(精选3份合集)2020届海南省琼海市嘉积中学高考数学模拟试卷

电子数的3倍,下列说法中正确的是( )

A.X的简单氢化物比Y的稳定

B.X、Y、Z、W形成的单质都是分子晶体 C.Y、Z、W的原子半径大小为W>Z>Y

D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

15.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A.SB.NH3

C.Cu2(OH)2CO3D.饱和NaCl溶液

SO3

H2SO4 NO2

HNO3 CuCl2(aq)

NaHCO3(s)

Cu(s)

Na2CO3(s)

二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16.B.[实验化学] 丙炔酸甲酯(炔酸甲酯的反应为

实验步骤如下:

步骤1:在反应瓶中,加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸,搅拌,加热回流一段时间。 步骤2:蒸出过量的甲醇(装置见下图)。

步骤3:反应液冷却后,依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。 步骤4:有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏,得丙炔酸甲酯。

)是一种重要的有机化工原料,沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙

(1)步骤1中,加入过量甲醇的目的是________。

(2)步骤2中,上图所示的装置中仪器A的名称是______;蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是______。 (3)步骤3中,用5%Na2CO3溶液洗涤,主要除去的物质是____;分离出有机相的操作名称为____。 (4)步骤4中,蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。 三、推断题(本题包括1个小题,共10分)

17.聚碳酸酯(简称PC)是重要的工程塑料,某种PC塑料(N)的合成路线如下:

已知:

i.R1COOR2 + R3OH

R1COOR3 + R2OH

ii.R1CH=CHR2R1CHO + R2CHO

(1)A 中含有的官能团名称是______。

(2)①、②的反应类型分别是______、______。 (3)③的化学方程式是______。

(4)④是加成反应,G的核磁共振氢谱有三种峰,G的结构简式是______。 (5)⑥中还有可能生成的有机物是______(写出一种结构简式即可)。 (6)⑦的化学方程式是______。

(7)己二醛是合成其他有机物的原料。L经过两步转化,可以制备己二醛。合成路线如下:

中间产物1的结构简式是______。

四、综合题(本题包括2个小题,共20分)

18.钒(V)为过渡元素,可形成多价态化合物,全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统,工作原理如下图:

已知: 离子种类 VO2+ VO2+ V3+ V2+ 颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色 (1)全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应,该电池放电时总反应式是_______ (2)当完成储能时,正极溶液的颜色是 __________ (3)质子交换膜的作用是_________

(4)含钒废水会造成水体污染,对含钒废水(除VO2+外,还含Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用,流程如下:

已知溶液酸碱性不同钒元素的存在形式不同: 钒的化合酸性 价 +4价 +5价 VO2+ VO2+ VO(OH)3- VO43- 碱性 ①滤液中钒元素的主要存在形式为_______

②滤渣在空气中由灰白色转变为红褐色,用化学用语表示加入NaOH后生成沉淀的反应过程_______________、____________。

③萃取、反萃取可实现钒的分离和富集,过程可简单表示为(HA为有机萃取剂):

萃取时必须加入适量碱,其原因是 __________

④纯钒可由熔盐电解法精炼,粗钒(含杂质)作____极。

19.(6分)我国科学家受中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有疗效。氮、磷、砷(As)是VA族、第二至第四周期的元素,这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

完成下列填空:

(1)As原子最外层电子的轨道表示式为_____________;砷蒸气的分子式:As4,其分子结构与白磷(P4)相似,也是正四面体,则As4中砷砷键的键角是__________。

(2)P的非金属性比As强,从原子结构的角度解释其原因_______;如图是元素周期表的一部分,请推测砷的单质或其化合物可能具有的性质_______________(写出两条即可)

(3)NH4NO3可做化肥,但易爆,300℃发生爆炸:2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O。每生成2molN2,反应中转移的电子为_____mol,氧化产物与还原产物的质量之比为_____。 ..

(4)发电厂常用氨气吸收烟气中的CO2。常温下,当CO2不断通入pH=11的氨水中时会产生微量的新离子:NH2COO-。

(i)写出NH2COO-的电子式___________。 (ii)计算原氨水中c(NH4)=_______mol/L。

+

参考答案

一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.C 【解析】 【详解】

A.根据电荷守恒,当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣),氢离子浓度相同,溶液pH相同,故A错误;

B.根据电荷守恒,当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣),氢离子浓度相同,溶液pH相同,故B错误;

C.醋酸是弱酸存在电离平衡,当n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)时,n(CH3COOH)远远大于n(HCl),与NaOH完全中和时,醋酸消耗的NaOH多于盐酸,故C正确;

D.加水稀释时,醋酸电离平衡正向移动,醋酸溶液中醋酸根离子物质的量增大,而盐酸溶液中氯离子物

﹣﹣

质的量不变,所以分别用水稀释相同倍数后,所得溶液中:n (Cl)

选C。 【点睛】

本题考查了弱电解质的电离,侧重于学生的分析能力的考查,根据电荷守恒判断两种溶液中氢离子浓度相等是解本题关键,再结合弱电解质电离特点来分析解答。 2.C 【解析】

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