C．标准状况11.2L混合气体物质的量为0.5mol，常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数小于NA，故C错误；
D．28g铁物质的量为0.5mol，在反应中作还原剂时，与强氧化剂生成铁盐，与弱氧化剂反应生成亚铁盐；失去电子的数目可以是1mol，也可以是1.5mol，故D错误； 故答案为：A。 【点睛】
考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。
14．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是
A．该有机物的分子式为C15H21O4
B．该有机物能发生取代、加成和水解反应 C．1mol该有机物与足量溴反应最多消耗4mol Br2 D．1mol该有机物与足量Na反应生成生成1mol H2 【答案】D 【解析】 【分析】
由题给结构简式可知，S-诱抗素的分子式为C15H20O4，官能团为羰基、碳碳双键、醇羟基和羧基，具有酮、烯烃、醇和羧酸性质，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应、取代反应、加聚反应等。 【详解】
A项、由结构简式可知S-诱抗素的分子式为为C15H20O4，故A错误； B项、S-诱抗素不含有酯基和卤素原子，不能发生水解反应，故B错误；
C项、S-诱抗素含有3个碳碳三键，则1mol该有机物与足量溴反应最多消耗3mol Br2，故C错误； D项、S-诱抗素含有1个羟基和1个羧基，则1mol该有机物与足量Na反应生成1mol H2，故D正确。 故选D。 【点睛】
本题考查有机物结构和性质，侧重考查醇、烯烃、羧酸性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键。 15．化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） A．树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果
B．为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物
C．2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 D．城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A.空气中微小的尘埃或液滴分散在空气中形成气溶胶，阳光照射时产生丁达尔现象，A项正确； B.葡萄糖酸钙口服液是市面上常见的一种补钙药剂，葡萄糖酸钙属于有机钙，易溶解，易被人体吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物，B项正确；
C.太阳能电池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C项错误； D.塑料薄膜属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，D项正确； 所以答案选择C项。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．某化学兴趣小组为探究Na2SO3固体在隔绝空气加热条件下的分解产物，设计如下实验流程：
已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g/L。 请回答下列问题： (1)气体Y为_______。
(2)固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀的离子方程式为_______。
(3)实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g，则Na2SO3的分解率为_______。 (4)Na2SO3在空气易被氧化，检验Na2SO3是否氧化变质的实验操作是________。
【答案】H2S 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 90% 取少量Na2SO3样品于试管中，加入足量盐酸溶解，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则Na2SO3已被氧化变质；若不产生白色沉淀，则Na2SO3未被氧化变质 【解析】 【分析】
气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g/L，则相对分子质量为22.4×1.518=34.0，Y应为H2S气Na2SO3体，生成的淡黄色沉淀为S，溶液加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明生成Na2SO4，则隔绝空气加热，分解生成Na2S和Na2SO4，发生4Na2SO3
Na2S+3Na2SO4，以此解答该题。
【详解】
(1)由以上分析可知Y为H2S；
(2)固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀，为硫化钠、亚硫酸钠在酸性溶液中发生归中反应，离子方程式为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；
(3)实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g，该白色沉淀为硫酸钡，可知n(BaSO4)=
m6.291g?=0.027mol，说明生成Na2SO4的物质的量为0.027mol，反应的方程式为M233g/molNa2S+3Na2SO4，可知分解的Na2SO3物质的量为0.027mol×
4Na2SO3
4=0.036mol，则Na2SO3的分解率为3φ?0.036mol?126g/mol×100%=90%；
5.040g(4)Na2SO3在空气中被氧化，可生成Na2SO4，检验Na2SO3是否氧化变质的实验操作是：取少量Na2SO3样品于试管中，加入足量盐酸溶解，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则Na2SO3已被氧化变质；若不产生白色沉淀，则Na2SO3未被氧化变质。 【点睛】
本题考查性质实验方案的设计。掌握Na2SO3具有氧化性、还原性，在隔绝空气时加热会发生歧化反应，反应产物Na2S与未反应的Na2SO3在酸性条件下会发生归中反应产生S单质是本题解答的关键。可根据BaSO4既不溶于水也不溶于酸的性质检验Na2SO3是否氧化变质。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．氯吡格雷(clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物．以芳香族化合物A为原料合成的路线如下：
已知：①R-CHO
H，②R-CN?????RCOOH
+(1)写出反应C→D的化学方程式______________，反应类型____________。 (2)写出结构简式．B____________，X____________。
(3)A属于芳香族化合物的同分异构体(含A)共有______种，写出其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式___________。
(4)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式________________。
(5)已知：，设计一条由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的
合成路线流程图，无机试剂任选_____________。(合成路线常用的表反应试剂A反应条件B…反应试剂反应条件目标产物示方式为：A
B…
目标产物)
【答案】+CH3OH + H2O 酯化反应(或取代反应)
4
+2H2O
【解析】 【分析】
A分子式为C7H5OCl，结合题干信息可知A中含有-CHO、-Cl、苯环，根据物质反应过程中物质结构不变，
可知A为，B为，经酸化后反应产生C为，C与甲醇在浓硫酸存
在条件下加热，发生酯化反应产生D：
；D与分子式为C6H7BrS的物质反应产生E：
，结合D的结构可知X结构简式为：；E与在加热90℃及酸性条件下
反应产生氯吡格雷：。
【详解】
根据上述分析可知：A为，B为，X为：。
(1)反应C→D是与甲醇发生酯化反应，反应方程式为：+CH3OH