78．HI的分解常被Pt的催化而加快，Pt对HI的分解所起的作用是 。 79．给定条件下，测定A与B反应的实验数据如下： [A]（mol·L） [B]（mol·L-1）
-1
1.0
1.0 2.0 1.0 4.0 1.0 1.0 2.0 1.0 4.0
V（mol·L-1·s-1） 1.2×10-2 2.3×10-2 4.9×10-2 4.8×10-2 1.9×10-1 该反应级数为 级，速度方程式可表示为 k的单位是 ，当[A] =2.0 mol·L，[B] = 2.0 mol·L时，反应速度为
-1-1
mol·L·s。
-1
-1
5、酸碱平衡
一、选择题 1、0.02mol·L-1弱碱BOH溶液的pH=10，则BOH的电离常数Kb是（ ） A、5.0×10 B、5.0×10 C、1.0×10 D、2.0×10 2、对弱碱BOH水溶液，不成立的关系式是（ ）
A、[B+]=[OH-]－[H+] B、[BOH]始=[BOH]平衡+[OH-]
C、Ka·Kb=KW D、[BOH]始=[BOH]平衡+[B] 3、浓度为1.0×10-10mol·L-1弱酸HA水溶液的pH=（ ）（Ka，HA=1.0×10-6） A、8 B、6 C、7 D、3
4、pH=5.75的HAc－NaAc缓冲溶液，其缓冲比是（ ）（pKa，HAc=4.75） A、10：1 B、1：1 C、0 D、1：10 5、0.1mol·L-1HAc在下列何中体系中的电离度最大（ ） A、NaCl溶液 B、NaAc溶液 C、H2O(l) D、浓HAc溶液 6、将等浓度，等体积的NH3·H2O与HCl混合后，溶液的pH=（ ） A、＜7 B、＞7 C、=7 D、无法判断 7、需加适量NaOH才能配得澄清溶液的盐类是（ ）
A、FeCl3 B、Na2S2O3 C、SbCl3 D、NaAc 8、[Al(OH)2(H2O)4]的共轭酸是（ ）
A、[Al(H2O)6]3+ B、[Al(OH)3(H2O)3] C、[Al(OH)(H2O)5]2+ D、[Al(OH)4(H2O)2]
－
+
+
-7
-19
-8
-12
9、浓度为1.0×10-10mol·L-1NaOH溶液的pH=（ ）
A、4 B、7 C、10 D、14
10、向22 ml1.0mol·LHAc加入1.0 ml2.0mol·LNaOH溶液，并稀释至100 ml。得到溶液的pH值是（ ）
A、4.75 B、3.75 C、10.25 D、9.25 11、用0.1mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaAc配制1000 ml pH=5.75的缓冲溶液，需量取NaAc多少ml？
A、100 B、91 C、909 D、500 12、0.1mol·L-1HAc在下列何种溶液中电离度最小（ ） A、NaAc溶液 B、0.5mol·L-1HAc C、HCN D、H2O(l)
25
-1
-1
13、需加入适量的浓HCl溶液才能配得澄清溶液的盐类是（ ）
A、KNO3 B、Na2S2O3 C、NaCl D、SnCl2 14、0.1 mol·L-1强碱弱酸盐NaA溶液pH值是（ ）（Ka，HA=1.0×10-5） A、3 B、13 C、11 D、9 15、酸式盐Na2HDO4溶液浓度为0.1 mol·L-1，经计算溶液的pH值是（ ） A、5 B、8 C、7 D、10
（已知H3DO4的Ka，1=1.0×10-4，Ka，2=1.0×10-6，Ka，3=1.0×10-10） 16、0.02mol·L-1
弱酸HA溶液的pH=4.0，则HA的电离常数Ka是（ ）
A、1.0×10-4 B、5.0×10-10 C、5.0×10-7 D、2.0×10-6
17、对弱酸HA水溶液，总是成立的等式是（ ） A、[H+
]=[A-] B、[HA]+
初始=[HA]平衡+[H] C、[HA]-平衡=[HA]初始 D、[HA]初始=[HA]平衡+[ A]
18、给定弱酸HA体系，对下列各步操作的结果推理正确的是（ ） A、加入对应盐NaA，溶液中[ A-]增大，HA电离度变大
B、加入HCl溶液，同离子效应使HA电离度降低，[H+]变小，pH值变大； C、加入与HA等量的NaOH，溶液为NaA的水解体系，pH＜7； D、当加入少量的NaOH，决定溶液pH值的关键电离平衡是HA? H+
+ A- 19、下列缓冲体系缓冲容量大，缓冲能力好的是（ ）
A、0.1mNH3·H2O－0.2 mNH4Cl B、0.2mHAc－0.02mNaAc C、0.2 mHAc－0.2mNaAc D、0.1mNH3·H2O－0.1 mNH4Cl 20、下列溶液，HAc电离度最小似的是（ ） A、0.1 mol·L-1
HAc B、0.01 mol·L-1
