与所给标准比较，便可得出答案。
解：设样品中所含Na2SO4的质量为x，反应中共消耗20％的BaCl2溶液的质量为y。 根据题意得：Na2SO4?BaCl2?BaSO4??2NaCl
142
208
233
x y?20% 46.6g
142x233?46.6g x?28.4g
208y?20#3?46.6gy?208g
样品中Na2SO4的质量分数为：28.4g/28.6g?100%?99.3%，因此该产品属于特等品。
答：（1）该产品属于特等品。（2）反应中共消耗20％的BaCl2溶液的质量为208g。 2. 表格数据分析型计算题
例2. 某同学去我市的道场山风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，它采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6g，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。求：
（1）6g石灰石样品中含有的杂质为_____________；
（2）m＝____________；（3）样品中CaCO3的质量分数；（4）所用稀盐酸的质量分数。 解析：解答本题的关键是分析表中所给数据之间的关系，并做出正确的判断。（1）通过表中次序3和次序4的数据比较，可判断此时的石灰石中CaCO3已完全反应，且其中所含杂质的质量为0.6g，所含CaCO3的质量为：6g－0.6g＝5.4g；（2）第一次加入10g盐酸，反应后剩余固体的质量为4.0g，说明10g盐酸消耗了2g CaCO3，因此第二次加入10g盐酸后所消耗CaCO3的质量共为4g，
m?6g?4g?2g；（3）样品中CaCO3的质量分数为：5.4g/6g3100％＝90%。
（4）设所用稀盐酸的质量分数为x。
CaCO3?2HCl?CaCl2?H2O?CO2?
100 73 2g 10g2x
10073?2g10g?x x?146%. （提示：计算稀盐酸的溶质质量分数时，只能用前两次所用盐酸中的任一次，不能根据第三次或第四次盐酸的质量计算，因为这两次盐酸有剩余。）
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2009年
初三化学复习笔记
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答：（1）6g石灰石样品中含有的杂质为0.6g；（2）m＝2g；（3）样品中CaCO3的质量分数为90％；
（4）所用稀盐酸的质量分数为14.6％。
3. 图像型计算题
例3. 研究性学习课题：探究实验室中久置NaOH的变质程度。
研究方案：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na2CO3），配制成溶液，然后向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
解决问题：实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示：
填写下表：（计算结果保留一位小数）
继续探究：计算实验过程中与NaOH反应消耗盐酸的质量。
发现问题：根据求得的与NaOH反应消耗盐酸的质量，对照图像，你发现了什么问题？ 解析：此题为一道研究型考题，解题的关键是正确分析图像中有关数据的涵义。
解：13.3g NaOH样品与足量盐酸反应，最多可生成2.2g CO2，设其中所含Na2CO3的质量为x。Na2CO3?2HCl?2NaCl?H2O?CO2?
106
44 x
2.2g
10644?x2.2g x?5.3g 则样品中NaOH的质量为：133.g?53.g?8g 设生成5.3g Na