(含3套新高考模拟卷)2019-2020学年高三化学第一次阶段性过关考试试题

A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 【答案】B 【解析】 【详解】

A.NH4Cl全部由非金属元素组成,但含有离子键和共价键,A项错误;

B.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,各周期中ⅠA族金属元素的金属性最强,B项正确; C.同种元素的原子质子数相同,但中子数不同,C项错误;

D.Ⅶ族元素的阴离子还原性越强,则元素的非金属性越弱,其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,D项错误; 答案选B。

4.下列反应中,与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型的是 A.CH3CHO → CH3COOH

B.CH2=CHCl→

C.【答案】A 【解析】 【分析】

D.CH3COOH→CH3COOCH2CH3

乙醇生成乙醛为氧化反应,据此解答。 【详解】

A.CH3CHO → CH3COOH,为氧化反应,与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型,故A选; B.CH2=CHCl→

为碳碳双键的加聚反应,与乙醇生成乙醛的反应类型不同,故B不选;

C.为苯环上H的取代反应,与乙醇生成乙醛的反应类型不同,故C不选;

D.CH3COOH→CH3COOCH2CH3为乙酸与乙醇的酯化反应,属于取代反应,与乙醇生成乙醛的反应类型不同,故D不选; 故答案选A。

5.实验室分离苯和水,可选用下列( )

A. B. C. D.

【答案】C 【解析】 【分析】

苯和水分层,可选分液法分离,以此来解答。 【详解】

A中为层析法;B为蒸发;D为过滤;苯和水分层,可选分液法分离,选项C符合; 答案选C。 【点睛】

本题考查混合物分离提纯,把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意层析法为解答的难点。

6.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示。关于该装置,下列说法正确的是( )

A.外电路中电流方向为:X→→Y

B.若两电极分别为铁棒和碳棒,则X为碳棒,Y为铁棒 C.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应 D.若两电极都是金属单质,则它们的活动性顺序为X>Y 【答案】D 【解析】 【分析】

根据图片知,该装置是原电池,根据电子的流向判断X为负极,Y为正极,电流的流向正好与电子的流向相反;在原电池中,较活泼的金属作负极,不活泼的金属或导电的非金属作正极;负极上发生氧化反应,正极上发生还原反应。 【详解】

A. 根据图片知该装置是原电池,外电路中电子从X电极流向Y电极,电流的流向与此相反,即Y→

→X,

A项错误;

B. 原电池中较活泼的金属作负极,较不活泼的金属或导电的非金属作正极,若两电极分别为Fe和碳棒,则Y为碳棒,X为Fe,B项错误;

C. X是负极,负极上发生氧化反应;Y是正极,正极上发生还原反应,C项错误;

D. X为负极,Y为正极,若两电极都是金属单质,则它们的活动性顺序为 X>Y,D项正确。 答案选D。 【点睛】

原电池工作原理的口诀可概括为“两极一液一连线,活泼金属最优先,负失氧正得还,离子电极同性恋”,可加深学生对原电池的理解与记忆。电子从负极沿导线流向正极,而不通过溶液,溶液中是阴、阳离子移动导电,俗称“电子不下水,离子不上岸”。

7.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为 7NA

B.某温度下,将 1molCl2 通入足量水中转移电子数为 NA

C.常温常压下,3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA

D.室温下,1LpH 为 13 的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH-个数为 0.01NA 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A. 没有说明是否为标准状态,所以无法由体积计算气体的物质的量,即无法确定所含化学键数目,故A错误;

B. Cl2 和水反应为可逆反应,所有转移电子数小于NA,故B错误;

C. 葡萄糖和冰醋酸的最简式都为CH2O,则3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为

3.0g×4?NA=0.4NA,故C正确;

30g/molKW10-14=-13?0.1mol/L,则1L溶液中OH-个数为 0.1NA,故D错误; D. pH=13,c(OH)=+c(H)10-

故选C。

8.关于P、S、Cl三种元素的说法错误的是 A.原子半径 P>S>Cl

B.最高价氧化物对应水化物的酸性 H3PO4

D.元素的非金属性 P>S>Cl 【答案】D

【解析】同周期元素从左到右半径减小,原子半径 P>S>Cl,故A正确;同周期元素从左到右非金属性增强,所以最高价氧化物对应水化物的酸性增强,酸性 H3PO4

点睛:同周期元素从左到右非金属性增强,最高价氧化物对应水化物的酸性增强、简单氢化物的稳定性增强、越易与氢气化合。

9.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值): H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2

根据上述反应做出的判断正确的是( ) A.Q1>Q2

B.生成物总能量均高于反应物总能量 C.生成1mol HCl(g)放出Q1热量

D.等物质的量时,Br2(g)具有的能量低于Br2(l) 【答案】A 【解析】 【详解】

A.非金属性Cl>Br,HCl比HBr稳定,则反应①中放出的热量多,即Ql>Q2,故A正确; B.燃烧反应为放热反应,则反应物总能量均高于生成物总能量,故B错误;

C.由反应①可知,Q1为生成2mol HCl的能量变化,则生成 molHCl(g)时放出热量小于Q1,故C错误; D.同种物质气体比液体能量高,则1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量,故D错误; 故选A。

10.钾长石(KAlSi3O8)是一种钾的铝硅酸盐,可用于制备Al2O3、K2CO3等物质,制备流程如图所示:

下列有关说法正确的是

A.上述流程中可以重复利用的物质只有Na2CO3 B.钾长石用氧化物的形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2

C.煅烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSiO3、KAlO2和NaAlO2

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