【分析】本题考查了设计实验来探究Cu、Al、Ag三种金属活动性、正确书写化学方程式的方法。
（1）利用金属与盐溶液的反应来分析，利用置换反应的特点，正确书写化学方程式；
（2）根据实验的现象和结论，推测Cu、Al、Ag三种金属活动性；
（3）根据试管①和试管②中反应物是否完全反应，推测烧杯中蓝色的混合液的成份；根据有关盐的特性设计实验方案。 【解答】解：（1）铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag； （2）通过实验探究，由2Al+3Cu（NO3）（NO3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2=2Al3+3Cu，2+2Ag可知，金属的活泼性由强到弱的顺序是：Al＞Cu＞Ag；
（3）在试管②中，铜丝和硝酸银反应生成银和硝酸铜，烧杯中蓝色混合液中的硝酸铜可能是试管①中硝酸铜溶液没有完全反应，也可能是试管②中反应生成的；
【提出猜想】根据试管①和试管②中的物质是否完全反应，可推测出混合液中含有溶质的成份：猜想一：Al（NO3）3、Cu（NO3）2； 猜想二：Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3。
【设计实验】由于Ag+ 能和Cl﹣ 结合生成不溶于水也不溶于酸的AgCl，故可能通过设计以下实验来验证猜想：取少量烧杯中的混合液于一支干净的试管中，滴加几滴盐酸溶液，振荡，若溶液变浑浊，有白色沉淀生成，则猜想二成立，否则猜想一成立。 故答案为：（1）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag； （2）Al＞Cu＞Ag；
（3）不正确 烧杯中蓝色混合液中的硝酸铜可能是来自于试管①中硝酸铜溶液没有完全反应，也可能是试管②中反应生成的；
【提出猜想】Al（NO3）3、Cu（NO3）2； Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3。 【设计实验】几滴盐酸；溶液变浑浊，有白色沉淀生成；二。（几滴盐酸；溶液无明显变化；一）。 【点评】本题考查了学生的金属活动性顺序的应用、化学方程式的书写及实验设计、现象分析和对实验结论归纳能力，要学会用探究的方法来获取知识。 23．（2019?临沂）某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
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（1）A试管中实验现象是 锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色 。
（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是 B 。 A．Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、AgNO3溶液 （3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想： A．Zn、Cu、Ag B．Zn、Cu C．Cu、Ag D．Ag 这四种猜想中明显不合理的是 B （填编号）。 【分析】（1）根据锌与硝酸铜的反应分析回答；
（2）根据金属与盐的反应来比较金属的活动性顺序； （3）根据金属与盐的反应和金属的量分析判断。 【解答】解：（1）A试管中锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，所以实验现象是：锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色。
（2）A．Cu、Ag都不与稀盐酸反应，无法比较铜、银的活动性强弱，故A不符合题意；
B．Cu能与AgNO3溶液反应，说明了铜的活动性大于银，故B符合题意。 （3）A．当Zn过量时，固体中含有Zn、Cu、Ag，故A合理；
B．由于银的活动性最弱，最先置换出来，固体中一定有银，故B不合理； C．当锌不足或恰好反应时，固体中含有Cu、Ag；故C合理；
D．当锌不足，未将硝酸银完全反应，固体中只含有Ag，故D合理。 故答为：（1）锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色；（2）B；（3）B。
【点评】本题的难度不大，了解金属的性质和金属活动性顺序表的应用是解答本题的基础知识。 24．（2019?门头沟区一模）为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案。 方案A 方案B 第22页（共23页）
（1）能验证三种金属活动性顺序的方案是 A （填“A”或“B”）。 （2）方案B中，证明铁的活动性比铜强的现象是 ③中产生气泡，②中无现象 。 【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
【解答】解：方案A：实验中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明了金属的活动性是铁大于铜；银不能与硫酸铜反应，说明了铜的活动性大于银，能比较金属的活动性；
方案B：实验中铁能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，证明了铁的金属活动性大于铜，反应的现象是：③中产生气泡，②中无现象。 故答为：（1）A；（2）③中产生气泡，②中无现象。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
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