= 4.0 ；则反应2C (s) + 4N2O (g) 2CO2 (g) + 4N2 (g)的 K= ____16_____；反应 CO2 (g) + 2N2 (g) C (s) + 2N2O (g) 的 K = _____1/4_______。 2、判断下列反应的标准熵变（ 用 < 或 > 填 空）。
2NaOH (s) + CO2 (g) → Na2CO3 (s) + H2O (l)，△rS ____<___ 0；
CaCO3 (s) + 2H+ (aq) → Ca2+ (aq) + H2O (l) + CO2 (g)，△rS ____>____ 0。
3、298K时，NaCl(s)的溶解度为 36.2 g / (100 g H2O)，在1.0L水中加入10.0 gNaCl(s)，则此溶解过程的△rS m __>____ 0，△rG m ___<____ 0。
4、对某一个处于平衡状态的化学反应，改变某一反应物的浓度，K _不 变__， 平衡___移 动____; 改变温度，K __变 化__， 平衡___移 动__。 1、16；1/4 。 2、<，> 。 3、>；< 。
4、不 变； 移 动； 变 化； 移 动 。 四、计算题
1、已知反应：SbCl3 (g) + Cl2 (g) SbCl5 (g)， 在 298 K 时，△fG (SbCl5，g ) = -334.3 kJ·mol-1， △fG(SbCl3，g ) = -301.1 kJ·mol-1 。 (1) 计算298K时该反应的K ；
(2) 同温下；在1.0 L容器中，n ( SbCl3 ) = n ( Cl2 ) = 0.10 mol，n (SbCl5 ) = 2.00 mol 时，判断反应进行的方向。 解：SbCl3 (g) + Cl2 (g) SbCl5 (g)
(1) △rG= [-334.3 - (-301.0)] kJ·mol-1 = -33.3 kJ·mol-1
??33.3?108.314?298
3ln K=
K= 6.87 ×105
2.0 mol RTVp? (2) Q =
10 mol RT)2(0.?Vp =
2.0?1.0?100(0.10)2?8.314?298
= 8.1 < K
所以反应向右进行。
2、在10.0 L容器中，含有H2、I2和HI的混合气体。在698 K时反应：H2 (g) + I2 (g) 2HI (g) 达到平衡，系统中有0.10 mol H2、0.10 mol I2 和 0.74 mol HI。 若保持温度不变，再向容器中加入 0.50 mol HI，重新达到平衡时 H2、I2 和HI的分压各是多少？
解： H2 (g) + I2 (g) 2HI (g)
平 衡 (1) n / mol： 0.10 0.10 0.74
平 衡 (2) n / mol： 0.10 + x 0.10 + x 0.74 + 0.50 - x
n(HI)RT2)Vp?n(H2)n(I2)(RT?)2Vp
((.124-x)2(0.10?x)2
K=
(0.74)2(0.10)2 =
x = 0.078 p (H2 ) = p (I2 ) =
(0.10+0.078)mol×8.314 J·K-1·mol-1 ×698 K 10.0L = 1.0 ×102 kPa p (HI) =
(1.24-0.078)mol×8.314 10.0L J·K-1·mol-1 ×698 K
= 6.7 ×102 kPa
第五章:酸碱平衡
一、判断 1、在一定温度下，改变溶液的pH值，水的标准离子积常数不变。..................（√） 2、水的标准离子积常数与温度有关。.... ........ ........ ........ .................................（√） 3、当H2O的温度升高时，其pH < 7，但仍为中性。.............. .. .......................（√） 4、在某溶液中加入甲基橙指示剂后，溶液显黄色，则该溶液一定呈碱性。....（×） 5、纯水中加入酚酞指示剂，呈无色。.. ........ ........ ........ ....................................（√） 1、√ 2、√ 3、√ 4、× 5、√ 二、单选题 1、下列溶液中，其pH值最小的是... ....................................... .............................（ B ） (A) 0.010 mol·L-1 NaOH； (B) 0.010 mol·L-1 H2SO4； (C) 0.010 mol·L-1 HCl； (D) 0.010 mol·L-1 H2C2O4。 2、pH = 2.00 的溶液与 pH = 5.00的溶液，c (H+ )之比为.. .................................（B ） (A) 10； (B) 1000； (C) 2； (D) 0.5。
3、等体积混合pH = 1.00和pH = 4.00的两种强酸溶液，所得溶液的pH 值为. ............................. ............................. ............................. ...............................（ D ） (A) 2.00； (B) 1.00； (C) 2.50； (D) 1.30。
