第三章 物质的量
一、重要知识点
1. 相对原子质量，相对分子质量，摩尔质量的区别判断。 2. 阿伏加德罗常数的综合应用
3. 阿伏加德罗定律的应用，以物质的量为中心的相互换算。 二、命题趋向
本章是高考的重点，难点，其中物质的量，气体摩尔体积，阿伏加德罗常数是必考题，分值占30%左右。 三、教 学 过 程
一、有关概念
1．物质的量：物质的量是表示__________________________的_______________。摩尔是____________的________。每摩尔物质含有____________________个微粒（质子、分子、离子等）。阿伏加德罗常数是指_______________________________________。 2．摩尔质量：数值上等于___________________________________。单位_____________。 3．气体摩尔体积：在__________下，________任何_____________所占的体积___________，单位是___________。
4．阿伏加德罗定律：在_________________下，__________________的任何____________含有_________分子数。
5．物质的量浓度：以_____________________溶液所含溶质的_________________来表示溶质的浓度，单位是_________________。 判断：
（1）摩尔是七个国际基本物理量之一。
（2）0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023。 （3）1摩尔氢气和1摩尔氧气体积相同。
（4）标准状况下，1摩尔氧气和氮气混合气（任意比）的体积约为22.4L。 （5）4克金属钙变为钙离子时失去的电子数为0.1NA。 （6）1摩尔甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等。 （7）同温同压下，相同体积的气体含有气体分子的数目相同。
（8）在相同体积、相同物质的量浓度的盐溶液中，溶质的质量一定相等。 二、相互关系
1．1摩尔物质含有_____________________个相应的微粒，其质量为___________________克，若为气体，则在标准状况下体积__________________升。
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2．
溶液的体积 3．阿伏加德罗定律推论：
（1）同温同压下，气体体积之比=_________________=___________________ （2）同温同压下，气体密度之比=_________________=___________________ 4．求相对分子质量（摩尔质量）
（1）从标准状况下密度求： M=___________________ （2）从相对密度求： M=___________________ （3）求混合气体平均摩尔质量：M=___________________ 5．溶液的计算
（1）物质的量浓度=__________________________ 溶液质量=__________________________
（2）溶液稀释定律: _______________________________________________ （3）物质的量浓度与质量分数的关系：______________________________ 练习：
1．空瓶重48.000克，装满气体A后的重量为48.270克，装满同温同压下H2时，重量为48.018克（空瓶原为真空），此气体A的相对分子质量为________________。 2．由N