（2）
1.451.40 aa（3）①不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属,会导致结果偏
高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物,会导致结果偏低；如果上述情况均不存在,则结果准确
②不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属,生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物,生成的Fe3+在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏低；如果上述情况不存在,则结果准确
注：本小题属于开放性试题,若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理,可酌情给分。例如：考生回答
方案一准确,因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属,也不存在铁的氧化物
方案一不准确,如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属,会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解,但不产生氢气的铁的氧化物,会导致结果偏低
＋
方案二准确,铁片溶于稀硫酸后,除Fe2外,其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化,也不存在氧化铁
方案二不准确,如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属,生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物,生成的Fe3+在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏低
15.（10分）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水,其中含氰化合物以
-HCN、CN-和金属离子的配离子M(CN)m的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的n实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA,在pH<2的条件下加热蒸馏,蒸出所有的HCN,并用NaOH溶液吸收。
②滴定：将吸收液调节至pH＞11,以试银灵作指示剂,用AgNO3标准溶液滴定Ag+＋2CN-====［Ag（CN）2］-,终点时,溶液由黄色变成橙红色。
根据以上知识回答下列问题：
（1）水样预处理的目的是________________________________________。
（2）水样预处理的装置如图,细导管插入吸收液中是为了____________________。 （3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多,其目的是______________________________。 （4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理,实验结果将__________（填“偏高”“无影响”或“偏低”）。 （5）准确移取某工厂污水100 mL,经处理后用浓度为0.010 00 mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定,终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为__________ mg·L-1（以CN-计,计算结果保留一位小数）。
答案：（1）将含氰化合物全部转化为CN- （2）完全吸收HCN,防止气体放出 （3）防止倒吸 （4）偏高 （5）109.2
解析：本题以工业废水（含氰化合物）为背景,在给定预处理及测定原理后设置相关问题。解题关键是认真审题,读取有用信息。（1）根据预处理信息,其预处理目的在于将含氰化合物转化为HCN,再用NaOH吸收以形成NaCN,以便测定中用AgNO3溶液进行滴定；（2）装置图中细导管插入吸收液中,目的是为了减缓气流量,尽可能把HCN全部吸收,防止污染空气；（3）由于HCN易被碱液吸收,容易引起倒吸,图示装置没用安全瓶等,而是让左右装置高低错位,以达防倒吸的目的；（4）由于盐酸易挥发出HCl,被NaOH溶液吸收后又与AgNO3反应,从而使AgNO3耗量增加,最终导致测定结果偏高；（5）由于：Ag+～2CN-,所以氰化物含量为：（0.010 00 mol·L-1×21.00 mL×10-3 L·mL-1×2×26 g·mol-1×103 mg·g-1）÷（100 mL·10-3 L·mL-1）=109.2 mg·L-1。
16.（8分）某固体可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成,现对该固体做如下实验,所得现象和有关数据如下图所示（气体体积的数据均已换算成标准状况下的体积）：
回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl2? __________（填“是”或“否”）。
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4？__________（填“是”或“否”）；你的判断依据是______________________________。
（3）写出反应④的离子方程式______________________________。
（4）请根据计算结果判断混合物中是否存在AlCl3（说出你的判断依据,但不必写计算过程）______________________________。 答案：（1）否
（2）是 加足量NaOH生成的气体中有NH3 （3）AlO2＋H+＋H2O ==== Al（OH）3↓
（4）无,计算得固体中含有0.1 mol （NH4）2SO4、0.2 mol Al、0.1 mol MgCl2,三者质量之和恰为28.1 g,故固体中不含AlCl3
解析：气体通过浓硫酸后,体积减少4.48 L,说明气体中有NH3,且其物质的量为0.2 mol,则固体中有（NH4）2SO4为0.1 mol,另一种气体是H2,物质的量为0.3 mol,则固体中铝为0.2 mol,白色沉淀久置无变化,说明无FeCl2,该沉淀是Mg（OH）2为0.1 mol,则固体中MgCl2为0.1 mol,三种物质的质量和为28.1 g,说明固体中不含AlCl3。 三、探究创新题
17.（12分）某校三个研究性学习小组对“葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液作用得到的砖红色沉淀是Cu2O”提出质疑。
（1）甲小组认为红色沉淀不一定是Cu2O,为此展开了确定红色沉淀成分的研究。 步骤一：提出假设：__________________________________________________。
?步骤二：查阅资料。得出：①＋1价的铜在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；②在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。 步骤三：设计方案、实验。
A.取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中,观察溶液颜色变化 B.取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中,观察是否有残渣
C.取该红色沉淀a g,在空气中充分灼烧至完全变黑,放在干燥器里冷却,再称重,反复多次至固体恒重,称得质量为b g,比较a,b的关系
D.取该红色沉淀装入试管里,加入酸化的硝酸银溶液,观察是否有银白色沉淀析出 你认为合理的方案是（填字母）__________。
（2）乙小组对甲小组的假设,另设计如下图所示装置进行验证。
若按乙组装置定性检验上述红色沉淀部分,可根据__________现象的发生与否即可判断。 若按乙组装置测定上述红色沉淀的成分,你认为理论上应该测定下列哪些物理量__________（填序号）。
①通入氢气的体积 ②反应前红色沉淀和硬质玻璃管的总质量
③完全反应后红色固体和硬质玻璃管的总质量 ④实验前干燥管质量 ⑤硬质玻璃管质量 ⑥锌粒质量
⑦稀硫酸中含溶质的量 ⑧实验后干燥管质量
该实验装置中距实际可行性方面存在的缺陷有____________________（请写出两点）。 答案：（1）假设①：红色沉淀成分为Cu；假设②：红色成分为Cu2O；假设③：红色沉淀成分为Cu与Cu2O的混合物 C
（2）硬质玻璃管有水或干燥管内白色粉末变蓝 ②③⑤ 发生装置产生的氢气中含有水、硬质玻璃管内水分很难全部被氢气赶尽、外界空气中的水蒸气也会被无水硫酸铜吸收等 解析：（1）可能有三种情况都呈红色沉淀,Cu或Cu2O或二者混合物。A项,Cu和Cu2O都能被足量稀硝酸溶解；B项,Cu2O和足量的稀硫酸发生反应：Cu2O＋2H+ ==== 2Cu+＋H2O和
＋
2Cu+ ==== Cu＋Cu2,也有固体生成；C项,从化学式和固体质量的变化计算可以证明；D项,不能说明有没有铜单质。（2）由无水硫酸铜是否变蓝来证明有无Cu2O；根据质量差所需数据选出②③⑤；实验装置的缺陷：从对实验现象影响考虑,从发生装置产生的氢气中含有水、硬质玻璃管内水分很难全部被氢气赶尽、外界空气中的水蒸气也会被无水硫酸铜吸收等考虑。
18.（12分）已知某混合金属粉末,除铝外还含有铁、铜中的一种或两种,所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1 mol·L-1硫酸、2 mol·L-1硝酸、2 mol·L-1 NaOH溶液、20% KSCN溶液。 完成以下实验探究过程： （1）提出假设：
假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有__________元素； 假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有__________元素； 假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素。
（2）设计实验方案
基于假设3,设计出实验方案 （3）实验过程
根据（2）的实验方案,叙述实验操作、预期现象和结论。
编号 ① ② ③ ④ 答案：（1）Cu Fe（顺序可交换） （3）
编号 实验操作 用药匙取少许样品,加入试管A中,再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中,充分反应后,静置,弃去上层清液,剩余固体备用 往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸,充分反应后,静置。取上层清液于试管B中,剩余固体备用 往试管B中加入少许稀硝酸,再滴加KSCN溶液 往②剩余固体中加入稀硝酸,再滴加NaOH溶液 预期现象和结论 实验操作 预期现象和结论 ① 样品部分溶解,并有气体放出 ② 固体部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色,可能含铁 溶液先变黄色,加KSCN后显血红色,结合②可知,一定含铁 固体溶解,有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色,溶液显蓝色,加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生,一定含铜 ③ ④ 解析：要检验铝中含有铁、铜,可先将金属溶于过量碱液,过滤后让滤渣与酸反应使铁转化为＋
Fe2,再将之转化为Fe3+并用KSCN检验之。铜的检验可根据铜与硝酸反应将之转化为 ＋
Cu2,再让其与NaOH溶液反应检验。