4、等体积混合pH=2.00和pH=11.00的强酸和强碱溶液，所得溶液的pH值 为............（ C ）
(A) 1.35； (B) 3.35； (C) 2.35； (D) 6.50。 5、甲基橙指示剂的变色范围是. .........................................................................（ B ） (A) 2.5～3.0； (B) 3.1～4.4； (C) 3.8～5.0； (D) 4.9～ 6.2。 1、B 2、B 3、D 4、C 5、B 三、填空题 1、0.20mol·L-1 HAc溶液中，c(H+)= ___1.9 ×10-3___mol·L-1，pH = ___2.73___。(K(HAc) = 1.75 ×10-5 )
2、已知：K(HNO2 ) = 7.2 ×10-4， 当HNO2溶液的解离度为20%时，其浓度为__1.4 ×10-2__ mol·L-1，c (H+ ) = ___2.8 ×10-3__mol·L-1。 3、浓度为0.010 mol·L-1的一元弱碱(K= 1.0 ×10-8 )溶液， 其 pH = __9.0___， 此碱溶液与水等体积混合后，pH = __8.85__。 4、1.5×10-2 mol·L-1 NH3·H2O溶液中c (H+ ) = __1.9 ×10-11__mol·L-1，pH = ___10.72__。 (K (NH3·H2O) = 1.8 ×10-5 ) 1、1.9 ×10-3；2.73。 2、1.4 ×10-2；2.8 ×10-3。 3、9.0；8.85。 4、 1.9 ×10-11；10.72。
第六章:沉淀-溶解平衡
一、判断
1、一定温度下，AgCl的饱和水溶液中，[c(Ag+)/c]和[c(Cl-)/c]的乘积是一个常数。........................... ............................. ............................. ............................. ( √ ) 2、任何AgCl溶液中，[c(Ag+)/c]和[c(Cl-)/c]的乘积都等于K( AgCl )。...（ × ） 3、Ag2CrO4的标准溶度积常数表达式为： K( AgCrO4 ) = 4 [ c ( Ag+ ) / c]2·[ c ( CrO42- ) / c]。....................................（ × ） 4、难溶电解质的K是温度和离子浓度的函数。................. .............................（ × ）
-11-17
5、已 知 K( ZnCO3 ) = 1.4 ? 10， K( Zn(OH)2 ) = 1.2 ? 10，则在 Zn(OH)2饱和溶液中的c(Zn2+)小于ZnCO3饱和溶液中的c(Zn2+)。.............................（ √ ） 1、√ 2、× 3、× 4、× 5、√ 二、单选题 1、在AgNO3饱和溶液中，加入NaCl固体，达平衡时.. ..................................... （ C ） (A) c ( Ag+ ) = c ( Cl- ) ；
(B) c ( Ag+ ) = c ( Cl- ) = [ K( AgCl ) ]1/2 ； (C) c ( Ag+ ) ≠ c (Cl- ) ，[ c (Ag+ ) / c]·[c (Cl- ) / c] = K( AgCl )； (D) c ( Ag+ ) ≠ c (Cl- ) ，[ c (Ag+ ) / c]·[c (Cl- ) / c] 1 K( AgCl )。
-5
2、已知298K时，K( PbCl2 ) = 1.6 ? 10， 则此温度下，饱和PbCl2溶液中，c(Cl-)为........................ ............................. ............................. .............................（ A ）
-2-2
(A) 3.2 ? 10 mol·L-1； (B) 2.5 ? 10 mol·L-1；
-2-2
(C) 1.6 ? 10 mol·L-1； (D) 4 .1 ? 10 mol·L-1。
-8-15
3、 已知 K( AB2 ) = 4.2 ? 10，K( AC ) = 3.0 ? 10 。 在 AB2 、 AC 均
-3
为饱和的混合溶液中， 测得 c ( B - ) = 1.6 ? 10 mol ·L -1 ，则溶液中c(C-)为 ..... .............. ............................. ............................. ....................................... （ A ）
-13-1-13-1
(A) 1.8 ? 10 mol ·L ； (B) 7.3 ? 10 mol ·L ； (C) 2.3 mol·L -1
； (D) 3 .7 mol ·L -1。
-6
4、在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，已知c ( Ca2+ ) = 2.0 ? 10 mol·L -1 ， c ( PO43- ) =
-6
