13.升高温度可以增加反应速度，主要是因为( )
A.增加了反应物的平均能量 B.增加了活化分子百分数 C.降低了活化能 D.促使平衡向吸热反应方向移动 14.在给定条件下，可逆反应达到平衡时( )
A.各反应物和生成物浓度相等 B.各反应物和生成物的浓度分别为定值
C.各反应物浓度系数次方乘积小于各生成物浓度系数次方乘积 D.各生成物浓度系数次方乘积小于各反应物浓度系数次方乘积
15.当反应A2 + B2===2AB的速率方程为V=k[A2][B2]时，可以知道该反应( ) A.一定是基元反应 B.一定是非基元反应
C.是双分子反应 D.对A2是一级反应 16.当速率常数的单位为mol-1?dm3? s-1时，反应级数为( ) A.一级 B.二级 C.零级 D.三级 17.下列叙述中正确的是( )
A.化学反应动力学是研究反应的快慢和限度的 B.反应速率常数大小即是反应速率的大小 C.反应级数越大，反应速率越大
D.活化能的大小不一定总能表示一个反应的快慢，但可以表示反应速率常数受温度影响的大小
18.在某温度下平衡A+B===G+F的H0<0，升高温度平衡逆向移动的原因是( )
A.v(正)减小，v(逆)增大 B. k(正)减小，k(逆)增大 C. v(正)和v(逆)都增大
29
D. v(正)增加的倍数小于v(逆)增加的倍数 19. 反应I2+H22I2HI的机理为：I2
2I(快反应) ， 2HI(慢反应)，则反应H2+ I2
2HII2(快反应)， H2+2I
属于( )
A.基元反应 B.简单反应 C.复杂反应 D.双分子反应 20.反应A+B产物为简单反应，则其反应速度常数的单位是( )
A.L ?mol-1? s-1 B. L2 ?mol-2? min-1 C. L ?mol-1? min-1 D. L2 ?mol-2? s-1
二 填空题
1.若浓度的单位是mol?dm-3，时间的单位是s，一个服从速率定律，速率为k[A][B]1/2的反应，其速率的单位是 ，速率常数的单位是 。 2.反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的速率方程为v=k[H2][I2]，根据该速率方程，能否说它肯定是基元反应 ，能否说它肯定是双分子反应 。 3.反应2NO2=2NO+O2的速率方程式可表示为：v(NO2)=kC(NO2)2，或者表示为v(O2)=k/C(O2)2，速度常数K和K/的关系 。 4.在反应A+B产物中，当A的浓度为原始浓度的2倍时，反应速度为原
来的2倍；当B的浓度为原来的2倍时，反应速度为原来的1/2。该反应的速度方程式为 。 5.已知：
基元反应 正反应的活化能(KJ/mol) 逆反应的活化能(KJ/mol) A 70 20 B 16 35 C 40 45 D 20 80 E 20 30 在相同温度时：
30
(1)正反应时吸热反应的是 (2)放热最多的反应是
(3)正反应速度常数最大的反应是 (4)反应可逆性最大的反应是
(5)正反应的速度常数K随温度变化最大的是
6.某温度下反应2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)的速率常数k=8.8×10-2 dm6?
mol-2? s-1，已知反应对O2 来说是一级反应，则对NO为 级，速率方程为 ；当反应物浓度都是0.05 mol? dm-3时，反应的速率是 。 7.反应A+BC的速率方程为v=k[A][B]1/2，其反应速率的单位是 ，速率常数的单位是 。(注：浓度用mol? dm-3，时间用s)
8.催化剂改变了 ，降低了 ，从而增加了 ，使反应速率加快。 9.若A2B的活化能为Ea，则2B
A的活化能为Ea′。加催化剂后Ea
和Ea′ ；加不同的催化剂则Ea的数值变化 ；提高反应温度，Ea和Ea′值 ；改变起始浓度后，Ea 。
10.加入催化剂可以改变反应速率，而化学平衡常数 ，原因是 。 三 计算题
1.某气体反应：A(g)+B(g)序 号 1
C(g)上述反应的实验数据如下：
反应开始生成 起始浓度(mol/L) C的速度 [A] 1.0×10-2 [B] 0.5×10-3 31
molL-1min-1 0.25×10-6 2 3 4 5 1.0×10-2 1.0×10-2 2.0×10-2 3.0×10-2 1.0×10-3 1.5×10-3 0.5×10-3 0.5×10-3 0.50×10-6 0.75×10-6 1.0×10-6 2.25×10-6 求：(1)该反应的速度方程式。 (2)反应级数。
(3)当A的起始浓度为4.0×10-2mol/L，B的起始浓度为2.0×10-3mol/L时，反应开始生成C的速度是多少？
2.某反应Ea=82KJ/mol，速度常数k=1.2×10-2Lmol-1s-1(300K时)，求400K的k。 3.下列反应C2H5Br(g)C2H4(g)+HBr(g)在650K时速度常数是2.0×10-5s-1；
在670K时的速度常数是7.0×10-5s-1，求反应的活化能。
4.某化学反应在400K时完成50%需1.5min，在430K时完成50%需0.5min，求该反应的活化能。
5.CH3CHO分解反应CH3CHO(g)=CH4(g)+CO(g)的活化能Ea1为188.3KJ/mol，若以碘蒸汽为催化剂，反应的活化能Ea2降为138.1KJ/mol。计算当温度为800K时，加入催化剂后反应速度增大到原来的多少倍？ 6.某反应B
产物，当[B]=0.200 mol? dm-3时，反应速度是0.0050 mol?
dm-3?s-1。如果：(1)反应对B是零级；(2)反应对B是一级；(3)反应对B是二级。反应速率常数各是多少？ 7.实验测得反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在600K时K1=0.75 mol-1? dm3?s-1，
700K时K2=19.7 mol-1? dm3?s-1，求反应的活化能Ea和A值。
8.N2O5分解的反应，400K时，K=1.4 s-1，450K时，K=43s-1，求该反应的活化能。 9.反应2A+BA2B是基元反应，当某温度时若两反应物的浓度为0.01 mol?
dm-3，则初始反应速率为2.5×10-3 mol? dm-3?s-1。若A的浓度为0.015 mol? dm-3，
32