4．（2019?铜仁市）某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。
（1）该固体物质中一定不含有的物质是 NaOH （化学式）。 （2）通过计算确定固体物质的组成成分及质量。 （3）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
【解答】解：由于加入水齁溶液pH为7，为中性，所以固体不含NaOH。 设生成23.3g硫酸钡沉淀需BaCl2的质量为x、H2SO4的质量为y。 BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 208 98 233 x y 23.3g
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x＝20.8g y＝9.8g
原固体中NaCl的质量为：30g﹣20.8g＝9.2g 所以该固体中含有BaCl2 20.8g、NaCl 9.2g。 该稀硫酸中溶质的质量分数为：故答案为： （1）NaOH；
（2）固体中含有BaCl2 20.8g、NaCl 9.2g； （3）该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
5．（2019?鸡西）现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示： （1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量 9.8 g； （2）求混合液中CuSO4的质量；
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×100%＝19.6%
（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数。
【解答】解：由图可知，生成的氢氧化铜的质量为9.8g 设消耗的硫酸铜的质量为x，该NaOH溶液的溶质质量分数为y CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 80 98 x （160g﹣80g）y 9.8g
＝x＝16g y＝10% 故答案为： （1）9.8； （2）16g； （3）10%。
6．（2019?梧州）梧州市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH反应）。 请计算：
（1）H2O的相对分子质量＝ 18 。
（2）该废液中硫酸的质量分数。（结果精确到0.01%）
＝
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【解答】解：（1）H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18。 （2）设该废液中硫酸的质量分数为x 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 80 98 20.0g×4% 100gx ＝x＝0.98%
答：（1）H2O的相对分子质量＝18。 （2）该废液中硫酸的质量分数为0.98%。
7．（2019?海南）科学家正致力于研究光催化分解水制氢气，反应方程式为2H2O水？
【解答】解：设制取12kg氢气至少需要分解水的质量为x 2H2O
2H2↑+O2↑
2H2↑+O2↑，用该方法制取12kg氢气至少需要分解多少千克的
36 4 x 12kg ＝
x＝108kg。
答：制取12kg氢气至少需要分解108千克的水。
8．（2019?烟台）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：
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加入稀硫酸的质量/g 产生气体的质量/g 40 1.1 65 2.2 75 2.2 （1）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是 2.2 g。 （2）6.5g样品中碳酸钠的质量分数是 81.5% 。（结果精确至0.1%）
（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。
①如图图象中a的数值是 65 。
②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
【解答】解：加入硫酸气体质量不再增加可知，第二组数据中硫酸和锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应，所以生成的气体的质量为2.2g。根据第一组数据和第二组数据可知，25g稀硫酸对应1.1g的二氧化碳，所以开始有气体对应硫酸的质量为40g﹣25g＝15g，所以a＝50g+15g＝65g
6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是2.2g。设6.5g样品中碳酸钠的质量分数为x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44 6.5gx 2.2g
＝x≈81.5%
设该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为y Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
98 44 25gy 1.1g
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