)； (B) (-) Zn | Zn (NO3 )2 (aq)|| AgNO3 (aq) | Ag (+)； (C) (-) Ag，AgNO3 (aq) || Zn (NO3 )2 (aq) | Zn (+)； (D) (-) Ag | AgNO3 (aq)|Zn (NO3 )2 (aq) | Zn (+)。 4、下列有关氧化还原反应和原电池的叙述中，错误的是....................................（C） (A) 从理论上讲，凡是氧化还原反应都有可能组成原电池； (B) 只要原电池的两极的电极电势不相等，就能产生电动势；
(C) 电对相同的两个半电池，不能发生氧化还原反应，也不能组成原电池； (D) 在一个原电池中，总是电极电势高的电对作正极，电极电势低的作负极。 5、关于Cu-Zn原电池的下列叙述中，错误的是...................... .............................（D） (A) 盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡； (B) 盐桥用于维持氧化还原反应的进行； (C) 盐桥中的电解质不能参与电池反应； (D) 电子通过盐桥流动。 1、D 2、A 3、B 4、C 5、D 三、填空题
1、在NaBH4中，B的氧化值为___+ 3___ ，H的氧化值为____- 1____。
2、在反应H3AsO4 + Zn + HNO3 → AsH3 + Zn (NO3 )2 + H2O 中，被氧化的物质是___ Zn ___， 被还原的物质是___ H3AsO4__ ；氧化剂是__ H3AsO4___ ，还原剂是 ___ Zn __。
3、对于任意状态下的氧化还原反应，当相应原电池的电动势E>0V,反应向 正向进行。该反应的标准平衡常数与电动势E ___无___ 关。
4、电对H+/H2，其电极电势随溶液的pH值增大而___减 小__ ；电对O2/OH-，其电极电势随溶液的pH值增大而__减 小__ 。 1、+ 3； - 1 。
2、Zn； H3AsO4； H3AsO4； Zn 。 3、 正 向； 无。 4、减 小； 减 小 。 四、计算题
1、已知：E( A2+ / A ) = -0.1296 V， E ( B2+ / B ) = -0.1000 V。将A金属插入金属离子B2+ 的溶液中，开始时c( B2+ ) = 0.110 mol·L-1 ，求平衡时A2+和B2+的浓度各是多少?
解 ： A + B2+ A2+ + B 平衡 c /(mol·L-1) 0.11 - x x
zE? lgK=
0.0592V K=10.0
c(A2?)/c??2??c(B)/cKx0.11?x?10.0
x = 0.100
c ( A2+ ) = 0.100 mol·L-1 c ( B2+ ) = 0.010 mol·L-1
2、已知298K时E( MnO4- / Mn2+ ) = 1.51 V， E ( Fe3+ / Fe2+ ) = 0.771 V。 用KMnO4溶液滴定FeSO4溶液，两者在酸性溶液中发生氧化还原反应。
(1) 写出相关反应的离子方程式，计算298K时该反应的标准平衡常数K ； (2) 若开始时 c ( Fe2+ ) = 5.000 × 10-2 mol·L-1， c ( MnO4- ) = 1.000 × 10-2 mol·L-1， V ( Fe2+ ) = 20.00 mL，则反应达到平衡时，需要多少毫升KMnO4 溶液； (3) 平衡时，若c ( H+ ) = 0.2000 mol·L-1， 则 c ( Mn2+ )、c ( Fe3+ )、c ( MnO4- )、c ( Fe2+ )各为多少？
(4) 平衡时E( MnO4- / Mn2+ )、E ( Fe3+ / Fe2+ )各为多少？ 解：
(1) MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ 4H2O
zE? Mn2+ + 5Fe2+ +
lg K=
0.0592V?5?(.151?0.771)0.0592
K= 2.6 ? 1062
-
-
(2) c ( MnO4 ) V ( MnO4 ) =
V ( MnO4- ) =
12+2+
5c ( Fe ) V ( Fe )
5.000?10?2?20.00()mL?20.00mL5?1.000?10?2
(3) 设 平 衡 时 V(总)= 40.00 mL， c ( MnO4- ) / c= x，
K很大。 则
c ( Mn2+ ) / c= 5.000 ? 10-3 ， c ( Fe2+ ) / c= x，
c ( Fe3+ ) / c= 2.500 ? 10-2
[c(Mn2+5)/c?][c(Fe3+)/c?] [c(MnO
-?58 [c(Fe2+)/c?][c(H+)/c?]4)/c]?K
5.000?10?3?(2.500?10?2)53125x(0.2000)68?2.6?1062
x = 1.7?10-12
c ( MnO4- ) = 1.7? 10-12 mol·L- 1 ; c ( Fe2+ ) = 8.5 ? 10-12 mol·L-1
c ( Fe3+ ) = 2.500 ? 10-2 mol·L-1 ; c ( Mn2+ ) = 5.000 ? 10-3 mol·L-1
(4) 平 衡 时 E ( MnO4- / Mn2+ ) = E ( Fe3+ / Fe2+ )
= 1.33 V
第八章:原子结构
一、判断
1、原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同。.... ......................... ............................. ............................. ...................................（×） 2、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。. .................... ............................. ............................. ...........................................（×） 3、原子的s轨道角度分布图是球形对称的。..... ...................................................（√） 4、对任何原子核外某一电子来说，只有四个量子数完全确定后，其能量才有一定值。... ................... .................................... ............................. ...............................