样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6.7g（反应的化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑，假设杂质不参与反应）请计算：
（1）反应生成的CO2的质量为 g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
38．（2019?岳阳）现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品，取13.9g样品溶于水，配成104.4g溶液，此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反应，得到200g溶液。请计算： （1）生成的二氧化碳的质量为 g；
（2）所得溶液中NaCl的质量分数（写出计算步骤）。
39．（2019?娄底）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题：
（1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为 。 （2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 。 （3）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
40．（2019?江西）建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验：取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。
（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g；
（2）该样品中铁元素的质量分数为 ，由此判断出该赤铁矿石 （填“属于”或“不属于”）富铁矿石。
（3）计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程）。
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参考答案与试题解析
1．（2019?眉山）某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示： 回答下列问题（写出计算过程）：
（1）100g废水中含CusO4的质量为多少？ （2）废水中H2SO4的质量分数为多少？
【解答】解：
设100g废水中含CuSO4的质量为x，消耗的氢氧化钠溶液的质量为y CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓ 160 80 98 x 10%y 1.96g
＝x＝3.2g y＝16g
则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为100g﹣16g＝84g 设废水中H2SO4的质量分数为z。 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 80 98 84g×10% 100gz ＝
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＝
z＝10.29%
答：（1）100g废水中含CusO4的质量为16g； （2）废水中H2SO4的质量分数为10.29%。
2．（2019?云南）某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算： （1）生成氢气的质量是 0.3 g；
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。【提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑】 【解答】解：
根据质量守恒定律看的，生成的氢气的质量为3g+40g﹣42.7g＝0.3g 设所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
80 6 40gx 0.3g ＝x＝10%
答：（1）生成氢气的质量是 0.3g；
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。
3．（2019?贵阳）钛（Ti）被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造，工业上生产钛的化学方程式为4Na+TiCl4消耗46吨钠，可生产钛的质量为多少？ 【解答】解：设生成的钛的质量为x 4Na+TiCl4
Ti+4NaCl
Ti+4NaCl，现
92 48 46t x ＝x＝24t
答：现消耗46吨钠，可生产钛的质量为24t。
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