D．沉淀过程中的离子方程式为CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A. CO2、Na2CO3既是反应的产物，也是反应过程中需要加入的物质，因此上述流程中可以重复利用的物质有Na2CO3、CO2，A错误；
B. 根据元素守恒可知钾长石用氧化物的形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2，B错误；
C. 煅烧过程中钾长石中的Si元素与CaCO3转化为CaSiO3，K和Al元素与Na2CO3反应转化为KAlO2和NaAlO2，C正确；
D. 向KAlO2和NaAlO2溶液中通入过量CO2气体，会产生HCO3-，发生反应CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓，D错误； 故合理选项是C。
11．SBP电解法能大幅度提高电解槽的生产能力，如图为SBP电解法制备MoO3的示意图，下列说法错误的是( )
A．a极为电源的负极，发生氧化反应
B．电路中转移4mol电子，则石墨电极上产生标准状况下22.4LO2 C．钛基钛锰合金电极发生的电极反应为：3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+
导线导线D．电路中电子流向为：a极??????石墨，钛基钛锰电极??????b极
【答案】B 【解析】 【分析】
根据图像电流方向，可知a为负极，b为正极，石墨为阴极，钛基钛锰合金为阳极。 【详解】
A选项，根据上面分析得出a极为电源的负极，发生氧化反应，故A正确；
B选项，石墨是氢离子得到电子生成氢气，因此电路中转移4mol电子，则石墨电极上产生标准状况下44.8L氢气，故B错误；
C选项，钛基钛锰合金电极是阳极，发生氧化反应，电极反应为：3H2O+Mo4+－2e－=MoO3+6H+，故C正
确；
导线导线D选项，电路中电子流向为：负极a极??????阴极石墨，阳极钛基钛锰电极??????正极b
极，故D正确。 综上所述，答案为B。 【点睛】
导线导线电解质中电子移动方向：电源负极??????电解质阴极，电解质阳极??????电源正极；电解
质中离子移动方向：阳离子移向阴极，阳离子移向阳极。
12．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是( ) A．最高价含氧酸酸性：X X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，则X为C元素、Z为OY与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，2=17，元素；该气体相对分子质量为8.5×该气体为NH3，而X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，只能处于第二周期，Y为N元素、M为H元素；W是原子半径最大的短周期元素，则W为Na元素，据此解答。 【详解】 根据上述分析可知，X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、M为H元素、W为Na元素。 A. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性X(C) B. X、Y、Z分别是C、N、O元素，它们可形成共价化合物，不能形成离子化合物，B错误； C. W为Na，属于金属元素，不能形成双原子分子，C错误； D. M为H元素、W为Na元素，M与W形成的化合物NaH为离子化合物，物质中含有离子键，D错误； 故合理选项是A。 【点睛】 本题考查“位、构、性”关系综合应用，依据原子结构或物质性质推断元素是解题关键，注意D选项中金属氢化物是易错点。 13．化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是（ ） B．X、Y、Z可形成离子化合物 D．M与W形成的化合物含极性共价键 A．A 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 B．B C．C D．D A．锂电池使用过程中，锂失电子发生氧化反应，故不选A； B.。铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，铝失电子发生氧化反应，故不选B； C．长征五号运载火箭采用液氢液氧作为推进剂，发射过程发生氧化还原反应放热，故不选C； D．用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故D选； 故选D。 14．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ①NaAlO2(aq)② NH3 ③NaCl(饱和)④FeS2A．②③ 【答案】A 【解析】 【详解】 ①AlCl3为共价化合物，其在熔融状态下不能导电，应电解熔融的氧化铝制备铝，①不可实现； ②中各步转化为工业上制硝酸，在给定的条件下均可实现； ③该系列转化实为侯氏制碱法，可实现； ④煅烧FeS2只能生成二氧化硫，不可实现。 综上所述，物质的转化在给定条件下能实现的是②③，故选A。 15．科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污染，主要包括电化学 AlCl3 NO Al HNO3 NaHCO3 SO3 H2SO4 B．①④ Na2CO3 C．②④ D．③④ 过程和化学过程，原理如图所示，下列说法错误的是 A．M为电源的正极，N为电源负极 B．电解过程中，需要不断的向溶液中补充Co2+ C．CH3OH在溶液中发生6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+ D．若外电路中转移1mol电子，则产生的H2在标准状况下的体积为11.2L 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 连接N的电极上H+得电子产生H2，则为阴极，N为电源的负极，M为电源的正极。 A. M为电源的正极，N为电源负极，选项A正确； B. 电解过程中，阳极上Co2+失电子产生Co3+，Co3+与乙醇反应产生Co2+，Co2+可循环使用，不需要向溶液中补充Co2+，选项B错误； C. CH3OH在溶液中被Co3+氧化生成CO2,发生反应6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+，选项C正确； D. 若外电路中转移1mol电子，根据电极反应2H++2e-=H2↑，则产生的H2在标准状况下的体积为11.2L，选项D正确。 答案选B。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下： 请回答下列问题： （1）步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是_____。 （2）步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑外，其他可能反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O和____。 （3）溶液C的颜色是____，溶液D中可能含有的金属阳离子有___。