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（4）可以验证溶液B中是否含有Fe2的一种试剂是____(填选项序号)。
a．稀硫酸 b．铁 c．硫氰化钾 d．酸性高锰酸钾溶液 （5）操作乙的名称是___，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为____。
【答案】过滤 Fe+2Fe3+=3Fe 2+ 棕黄色 Fe2+、Cu2+、 Fe3+ d 电解 CuCl2【解析】 【分析】
废铁屑经①加入热的Na2CO3溶液除油污，经过过滤操作可得到固体A，加入盐酸，发生
Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+=3Fe 2+ 然后通入适量的氯气，发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液C为FeCl3，用于腐蚀印刷电路，发生Cu+2Fe3+= 2Fe2++Cu2+ 通过电解操作乙可得到氯气、铜和E，所以阳极生成氯气，阴极生成铜，最后得到氯化亚铁溶液。 【详解】
(1)废铁屑经①加入热的Na2CO3溶液除油污，可得到固体A，应经过过滤操作，故答案为：过滤； (2)经过上述分析可知：固体A为Fe2O3和Fe的混合物, 加入盐酸发生Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+=3Fe 2+；故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe 2+；
(3) 经过上述分析可知： 所溶液B 为FeCl2和 FeCl3的混合物，通入适量的氯气，发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，以溶液C为FeCl3，呈棕黄色，用于腐蚀印刷电路，发生的发应为：Cu+2Fe3+= 2Fe2++Cu2+，则溶液D中可能含有的金属阳离子有Fe2+ 、Cu2+、Fe3+，故答案为：棕黄色； Fe2+、Cu2+、 Fe3+；
(4)因为 Fe2+具有还原性，可使酸性高锰酸钾褪色，所以用酸性高锰酸钾溶液检验，故答案为: d； (5) 经过上述分析可知：溶液D中含有的离子为Fe2+ 、Cu2+、Fe3+、Cl-。步骤⑤产生金属铜和氯气，其电解反应的化学方程式为： CuCl2
Cu+Cl2↑，故答案为：电解；CuCl2
Cu+Cl2↑。
Cu+Cl2↑。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物．
自动已知：①CH2=CH?OH（不稳定）???? CH3CHO
一定条件②一定条件下，醇与酯会发生交换反应：RCOOR’+R”OH????? RCOOR”+R’OH
完成下列填空：
（1）写反应类型：③__反应；④__反应．反应⑤的反应条件__．
（2）写出反应方程式．B生成C__；反应②__． （3）R是M的同系物，其化学式为
，则R有__种．
（4）写出含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的D的同分异构体的结构简式__．
?2CH3COOH 【答案】取代反应 加成反应 铁粉作催化剂 2CH3CHO+O2???加热催化剂催化剂nCH3COOCH=CH2???? 4 HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC
（CH3）C=CH2 【解析】 【分析】
与乙烯水化法得到乙醇类似，乙炔与水反应得到乙烯醇，乙烯醇不稳定会自动变成乙醛，因此B为乙醛，C为乙醛催化氧化后得到的乙酸，乙酸和乙炔在一定条件下加成，得到CH3COOCH=CH2，即物质D，
而D在催化剂的作用下可以发生加聚反应得到E，E与甲醇发生酯交换反应，这个反应在
题干信息中已经给出。再来看下面，C6H6为苯，苯和丙烯发生反应得到异丙苯，即物质F，异丙苯和Cl2发生取代得到M，注意反应⑤取代的是苯环上的氢，因此要在铁粉的催化下而不是光照下。 【详解】
（1）反应③是酯交换反应，实际上符合取代反应的特征，反应④是一个加成反应，这也可以从反应物和生成物的分子式来看出，而反应⑤是在铁粉的催化下进行的；
?2CH3COOH，而反应②为加聚反应，（2）B生成C即乙醛的催化氧化，方程式为2CH3CHO+O2???加热催化剂催化剂方程式为nCH3COOCH=CH2????；
（3）说白了就是在问我们丁基有几种，丁基一共有4种，因此R也有4种；
（4）能发生银镜反应说明有醛基，但是C4H6O2中只有2个氧原子，除酯基外不可能再有额外的醛基，因此只能是甲酸酯，符合条件的结构有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）C=CH2。 【点睛】
一般来说，光照条件下发生的是自由基反应，会取代苯环侧链上的氢、烷基上的氢，例如乙烯和氯气若在光照下不会发生加成，而会发生取代，同学们之后看到光照这个条件一定要注意。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．下图中A为278g/mol。B、D、E、F、G是氧化物且B为红棕色固体，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气体。O是白色沉淀（图中部分反应物和生成物没有列出）。
