B. HCN为弱酸，其电离方程式为HCN
－1
H＋＋CN－，弱电解质的电离程度微弱，可以认为c(H＋)=c(CN－)，
－1
c(H+)c(CN-)c2(H+)=c(HCN)=0.1mol·L，根据电离平衡常数，0.1mol·LHCN溶液：=10－10，解得c(H
c(HCN)0.1＋
)=10－5.5，即pH=5.5，甲基橙：当pH<3.1时变红，因此0.1mol·L－1HCN溶液不能使甲基橙显红色，故B
错误；
Kw10?14C. CN水解平衡常数Kh=??10=10－4>Ka=10－10，即CN－的水解大于HCN的电离，从而推出1L物质
Ka10－
的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中：c(CN－)
c(OH-)c(HCN)c2(OH-)=D. 根据CN水解平衡常数，=10－4，c(OH－)=10－2.5，pOH=2.5，得出：则pH=11.5，-c(CN)0.1－
故D错误； 答案：C。
7．下列说法正确的有
①1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等 ③无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2- ④Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色
⑤2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca+2ClO+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【解析】 【分析】
①亚铁离子和碘离子均能被氧化；
②与水及CO2反应，反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑， ③无色溶液中不可能大量存在Al3+和S2-，发生双水解； ④Na2O2因具有强氧化性而有漂白性。 ⑤由N=nNA,n=CV计算； ⑥HClO具有强氧化性； 【详解】
①1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，故错误；
②与水及CO2反应，反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，故正确；
2+
-
③Al和S，发生双水解，不能大量共存，故错误；
④Na2O2投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠成碱性所以溶液先变蓝，又因为过氧化钠具有强氧化性而有漂白性，所以后褪色，故正确； ⑤N=2L×0.5mol·L-1×2NA=2NA，故错误；
⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca+1ClO+SO2+H2O═CaSO4↓+2H+Cl，故错误。 故选B。
8．X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z的族序数是其周期数的3倍，下列说法中正确的是 A．四种元素简单离子的半径：X
B．X与Y形成的离子化合物中既含离子键又含共价键 C．离子化合物W2Z2中阴阳离子数之比为1:1
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物 【答案】B 【解析】 【分析】
由题知，Z是氧元素；若X是第二周期元素，则不能同时满足“原子序数依次增大”和“X的原子半径比Y的小”，故X是氢元素，则W是钠元素；结合最外层电子数之和为13知，Y是氮元素。 【详解】
A.简单离子的半径rH2+
-+
-
3+2-
???r?Na??r?O??r?N?，即X