中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为( )
98m98mg≤x＜g 246598mg C．x=24A．【答案】B 【解析】 【详解】
98m98mg＞x≥g 246598mg D．x＜65B．
设与mg镁反应消耗硫酸的质量为x，与mg锌反应消耗硫酸的质量为y，
Mg+H2SO42498mgx=MgSO4+H2↑
982498m=g ，x＝xmg24Zn+H2SO46598mgy=ZnSO4+H2↑
986598m=，y=， ymg65由此可以得出相同质量的镁和锌，镁可以消耗更多质量的硫酸，所以剩余金属一定是镁，那么 要使镁有剩余而锌完全反应，则原来硫酸质量x的取值范围为：故选：B。
11．对于图示理解错误的是 ( )
A．原子可结合成分子 B．可用
C．物质都是由分子构成
D．化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合 【答案】C 【解析】 【详解】
A、由上图可知，氢原子可结合成氢气分子，理解正确；
表示氢分子的形成过程
98m98mg≤x＜g。 6524 B、可用表示氢分子的形成过程，理解正确；
C、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，理解错误； D、化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合，理解正确。 故选C。
12．将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为（ ） A．28.0g 【答案】A 【解析】
100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品中钙元素的质量分数 =
=32%；
B．44.8g
C．56.0g
D．78.0g
假设碳酸钙完全分解，设此时反应放出二氧化碳的质量为x，生成氧化钙的质量为y CaCO3
CaO+CO2↑
100 56 44 100g×80% y x
x=35.2g
=
y=44.8g
碳酸钙完全分解后剩余固体中钙元素的质量分数=≈49%
即完全分解时钙元素的质量分数为49%，而现在钙元素的质量分数只有41%，说明除了杂质和氧化钙之外还有剩余的碳酸钙，即碳酸钙并未完全分解．在只有部分碳酸钙分解生成氧化钙时，生成氧化钙的质量应小于44.8g选项中只有A为28.0g＜44.8g故选A．
【点评】在不能具体确定物质的质量量，可使用极端数假设的方法，利用有关数据确定待求物质质量的范围．
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．空气中体积分数最大的气体是_____；地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成的化合物是_____。
【答案】氮气（或N2） 氧化铝（或Al2O3） 【解析】 【分析】
化学式书写原则：组成化合物的各元素的化合价的代数和为零。 【详解】
空气中体积分数最大的气体是氮气（或N2）；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，非金属元素是氧元素，所形成的化合物是氧化铝（或Al2O3）。 14．配出下列化学方程式： (1)____Fe2O3+____CO
高温____Fe+____CO2
(2)____C2H5OH+____O2
点燃_____CO2+____H2O
【答案】1 3 2 3 1 3 2 3 【解析】 【详解】
（1）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中得到一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3Fe2O3、分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe前面的化学计量数分别为1、2。
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H5OH的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：3、2、3。
15．中考前，小明的妈妈为了给他补充营养，准备的午餐食谱如图所示，请回答：
菜谱中含糖类的是_____；食堂使用加铁酱油，酱油中加铁强化剂是为了防止
_____；从合理膳食的角度分析，他的午餐食谱中应增加_____。（填一种食物名称） 【答案】米饭缺铁性贫血苹果 【解析】 【分析】
（1）根据食物中含有的营养素进行分析解答即可； （2）根据人体缺乏铁元素容易患缺铁性贫血进行分析；
（3）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答。 【详解】
（1）米饭中主要含有淀粉，淀粉属于糖类；故填：米饭；
（2）使用铁强化酱油可以为人体提供铁元素，能够防止缺铁性贫血；故填：缺铁性贫血；
（3）人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，红烧肉、蒸鸡蛋、清蒸鱼中含有油脂、蛋白质和无机盐；豆腐汤中主要含有蛋白质及水和无机盐；可知食物中维生素含量较少，为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物，蔬菜、水果中含有丰富的维生素。故填：苹果。 【点睛】
掌握食物中的六大营养素、化学元素与人体健康是正确解答本题的关键。 16．如图是A、B两种物质的溶解度曲线．根据图示回答下列问题．
t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A．、B两种物质至
不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是_____溶液（填“A”或“B”）．若不考虑水分的蒸发，将t2℃的A物质的饱和溶液升温至t3℃，溶液中溶质的质量分数将_____．（填“变大”、“变小”或“不变”）将t2℃的A．、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃．若不改变溶剂质量，欲使它们仍为饱和溶液，所需加入固体溶质的质量关系是A_____B．（填“＞”、“＜”或“＝”） 【答案】B不变＞ 【解析】 【分析】
根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度，②比较不同的物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断在某温度下，两物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，溶解度大，则饱和溶液中溶质的质量分数则大，③判断等质量的饱和溶液升高温度时仍为饱和溶液，所需加入固体溶质的质量关系。 【详解】
（1）t1℃时，A的溶解度小于B的溶解度，故向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是B溶液。
（2）A的溶解度随温度的升高而增大，所以把t1℃时A的饱和溶液升温到t2℃，溶液会变得不饱和，但溶液中溶质的质量和溶液的质量都没有变化，所以溶液的溶质质量分数将不变。
（3）在t2℃时，两物质的溶解度相等，而在t3℃时A的溶解度大于B的溶解度，因此将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液但不改变溶剂的质量，所加溶质的质量A比B多，故A>B。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：