高三化学第一轮总复习

第三章 物质的量

一、重要知识点

1. 相对原子质量,相对分子质量,摩尔质量的区别判断。 2. 阿伏加德罗常数的综合应用

3. 阿伏加德罗定律的应用,以物质的量为中心的相互换算。 二、命题趋向

本章是高考的重点,难点,其中物质的量,气体摩尔体积,阿伏加德罗常数是必考题,分值占30%左右。 三、教 学 过 程

一、有关概念

1.物质的量:物质的量是表示__________________________的_______________。摩尔是____________的________。每摩尔物质含有____________________个微粒(质子、分子、离子等)。阿伏加德罗常数是指_______________________________________。 2.摩尔质量:数值上等于___________________________________。单位_____________。 3.气体摩尔体积:在__________下,________任何_____________所占的体积___________,单位是___________。

4.阿伏加德罗定律:在_________________下,__________________的任何____________含有_________分子数。

5.物质的量浓度:以_____________________溶液所含溶质的_________________来表示溶质的浓度,单位是_________________。 判断:

(1)摩尔是七个国际基本物理量之一。

(2)0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023。 (3)1摩尔氢气和1摩尔氧气体积相同。

(4)标准状况下,1摩尔氧气和氮气混合气(任意比)的体积约为22.4L。 (5)4克金属钙变为钙离子时失去的电子数为0.1NA。 (6)1摩尔甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等。 (7)同温同压下,相同体积的气体含有气体分子的数目相同。

(8)在相同体积、相同物质的量浓度的盐溶液中,溶质的质量一定相等。 二、相互关系

1.1摩尔物质含有_____________________个相应的微粒,其质量为___________________克,若为气体,则在标准状况下体积__________________升。

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2.

溶液的体积 3.阿伏加德罗定律推论:

(1)同温同压下,气体体积之比=_________________=___________________ (2)同温同压下,气体密度之比=_________________=___________________ 4.求相对分子质量(摩尔质量)

(1)从标准状况下密度求: M=___________________ (2)从相对密度求: M=___________________ (3)求混合气体平均摩尔质量:M=___________________ 5.溶液的计算

(1)物质的量浓度=__________________________ 溶液质量=__________________________

(2)溶液稀释定律: _______________________________________________ (3)物质的量浓度与质量分数的关系:______________________________ 练习:

1.空瓶重48.000克,装满气体A后的重量为48.270克,装满同温同压下H2时,重量为48.018克(空瓶原为真空),此气体A的相对分子质量为________________。 2.由N

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