生成沉淀质量/g 2.33 4.66 6.99 m 已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O （1）表格中的m、坐标上的a数值分别为 、 ； （2）该化肥属于 （填“合格”或“不合格”）产品
（3）计算所用Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.01%）。 13．（2019?毕节市）为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取 20 g 固体 混合物置于烧杯中，将100 g 稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：
次序 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g 回答下列问题：
（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为 。 （2）上表中，a 的值为 。
（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到 0.1%） 14．（2019?河北）为测定某CuSO4溶液中溶质的质分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：
① 25 16 ② 25 a ③ 25 10 ④ 25 10 样品质量/g NaOH溶液质量/g m/g 实验1 50 20 42.45 实验2 50 40 44.9 实验3 50 60 44.9 （1）50g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质星为 g。 （2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。
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15．（2019?咸宁）有镁和氯化镁固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：
加入稀盐酸的质量/g 生成气体的总质量/g 第1次 40 0.16 第2次 40 m 第3次 40 0.48 第4次 40 0.5 第5次 40 0.5 （1）表中m的值为 。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？
16．（2019?安顺）将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再将100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验次数 加入氢氧化钠溶液质量/g 共生成沉淀的质量/g 求：（1）表中m的值为 。 （2）原混合物中氯化铁的质量 。
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
17．（2019?内江）某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的说明如图所示，化学兴趣小组为测定其纯度，取样品5.6克，完全溶于水，向所得溶液中加入100克一定溶质质量分数的硝酸银溶液，恰好完全反应生成14.35克沉淀（杂质不与硝酸银溶液反应）。通过计算回答。 （1）所用硝酸银溶液的溶质质量分数； （2）该化肥是否合格（结果精确到0.1%）。
1 20 5.35 2 20 10.7 3 20 m 4 20 21.4 5 20 21.4
18．（2019?泸州）水与自然界中矿石长期接触，常含Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2等物质，导致钙离子、镁离子含量较多，称之为硬水。生活中，水的硬度过高会造成一定危害。长期使用硬水烧水的热水壶，内部会形成一层水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，
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说明加热煮沸可使这类硬水成为软水。其原理的流程如下、题（气体产物已略去）：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ属于四大基本反应类型中的 反应；反应Ⅱ除产生水垢外，还有一种气体产物为 ；如果当地硬水中CaSO4含量较多，则水垢中还常含有少量CaSO4，CaSO4析出的原因是 。
（2）向200g水垢中加入400g过量的稀盐酸，充分反应，测得3分钟内混合物质量的变化（不考虑水与HCl的挥发）如下表所示：
时间/s（秒） 混合物的质量/g 0 600 30 574 60 554 90 547.2 120 547.2 180 547.2 ①观察到的现象是 。
②计算水垢中碳酸钙的质量分数，写出必要的计算过程。
19．（2019?山西）碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3，受热可分解生成CuO、水和二氧化碳。 （1）碱式碳酸铜的相对分子质量是 。
（2）铜绿分解生成22g的二氧化碳的同时，生成CuO的质量是多少？ 20．（2019?呼和浩特）根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：
（1）原混合物中NaCl的质量。（要求写出计算过程） （2）AgNO3溶液溶质质量分数为 （精确到0.1%）
21．（2019?广东）Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的
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菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
实验编号 NaOH溶液质量/g Mg（OH）2质量/g ① 10.0 0.232 ② 20.0 0.522 ③ 30.0 0.580 ④ 40.0 0.580 （1）实验 （填实验编号）中硫酸镁完全反应。 （2）计算100混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程）。
（3）分析实验数据，在图中，画出加入4% NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
22．（2019?十堰）将20.0g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸。当加入148.4g稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g。 （1）反应中生成气体的质量是 g；
（2）求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
23．（2019?西宁）小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g，加入盛有0.5g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
24．（2019?武汉）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。实验数据记录如图：
请回答下列问题： （1）a＝ 。
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