高考模拟理综试卷化学试题及答案
本卷分第I卷（选择题）和第II卷（综合题）两部分，共300分，考试时间150分钟。 注意事项：
①答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卷上。 ②请考生按规定用笔将所有试题答案涂、写在答题卷上。
③第I卷共20小题，每小题6分，共120分。在1—17小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，18—20小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确。
本卷可能用到的相对原子质量：H1.008 C12.01 N14.01 O16.00 S32.07 Al26.98 39.10 Fe55.85
第 I 卷（选择题 共120分）
一、
选择题（本题共17小题。只有一个正确答案）
7．下列说法正确的是
A．下列图标均与燃烧和爆炸有关
B．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维都属于纤维，但均不含纤维素
C．科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。
“纳米车”说明在一定条件下，分子的热运动须在人工操纵下才能进行
D．捕获工业排放的CO2，既能降低地球的温室效应，又能用来合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的
循环利用
8．已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是酸电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH3＞H2O＞HAc。下列关于酸性强弱的说法正确的是 A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B溶剂中，甲的酸性可能小于乙 B．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱ks5u
C．比较HCl，H2SO4，HClO4，HNO3酸性的强弱，用水肯定不能，用冰醋酸可能可以 D．比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以
9．有A、B、C、D、E五种元素，A与C同周期，B、C、D、E原子的电子层数各不相同。A是自然界中组成物质种类最多的元素；B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍；C是生命的基础，在生命活动中扮演十分重要的角色；D原子的次外层电子数是其最外层电子数与倒数第三层电子数之和，在火山附近的温泉中含有D元素；“天石”中含E的单质，但通常使用的E单质常含A元素。下列说法正确的是
A．D、E以原子个数比2：1形成的化合物，只含离子键
B．元素A、B、C的单质晶体可能属于同种类型的晶体，也可能是不同类型的晶体
如果B在A2B7CD分子中有四种不同的环境，则该分子不能与硫酸反应
C．含E的某种离子的水溶液，滴加某种含A、C或A、C、D元素组成的离子的溶液，均可生成配合
物
D．B与C形成的化合物其沸点一定高于A与B形成的化合物 10．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：
下列说法正确的是
A．按系统命名法有机物A的名称为3－甲基－3－环已烯甲酸 B．如果条件合适，B可能发生加聚反应，也可能发生缩聚反应 C．C 的分子式为C10H14O2
D．D 与Br2的CCl4溶液反应，最多有4种生成物 11．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是
A．吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒；吸入硫化氢或一氧化碳气体而
感到不适时，应立即到室外呼吸新鲜空气
B．移液管放液时，将移液管稍倾斜放入直立的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全
部流出，数秒后，取出移液管
C．生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少，因此可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计
算它存活的年代。碳-14减少的变化为化学变化
D．当用电解法除去溶液中的Cr2O72-离子时，因其具有强氧化性易得电子，故可在阴极直接放电生成
Cr3+，最后生成Cr(OH)3沉淀除去
12．寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路。磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池，总反
垐放电垎?应为：FePO4+Li 噲垐? LiFePO4，电池中的固体电解质可传导离子，下列说法错误的是 充电A．放电时正极材料是磷酸亚铁锂(LiFePO4) B．放电时正极反应为 FePO4+Li++e－=LiFePO4 C．充电时Ｌi+ 和Fe2+向阴极移动，PO43ˉ向阳极移动 D．充电时阴极反应为Li+ ＋e－= Li
13．有一无色溶液，可能含有、Ag、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO32 、SO42、I、Br、HCO3、AlO2、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：
①取少量原溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀；再加热，未见有气体放出； ②重新取少量原溶液，滴加适量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；加入四氯化碳振荡、静