（×） 5、4f能级对应的量子数为n = 4，l = 3。... ............................................................（√） 1、× 2、× 3、√ 4、× 5、√ 二、单选题 1、 多电子原子的能量决定于量子数. ...................................................................（B） (A) n； (B) n 和 l； (C) n、l 和 m； (D) n、l、m 和 ms。 2、 原子的核外M层可容纳的最多电子数是. .......................................................（B） (A) 8 个； (B) 18 个； (C) 32 个； (D) 50 个。 3、下列各电子亚层不可能存在的是.. ....................................................................（D） (A) 8 s； (B) 6 d； (C) 5 p； (D) 2 f。 4、主量子数n=4时，原子轨道的数目最多是. ......................................................（B） (A) 32； (B) 16； (C) 8； (D) 4。 5、关于pz原子轨道角度分布图与电子云角度分布图，下列叙述中错误的是..（D） (A) 前者有正、负,后者全为正（习惯上不标出+）； (B) 前者为\双球形\，后者为\双纺锤\形； (C) 前者\胖些\，后者\瘦些\； (D) 前者值小，后者值大。 1、B 2、B 3、D 4、B 5、D 三、填空题
1、f原子轨道的主量子数n≥ __4__，角（副）量子数l为___3__，f原子轨道在空间可有 ___7__个伸展方向，最多可容纳__14___个电子。 2、量子数n = 3、m = 0时，各亚层所填充的最多电子数是___6__；n = 4、ms = -1/2 时，各亚层所填充的最多电子数之和是___16___；n = 2、l = 1 时，可填 充的最
= 0.771 V + 0.0592 V lg
2.500?10?28.5?10?12
多电子数之和是___6____；n =3、l = 2、m = -1 时，可填充的最多电子数是____2___。
3、每一个原子轨道要由__3__个量子数规定，它们的符号分别是__ n、l、m ___； 表征电子自旋方向的量子数共有__2__个数值，具体数值为__+1/2 、-1/2 ___。 4、量子数n =2、l = 1、m = 0的原子轨道符号是__2pz __；n = 4、l = 0、m = 0 的原子轨道符号是_4s _；n = 5、l = 2、m = 0的原子轨道符号是__5dz2 __；n = 4、l = 3对应的亚层是__4f _。
1、4； 3；7；14。 2、6；16；6；2。 3、3；n、l、m；2；+1/2 、-1/2 。 4、2pz；4s；5dz2 ；4f。
第九章:分子结构
一、判断 1、氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键。. ........ .........................................（√） 2、非金属元素组成的化合物都不是离子化合物。...............................................（×） 3、离子晶体中的化学键都是离子键。.. .............................................................（×） 4、CO分子含有配位键。....... ............................. ....................................................（√） 5、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。（×） 1、√ 2、× 3、× 4、√ 5、× 二、单选题 1、下列化合物中没有共价键的是....................... ...................................................（D） (A) PBr3； (B) IBr； (C) HBr； (D) NaBr。 2、下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是.. .....................................（A） (A) CsF > RbCl > KBr > NaI； (B) CsF > RbBr > KCl > NaF； (C) RbBr > CsI > NaF > KCl； (D) KCl > NaF > CsI > RbBr。
3、下列叙述中，不能表示s键特点的是............ .................................................（D） (A) 原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴方向成\圆柱形\对称； (B) 两原子核之间的电子云密度最大； (C) 键的强度通常比p键大； (D) 键的长度通常比p键长。 4、下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是....... ...............................（D） (A) KF； (B) H2SO4； (C) CuCl2； (D) NH4NO3。
5、NCl3分子的几何构型是三角锥形，这是由于N原子采用的轨道杂化方式是. ................................... ............................. ............................. .............................（B） (A) sp； (B) 不 等 性 sp3； (C) sp2； (D) dsp2。 三、填空题
1、第二周期某元素的卤化物分子空间构型为平面正三角形，该元素为___B___， 它的原子采用__ sp2__杂化轨道与卤素原子X形成__σ__ 键( s键？p 键 ？ )， 分子式为__ BX3__。
2、根据分子轨道理论，分子轨道是由____原子轨道____线性组合而成，分子中的电子是在___整个分子___中运动，而不属于某个原子。
3、在高空大气的电离层中，存在着N2+、Li2+、Be2+等离子。在这些离子中最稳定的是___ N2+___，其键级为___2.5___；含有单电子s键的是___ N2+、Li2+__， 含有三电子s键的是__ Be2+__。
4、下列分子BCl3、CCl4、H2S和CS2中，其键角由小到大的顺序为: