11．导电性 氧气和水 B C 4Al+3O2=2Al2O3 B Cu FeSO4 【解析】
(1)金属铜具有良好的导电性，可用于连接LED灯，故填导电性；铁的生锈是铁和水及氧气反应生成铁锈，故填氧气和水；控制铁生锈即要控制生锈的条件， A、齿轮表面涂油 可以阻断与氧气和水的接触，能防锈，故不符合题意； B、钢材在潮湿的土壤中更易生锈，将钢材深埋保存不能防锈，故符合题意； C、钢刀浸泡在盐水中，形成原电池发生吸氧腐蚀，会加速铁的锈蚀，故符合题意；
D、车圈镀铬改变金属的防锈性能，能起到防锈作用，故不符合题意；故填BC； (2)金属铝能够和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止金属进一步氧化，方程式故填4Al+3O2=2Al2O3；
(3)将X加入稀盐酸中，产生氢气，说明活动性X＞H；将Y加入稀盐酸中，无明显现象，说明活动性H＞Y；将Y加入硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性Y＞Ag；将Z加入硝酸银溶液中，无明显现象，说明活动性Ag＞Z；综上所述，三种金属活动性顺序为X＞Y＞Z，故填B；
(4)稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，说明硫酸铜已经和铁完全反应，不溶物中一定含有硫酸铜和铁反应生成的铜，故填Cu；滤液中含有的溶质是硫酸亚铁，故填FeSO4。 12．置换 铁（Fe） 【解析】
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试题分析：由反应的化学方程式可知，该反应的反应物是一定单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，故属置换反应；铁单质中铁元素的化合价为零，硫酸亚铁中，铁元素的化合价是+2，铜单质中铜元素的化合价为零，硫酸铜中铜元素的化合价是+2，因此该化学反应前后元素化合价升高的是铁元素。 考点：置换反应，化合价的计算 13．C 【解析】 【分析】
根据各个反应的进程，结合图像进行分析。
A、根据化学方程式2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑可知每18份质量的铝会生成2份质量的氢气，根据化学方程式Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑每24份质量的镁会生成2份质量的氢气，所以分别向5 g镁粉和铝粉中滴加足量的稀硫酸，铝生成的氢气多，与图像相符，故A正确；B、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，生成物都是沉淀，氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，硫酸铜生成沉淀质量大于氯化铜生成的沉淀质量，与图像相符，故B正确；C、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加稀硫酸，硫酸会先与氢氧化钠反应，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，再与碳酸钠反应，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以加入一定量的稀硫酸后才会出现气体，与图像不相符，故C错误；D、向氯化钙和盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠会先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，再与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，所以混合溶液中加入碳酸钠，溶液的酸性减弱，pH值逐渐增大到7，
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碳酸钠与氯化钙反应时碳酸钠不断消耗，溶液的pH不变，碳酸钠和盐酸、氯化钙完全反应后，随着碳酸钠溶液的加入溶液的pH值继续增大，与图像相符，故D正确。故选C。 【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
14．（1）Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑ 吸收A中会发出的水蒸气 （2）黑色粉末逐渐变为红色 （3）1:8
（4）偏大； 空气中的水蒸气会进入D装置，使测得水的质量增大导致计算出H元素的质量增大。（解释合理即可）
【解析】（1）装置A中锌与稀盐酸反应生成ZnCl2和H2，故方程式为
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ ， 装置B内的浓硫酸常做干燥剂，吸收A中会发出的水蒸气；
（2）装置C中氢气还原氧化铜，黑色氧化铜转变为红色的铜；
（3）由实验数据可知，水中氢、氧两元素的质量比为（7.2g-6.4g）:6.4g=1：8； （4）若不安装装置E则会：空气中的水蒸气会进入D装置，使测得水的质量增大导致计算出H元素的质量增大。
15．酒精灯 分液漏斗 防止高锰酸钾进入导管 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 稀硫酸 浓硫酸 a 能使反应随时进行
或停止 AE
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【解析】
（1）①的仪器名称是酒精灯；②的仪器名称是分液漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，实验时应在试管口放一团棉花，其作用是防止高锰酸钾进入导管，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。若B装置中固体为锌粒，②中加入稀硫酸试剂可制H2；浓硫酸具有吸水性。要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有浓硫酸的D装置；氢气密度比空气小，若用E装置收集，由于气体应从a 端通； （4）实验室用大理石和稀盐酸来制二氧化碳，使用装置C时，固体（碳酸钙）放在多孔隔板上，液体药品（稀盐酸）从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，再打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。实验室用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是能使反应随时进行或停止；
（5）根据“实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取一种易溶于水密度比空气小的氨气（NH3）”可知，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，可选用发生装置A，氨气易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用E装置收集。所以实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取一种易溶于水密度比空气小的氨气（NH3），应选择的制备和发生装置是AE。 【点睛】
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