HAc C、0.1 mol·L-1HAc－NaAc D、0.001 mol·L-1HAc 21、下列缓冲溶液中缓冲容量最大的是（ ） A、0.02 mol·L-1NH3·H2O－0.18 mol·L-1mNH4Cl B、0.20mol·L-1NH3·H2O－0.20 mol·L-1mNH4Cl C、0.15mol·L-1NH3·H2O－0.05mol·L-1mNH4Cl
D、0.10mol·L-1NH3·H2O－0.10 mol·L-1mNH4Cl
22、向0.1 mol·L-1
HAc溶液中加水稀释至原体积的10倍，则HAc电离度增大（ A、10 B、1.4 C、3.2 D、13.6
23、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，在下列缓冲对中选用（ ）较合适 A、HNO2－Na NO2（pKa=3.34） B、HAc－NaAc（pKa=4.75）
C、NH3·H2O－NH4Cl（pKb=4.75） D、KHCO3－K2 CO3（pKa=10.25） 24、100 ml0.1 mol·L-1HCl与100 ml 0.2mol·L-1 NH3·H2O混合后溶液的pH值是（ A、2.53 B、11.4 C、4.75 D、9.25 （pKb，NH3·H2O =4.75）
25、同条件下，下列溶液中pH值最大的是（ ）
A、Na3PO4 B、NaClO C、NH4Cl D、NaF （已知K（HPO2-4）=2.2×10-13，K（HClO）=3.0×10-8， K（NH+
-10
-4
4）=5.6×10，K（HF）=3.5×10）
26、下列溶液中，[NH+4]最大的是（ ） A、等体积0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1NaOH混合液； B、等体积0.1 mol·L-1 NH3·H2O和H2O混合液； C、等体积0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1HCl混合液；
D、0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液。
26
） ）倍 27、已知0.1 mol·LHAc溶液（pKa，HAc=4.76），下列论述正确的是（ ）
A、溶液的pH=2.88；
B、加入水稀释，HAc的电离度增大，[H+]也增大；
-1+
C、加入0.1 mol·LHCl，[H]增大，HAc的电离度也增大； D、加入少量NaAc可以增大HAc的电离度。
-7
-11
-1
28、某二元酸H2A（Ka，1=1.0×10，Ka，2=1.0×10）下列叙述正确的是（ ） A、0.1 mol·L-1H2A溶液pH≈9.0； B、等摩尔的NaHA和Na2A组成的缓冲溶液pH＜7； C、该溶液中[H]=2[A]； D、该酸溶液中[A]=1.0×10 mol·L。 29、欲配制pH=9.2的缓冲溶液，应选用下列（ ）缓冲对
A、HCOOH－HCOONa（pKa=3.75）； B、HAc－NaAc（pKa=4.75） C、NH3·H2O－NH4Cl（pKb=4.75） D、NaH2PO4－Na2HPO4（pKa
-1
-5
，1
+2-2--11-1
=2.12，pKa，2=7.21，pKa，3=12.67）
30、某弱碱MOH，100 ml 0.1 mol·L的溶液pH=11.0，则有（ ）正确 A、该弱碱的Kb=1.0×10； B、往该溶液中加入0.1 mol·L-1HCl溶液50 ml后溶液的pH=5.0； C、往该溶液中加入0.1 mol·L-1HCl溶液100 ml后溶液的pH >7； D、往该溶液中加入NaOH时没有盐效应。
31、已知Zn(OH)=Zn+OH的Kb=4.0×10，对于0.1 mol·LZnCl2溶液只考虑一级水解时，溶液的[H+]=（ ） mol·L-1
A、2×10-3 B、4.0×10-5 C、5.0×10-6 D、5.0×10-11
32、下列关于盐类水解的论述，正确的是（ ）
A、弱酸弱碱盐水解使溶液呈中性； B、NaAc水解本质是；Ac-+H2O=HAc +OH- C、加酸可以抑制弱酸盐的水解； D、水解盐溶液水解程度大。 33、根据下列质子传递反应：（1）HS-+H2O=H3O++S2-，K1=5.0×10-12；（2）CN- +H2O=HCN+OH
-，K1=2.0×10-4；（3）HAc +H2O= H3O++Ac-，K3=2.0×10-5中最强的酸是（ ） A、HS- B、CN- C、S2- D、HAc-
34、在上述反应（1）中，H2O是（ ）
A、质子酸 B、质子碱 C、两性物质 D、盐
35、已知NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5，则0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液中[OH-]是（ ）
-5 -3-3-4
