(1)回答下列问题：(1)该实验中A部分的装置是 (填标号) 。
(2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)： 。 (3)写出D装置中发生反应的离子方程式
(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 写出反应离子方程式 。
(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol.L的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。 18．（14分）某工厂排出的废水中含有大量的Fe、Cu和SO4． Ⅰ.某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：
2+
2+
2-?1
（1）反应①的离子方程式为 。
（2）操作①中用到的玻璃仪器是______ （填序号）。 ．．．a．烧杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯 （3）固体成份是 （填名称）。 （4）原料②的名称为 。
Ⅱ.已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H、Mn、H2O、IO3、MnO4、
—
+
2+
—
—
IO4离子，有关离子反应方程式为： ，用双线桥标出上述反应的电子得失
5
。
在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1升，测得溶液的 pH = 2，则在反应中转移电子的物质的量为 mol。
6
化学答案
1-5C B A D D 6-10 C C D C D 11-14 B D C C 15每空2分共16分 （1）B
(2)除去尾气中的SO2 (3)过滤；BF
(4) ①SO2+ 2Fe+2H20=SO4+2Fe+4H
②取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红； ③B中溶液的蓝色褪去；SO2+I2+2H2O=SO4+2I+4H16每空2分共14分
Ⅰ（1）1 5 3 3 3 3 BCD 0.12mol （2）22.4
Ⅱ（1）5.4 （2）CEFGH （3）①⑤ 17每空2分共14分
I.MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O， Ⅱ(1)b ；
（2）取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化 （3）Cl2+H2O═H+Cl+HClO；H+HCO3═CO2↑+H2O （4）应将尾气通入NaOH溶液中；Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O (5)35.75%
18. 每空2分共14分 (1)Cu+Fe═Cu+Fe (2)abc (3)Cu和Fe ； (4) 稀硫酸
II. 2Mn + 5 IO4 + 3 H2O → 2 MnO4 + 5 IO3 + 6 H 略 1/60（或0.01
2+
—
—
—
+
2+
2+
---+
-+
-2--+
3+
2-2+
+
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( ) A．25 ℃时，pH＝1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H＋的数目为0.2NA B．标准状况下，2.24 L Cl2与水反应，转移的电子总数小于0.1NA
C．室温下，14.0 g乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数目一定为NA D．在0.5 L 0.2 mol·L－1的CuCl2溶液中，n(Cl－)＝0.2NA 【答案】A 【解析】 【详解】
A.pH＝1，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，n(H＋)＝0.1NA，选项A不正确；
B.氯气和水的反应是可逆反应，可逆反应是有限度的，转移的电子总数小于0.1NA，选项B正确； C. 乙烯和环己烷的最简式都是CH2，所以14.0 g乙烯和环己烷的混合气体中含有的CH2为1mol，碳原子数目一定为NA，选项C正确；
D.n(Cl－)＝0.5 L×0.2 mol·L－1×2＝0.2 mol，即0.2NA，选项D正确。 答案选A。
2．根据热化学方程式：S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.23kJ，下列说法正确的是 A．1molSO2(g)的能量总和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和 B．加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量 C．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1 kJ；Q1的值大于297.23
D．足量的硫粉与标况下1升氧气反应生成1升二氧化硫气体时放出297.23 kJ热量 【答案】C 【解析】 【详解】
A．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和，故A错误；
B．加入合适的催化剂不会影响反应焓变，即单位质量的硫燃烧放出的热量不变，故B错误；
C．因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S(g)+O2(g)→SO2(g)的反应热的数值大于297.23kJ?mol?1，故C正确；
D．热化学方程式的系数只表示物质的量，标准状况下1L氧气的物质的量小于1mol，故D错误； 故答案为：C。
3．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )