金属的化学性质中考题及中考模拟题专题练习

亚铁晶体,则加入的试剂A是过量的铁粉,固体X是铁和铜的混合物,故选项说法错误。

B、固体X是铁和铜的混合物,铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,铜不能,则试剂B是稀硫酸,故选项说法正确。

C、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,溶液Z中的溶质是FeSO4,故选项说法错误。

D、操作I是过滤操作,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗,故选项说法错误。

故选:B。

【点评】本题难度不大,明确实验目的是回收Cu和硫酸亚铁晶体,掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键。 5.(2019?眉山)将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中,所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是( )

A. B.

C. D.

【分析】金属活动性顺序中,排在氢前面的金属,能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气,排在前面的金属,能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 【解答】解:反应的稀硫酸质量相等时,生成氢气质量也相等,最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多,B对应关系正确。 故选:B。

【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验,氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 6.(2019?济宁)相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属,分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应,生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见右图,分析图象所得的结论中,不正确的是( )

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A.三种金属的活动性顺序:Mg>Fe>Zn B.三种金属的相对原子质量:Mg<Fe<Zn C.三种金属消耗稀H2SO4的质量:Mg>Fe>Zn

D.三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量:Mg<Fe<Zn

【分析】金属活动性顺序中,排在氢前面的金属,能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气,排在前面的金属,能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 【解答】解:A、由图中信息不能判断三种金属的活动性顺序,该选项说法不正确;

B、三种金属和稀硫酸反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价都是+2,生成氢气质量越小,金属相对原子质量越大,由表中信息可知,生成氢气质量由大到小的顺序是锌、铁、镁,因此三种金属的相对原子质量:Mg<Fe<Zn,该选项说法正确;

C、生成氢气质量越大,消耗硫酸质量越大,因此三种金属消耗稀H2SO4的质量:Mg>Fe>Zn,该选项说法正确; D、生成氢气质量越大,反应后形成溶液质量质量越小,因此三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量:Mg<Fe<Zn,该选项说法正确。 故选:A。

【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验,氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 7.(2019?绍兴)将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中,反应完成后,生成氢气的质量关系不可能的是( )

A.B.C.D.

【分析】根据镁、铁、锌和硫酸反应的化学方程式和金属、酸之间的质量关系进行分析。

【解答】解:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24 98 10g 40.8g Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

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56 98 10g 17.5g

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 10g 15.1g

酸的质量小于15.1g,酸完全反应,生成的氢气质量相等; 酸的质量介于17.5g和15.1g之间时,镁=铁>锌;

酸的质量介于17.5g和40.8g之间,或酸的质量大于40.8g时,镁>铁>锌; 故选:D。

【点评】本题是过程与图象结合题,是对学生识图能力的考查,解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。 8.(2019?慈溪市模拟)印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式分别为:Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3═3FeCl2.现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质的组成的说法正确的是( ) A.溶液中一定含有FeCl3,固体一定是铁和铜 B.溶液中一定含有FeCl2,固体一定含有铜

C.溶液中一定含有FeCl2、CuCl2,固体一定含铜 D.溶液中一定含有FeCl2,固体一定是铁和铜

【分析】根据在金属活动性顺序中,铁>铜,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,结合信息进行分析。

【解答】解:将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,能发生的反应有①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2,②Fe+2FeCl3═3FeCl2,③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu,铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁,故所得溶液中一定含有氯化亚铁,充分反应后仍有少量固体,根据反应的方程式可知一定含有铜,由于铁的量不确定,故可能含有铁,有铜存在,则不可能含有氯化铁。 故选:B。

【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序的意义进行。 9.(2019?揭阳二模)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示,下列说法错误的是( )

A.a点溶液中的溶质有3种

B.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2

C.若取b~c段溶液,滴加稀盐酸,不会产生白色沉淀 D.取d点时的固体,加入稀盐酸,无气泡产生

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【分析】根据金属与盐溶液的反应进行分析,在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,且置换时先把最弱的金属置换出来,并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析。 【解答】解:在金属活动性顺序中,Zn>Cu>Ag,向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,与两种溶质依次发生反应 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 65 216

所以析出银的过程是溶液质量减少的过程; Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 65 64

所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程

A、在a点时,硝酸银没有全部参加反应,溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌,溶质是三种,故A正确;

B、c点时硝酸铜恰好完全反应,溶液中只有硝酸锌,故B正确; C、b~c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程,因此滴加稀盐酸,不会产生沉淀,故C正确;

D、d点时锌过量,因此加入稀盐酸会产生氢气,故D错误; 故选:D。 【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用,要求学生熟悉金属的活动性顺序表,能利用活动性判断反应的发生,还要结合坐标分析各段的意义。 10.(2019?无棣县二模)将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸,分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中,生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是( )

A.三种金属的活动性顺序为Y>X>Z B.产生氢气的速率顺序为 X>Y>Z C.消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>X

D.相对原子质量由大到小的顺序为 X>Y>Z

【分析】A、根据三种金属与酸反应时,相同时间内放出氢气的多少可判断金属的活动性,放出氢气多活动性强;

B、金属活动性强产生氢气的速率大,根据金属活动性强弱判断产生氢气的速率大小;

C、产生的氢气的氢元素都来自于稀盐酸,因此,放出氢气多少的顺序即消耗稀盐酸质量大小的顺序;

D、利用一定量金属完全反应产生氢气质量=

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×金属的质量,

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