A、1.8×10B、1.34×10 C、4.2×10 D、1.8×10
36、在300ml醋酸溶液中加入（ ）mlH2O，才能使醋酸电离度增大一倍（ ） A、300 B、1200 C、900 D、680
37、欲配制pOH=5.0的缓冲溶液，在下列缓冲对中选用（ ）较合适 A、HNO2－Na NO2（pKa=3.34） B、HAc－NaAc（pKa=4.75）
C、NH3·H2O－NH4Cl（pKb=4.75） D、KHCO3－K2 CO3（pKa=10.25）
38、100ml0.1 mol·L-1HCl与100 ml0.2mol·L-1 NH3·H2O混合溶液的pH=（ ）（pKNH3·H2O=4.75）
A、2.53 B、11.47 C、4.75 D、9.25 39、同条件下，下列盐溶液pH值最小的是（ ）
A、Na3PO4 B、NaClO C、NH4Cl D、NaF （已知K（HPO4）=2.2×10，K（HClO）=3.0×10，
K（NH4+）=5.6×10-10，K（HF）=3.5×10-4）
40、向HAc溶液中加入适量浓HCl后，HAc的浓度为0.1 mol·L-1，HCl的浓度为0.1 mol·L-1，而溶液的pH值为（ ）（Ka，=1.8×10-5，pKa=4.75） A、1 B、2.88 C、3.75 D、4.75 41、已知电离常数：Ka，HCN=9.3×10-10，Ka，HAc=1.8×10-5，Ka，HNO2=4.6×10-4，Ka，HCOOH=1.8
27
2--13
-8
+
2+
--5
-1
×10，则下列盐类水解程度最大的是（ ）
A、Na NO2 B、NaAc C、NaCN D、HCOONa 42、[Al(OH)4(H2O)2]-的共轭酸是（ ）
3- A、[Al(OH)6] B、[Al(OH)3(H2O)3] C、[Al(OH)5(H2O)] D、[Al(OH)2(H2O)4]
-1
-1
2-
-4
+
43、0.1 mol·LHCl与0.2mol·L NH3·H2O等体积混合溶液的pH=（ ）（pKNH3·H2O=4.75） A、4.75 B、2.88 C、9.25 D、11.4 44、将NaAc +酚酞溶液加热，溶液颜色将（ ） A、加深 B、变浅 C、不变 D、不确定
45、使NH3·H2O－NH4Cl平衡体系中NH3·H2O的电离度降低的措施是（ ） A、加水 B、加NH4Cl C、加HCl D、通入NH3 46、下列水解盐溶液中，［H+］最大的是（ ） Ａ、NaAc Ｂ、NaCＮ Ｃ、NaNO2 D\\HCOONa (KHAc=1.8×10-5，KHCN=4.9×10-10，KHNO2=5.0×10-4，KHCOOH=1.8×10-4)
47、向弱酸ＨＡ（０.２mol·L）溶液中加入等体积的０.２mol·L的强碱NaOH，求混合液pH值为（ ）（KHA=1.０×10-７） Ａ、10 Ｂ、４ Ｃ、７ Ｄ、１ 48、向弱酸ＨＡ（０.２mol·L）溶液中加入等体积的2.0 mol·L的强酸H，混合溶液pH值为（ ）（KHA=1.０×10-７） Ａ、10 Ｂ、0 Ｃ、７ Ｄ、１ 49、下列相同浓度的溶液中，pH值最小的是（ ）
A、NaF B、NaAc C、NaCＮ D、NH4Cl 50、酸碱质子理论认为，下列全部是酸的是（ ）
Ａ、Ｈ２Ｓ、Ｃ２Ｏ４2-、HCO3- B、H2O、NH4+、[Fe(H2O)6]3+ C、NH3、BF3、H2O D、H2+F 、 HN2- 、Ac-
51、浓度为1×10-10 mol·L-1的弱酸HA水溶液的pH=（ ）（KHA=1.０×10-6） A、8 B、6 C、7 D、3 52、向弱碱BOH（０.２mol·L-1）溶液中加入等体积的０.２mol·L-1的强酸HB，求混合液pH值为（ ）（KBOH=1.０×10） Ａ、10 Ｂ、４ Ｃ、７ Ｄ、１
53、向弱酸ＨＡ（０.２mol·L-1）溶液中加入等体积的０.２mol·L-1的NaCl溶液，求混合液pH值为（ ）（KHA=1.０×10-７） Ａ、10 Ｂ、４ Ｃ、７ Ｄ、１ 54、[Al(OH)4(H2O)2]-的共轭碱是（ ） A、[Al(OH)6]3- B、[Al(OH)3(H2O)3] C、[Al(OH)5(H2O)]2- D、[Al(OH)2(H2O)4]
+
-７
-1
-1
+
-1
-1
55、下列缓冲溶液对酸缓冲能力最好的是（ ） A、0.1 mol·L-1HAc－0.2 mol·L-1NaAc B、0.01 mol·L-1HAc－0.01 mol·L-1NaAc C、0.05 mol·L-1HAc－0.05 mol·L-1NaAc D、0.2 mol·L-1HAc－0.1 mol·L-1NaAc 56、若酸碱反应HA+B- ==HB+A- 的K=1×10-4，下列说法正确的是（ ） A、HB是比HA强的酸 B、HA是比HB强的酸 C、HA和HB酸性相同 D、酸的强度无法比较
28