（1）写出A、G、L的化学式A______________：G： _______________，L：______________。 （2）反应②的化学方程式 ________________________________________________。 （3）写出反应M→L的离子方程式为________________________________________。
（4）若将O敞口久置，变质过程中的现象为___________________________________，发生的化学方程式为__________________________________________________。
（5）向M溶液中投入与M等物质的量的Na2O2，反应的离子方程式是____________。
【答案】FeSO4·7H2O Al2O3 FeCl3 SO2+Cl2+2H2O=4H2SO4+2HCl 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 白色变灰绿色变红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 4Na2O2 + 4Fe2+ + 6H2O = 8Na+ + O2↑ + 4 Fe(OH)3↓ 【解析】 【分析】 【详解】
抓住B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，B + C→G + H反应条件又是高温，很容易想到是铝热反应，C是铝 G是氧化铝，K + H →M且K是氢化物，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，以及J+H→L、M+J→L、L→N、M→O、O→N、N→B根据关系可以断定B、H、L、M、N、O中含有同种元素是Fe 所以D为二氧化硫、E为三氧化硫、F为水、H为铁、I为硫酸、J为氯气、K为盐酸、L为氯化铁、M为氯化亚铁、O为氢氧化亚铁、N为氢氧化铁、B为红棕色固体则为氧化铁，A为278g/mol综合分析知道A是七水合硫酸亚铁，所以⑴A、G、L的化学式A：FeSO4·7H2O，G：Al2O3，L：FeCl3；⑵反应②是二氧化硫与氯气及水反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H2SO4+2HCl；⑶反应M→L是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；⑷O为氢氧化亚铁，敞口久置，亚铁会被空气中的氧气氧化成三价铁，最终生成氢氧化铁，故变质过程中的现象为白色变灰绿色变红褐色；发生的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3；（5）M为氯化亚铁，向M溶液中投入与M等物质的量的Na2O2，反应的离子方程式是4Na2O2 + 4Fe2+ + 6H2O = 8Na+ + O2↑ + 4 Fe(OH)3↓。
【点睛】
本题考查无机物的推断，无机化合物之间的转化试题综合考查了学生对无机化合物之间反应的掌握。解答此类题目主要是要主抓突破口，前后联系题中的信息即可解决问题。
19．工业和生活中产生的废气COx、NOx、SOx对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。
(1)已知甲烷的燃烧热为890kJmol；1mol水蒸气变成液态水放热44kJ：N2?g??O2?g??2NO?g?
ΔH=?183kJmol,则CH4?g??4NO?g??2N2?g??CO2?g??2H2O?g? ΔH=____________。
(2)汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g)实现气体的无
害化排放。T℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的CO和NO的浓度如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 c?NO?10?3mol?L?1 1.00 3.60 0.45 3.05 0.25 2.85 0.15 2.75 0.10 2.70 0.10 2.70 c?CO?10?3mol?L?1 ①0到2s内用N2表示的化学反应速率为______，该温度下，反应的平衡常数K1=______。
②若该反应在恒容绝热条件下进行，再次达到平衡后的平衡常数为K2，则K1______ K2（填“＞”、“＜”'或“＝”）。
(3)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收2CO(g)+SO2(g)
S(s)+2CO2(g) △H<0
若向2L恒容密闭容器中通入2mol CO和1mol SO2，反应在不同条件下进行上述反应，反应体系总压强随时间变化如图所示，与实验a相比，b组、c组分别改变的实验条件可能是 ____________、____________。
(4)常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂可以降低碳排放。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中
2-?7?11c?CO3（常温下K1?H2CO3??4.4?10、K2?H2CO3??5?10） ?:c?HCO3-?=____________。
10-4mol/(L·s) 5000L/mol > 使用适当的催化剂 升高温度 【答案】-1168kJ/mol 1.875×