1.58 ? 10 mol·L -1 ， 则 Ca3 (PO4 )2的 K为.. ..........................................（ A ）
-29-12-18-27
(A) 2.0 ? 10 ； (B) 3.2 ? 10； (C) 6.3 ? 10； (D) 5 .1 ? 10。
-5-12
5、 已 知 K( Ag2SO4 ) = 1.4 ? 10 ，K( Ag2CO3 ) = 8.1 ? 10 ，
-10-17
K( AgCl ) = 1.8 ? 10 ，K( Ag I ) = 8.3 ? 10。在下述各银盐饱和溶液中，
+
c(Ag)由大到小的顺序正确的是............................ ...........................................（ B ） (A) Ag2SO4>AgCl>Ag2CO3>AgI ；(B) Ag2SO4 >Ag2CO3 > AgCl > AgI ； (C) Ag2SO4 > AgCl >AgI > Ag2CO3 ；(D) Ag2SO4 > Ag2CO3 > AgI >AgCl。 1、C 2、A 3、A 4、A 5、B 三、填空题
1、 Fe(OH)3 、Ca3 (PO4 )2的标准溶度积表达式分别为 ? K ( Fe (OH)3 ) = [ c ( Fe3+ ) / c ] ·[ c ( OH- ) / c ]3 _、 K ( Ca3 (PO4 )2 ) = [ c ( Ca2+ ) / c ]3·[ c ( PO43- ) / c ]2 ??。 2、已知K( CuS ) = 6.3 ? 10-36， 则其溶解度为 2.5 × 10-18?? mol·L-1 ，在0.050mol·L-1 CuSO4 溶液中，CuS的溶解度为 ??1.3 × 10-34 ? mol·L-1 。 3、已知K( Mg3(PO4)2 ) = 1.0 ? 10-25，则其溶解度为 __3.9 × 10-6 _ mol·L-1， 饱和溶液中c ( Mg2+ ) = 1.2 × 10-5?? mol·L-1 。
4、已知K(Mg(OH)2 ) = 1.8 ′ 10-11 ，则Mg(OH)2在0.10 mol·L-1 MgCl2溶液中的溶解度为__6.7 × 10-6_ mol·L-1 ；在 ___1.6 × 10-3_ mol·L-1 NaOH溶液中的溶解度与在0.10mol·L-1 MgCl2溶液中的溶解度相同 。 1、K ( Fe (OH)3 ) = [ c ( Fe3+ ) / c ] ·[ c ( OH- ) / c ]3 ； K ( Ca3 (PO4 )2 ) = [ c ( Ca2+ ) / c ]3·[ c ( PO43- ) / c ]2 。 2、2.5 × 10-18； 1.3 × 10-34 。 3、3.9 × 10-6 ； 1.2 × 10-5 。 4、6.7 × 10-6 ； 1.6 × 10-3 。 四、计算题 1、已知K(LiF) = 3.8 ×10-3，K(MgF2 ) = 6.5 ? 10-9 。在含有0.10 mol·L-1 Li+ 和 0.10 mol·L-1 Mg2+ 的溶液中，滴加NaF溶液。(1) 通过计算判断首先产生沉淀的物质；(2)计算当第二种沉淀析出时，第一种被沉淀的离子浓度。 解：
(1) Li+ 沉 淀 时，c( F- ) = 3.8 × 10-2mol·L-1 Mg2+沉 淀 时，c ( F- ) = 2.5 × 10-4 mol·L-1 所 以 MgF2 先 沉 淀 。 (2) Li+ 沉 淀 时， c ( Mg2+ ) = 4.5× 10-6 mol·L-1
-17-38
2、已知K(Zn (OH)2 ) = 1.2 ? 10， K(Fe (OH)3 ) = 4.0 ? 10，在c (Zn2+ ) = 0.68 mol·L-1，c (Fe2+ ) = 0.0010 mol·L-1 的溶液中，要将铁除净，加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH值。试计算要将铁除净，而锌不损失，pH值应控制的范围。
1.2?10?170.68解： Zn (OH)2 开 始 沉 淀 时， c (OH- ) = pH = 5.62
-9
mol·L-1 = 4.2 ? 10 mol·L-1
Fe(OH)3 沉 淀 完 全 时，c ( OH- ) = 10-11 mol·L-1
pH = 3.20
0?1034.1.0?10?5?38mol·L-1 = 1.6 ?
应 控 制：5.62 ? pH ? 3.20
第七章:氧化还原反应 电化学基础
一、判断
1、2H2O2 → 2H2O + O2 是分解反应，也是氧化还原反应，因此所有的分解反应都是氧化还原反应。.................................. ............................. .............................（ × ） 2、 2CCl4 + CrO42- → 2COCl2 + CrO2Cl2 + 2Cl-，这是一个氧化还原反应。.......（ × ） 3、在氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。.............................（ √ ） 4、在3 Ca + N2 → Ca3 N2 反应中，N2是氧化剂。.................. .............................（ √ ）