置，四氯化碳层呈橙红色；分液后，向水层加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 A．肯定有Al3、Mg2、NH4、SO32 、BrB．肯定有Mg2、Br、HCO3、SO42
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C．肯定无Ag、Cl、I、AlO2、MnO4 D．可能有、Cl、SO42、I
第Ⅱ卷（综合题 共180分）
①取29.14g固体，在一密闭容器中引爆，发生猛烈爆炸，生成的气体折合成标准状况下的体积为8.96L，
＋
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－
经分析，其中N2：CO2的体积比为1：3。
②将①反应后的固体加足量的水溶解并过滤。滤液中只有一种正盐丙，通入足量氯气，可得3.21 g淡黄色沉淀，焰色反应火焰呈紫色。
③操作②中还剩不溶物2.14g，元素分析表明，其中含有三种元素，均是有甲参加的某一著名反应的生成物。将此不溶物加入足量的NaOH溶液中，还剩1.12g固体，该固体是一种可被磁铁吸引的单质丁，丁在潮湿的空气中易被氧化。 请回答下列问题：
（1）乙的化学式为 ▲ ，丙的电子式为 ▲ 。
（2）写出此炸药爆炸反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）引爆剂发生反应的化学方程式为 ▲ ，引爆剂的作用
是 ▲ 。
（4）以下物质中，有可能作为甲的替代品的是 ▲ 。 ．．．
A. Cl B. 2CO3 C. Na2S D. CuO
（5）设计一个实验方案，探究丁在潮湿的空气中被氧化的价态 ▲ 。 27．(16分）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO 2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l)
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如表： 时间（s） 0 1 0.50 3.00 2 0.23 2.46 3 3.00×10-37 2.00 4 3.00×10-37 2.00 5 3.00×10-37 2.00 c(SO2)(mol·L-1) 1.00 c(CO)(mol·L-1) 4.00 请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）： （1） 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H ▲ 0（填写“>”、“<”、“=” ）。 （2）前2s内的平均反应速率v(CO2)= ▲ 。 （3）在该温度下，反应的平衡常数= ▲ 。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，下列措施既不会提高成本，又能提
高SO2转化率的是 ▲ 。
A. 选用更有效的催化剂 B. 提高n(CO)n(SO2)投料比 C. 降低反应体系的温度 D. 缩小容器的体积
（5）为了分别验证不同催化剂、温度、浓度对化学反应速率的影响规律，某同学设计了四组实验使反
应速率依次增大，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 实验 编号 T(℃) SO2初始浓度 (mol·L-1) CO初始浓度 (mol·L-1) Ⅰ Ⅱ Ⅲ 260 380 1.00 3.00 Cr2O3 Fe2O3 催化剂 Ⅳ 4.00 ① 请将上述表格中剩余的实验条件数据填入答题卷相应位置。 ② 研究表明：Fe2O3的催化效果好于Cr2O3。请在答题卷相应位置画出上表中的四个实验条件下混合气体中SO2浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各实验编号。
28．(15分)氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下： 2NH3(g)＋CO2(g)
NH2COONH4(s) △H＜0
NH4HCO3+NH3↑； NH2COONH4（s）△副反应有：NH2COONH4+H2O2NH3(g)+CO2(g)等。
已知干燥的氨气和二氧化碳气体通入外套冷却的反应器时, 在器壁上会形成一层致密、 坚硬、 粘附力极强的氨基甲酸铵。这层不良导热物不仅影响散热, 而且也使产物不易取出。因此,在实验室的主要实验装置和步骤如下：
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
a
（I）合成：把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵细小晶体悬浮在四
氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。
（Ⅱ）分离与提纯：将氨基甲酸铵从四氯化碳中分离，重结晶提纯。 （Ⅲ）产品纯度分析 回答下列问题：
（1）仪器a的名称： ▲ ；液体石蜡鼓泡瓶的作用是 ▲ 。 （2）如用右图装置制取平稳的CO2气流，你所选择的试剂是 ▲ 。
检查该装置气密性的方法是 ▲
（3）合成过程中使用了四氯化碳，且用电动搅拌器不断搅拌，理由是 ▲ 。 （4）发生器用冰水冷却的原因是 ▲ 。
（5）从反应后的混合物中分离出产品并得到干燥产品的实验方法是 ▲
A． 过滤后，常压加热烘干 B．抽滤后，高压加热烘干 C．过滤后，真空40 ℃以下烘干 D．抽滤后，真空40 ℃以下烘干 （6）尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用： ▲ ；
浓硫酸的作用： ▲ 、 ▲ 。 （7）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足
处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 ▲ 。 29．(14分)某有机物有如下转化关系：
量石灰水充分量为1.000 g。