化学习题集

配位数为 。配离子[PtCl3(C2H4)]的中心离子的氧化值是 。 33、[Ni(CN)4]2?的磁矩是0.0(B.M),则配离子构型是 ;当??(Ni2+/Ni) = ?0.23V,Kf {[Ni(CN)4]2?}= 1.0×1022时,??{[Ni(CN)4]2?/Ni}= V。

34、[Co(NH3)5(H2O)]Cl3的名称是 ;名叫三氯羟基·二氨合铂(IV)配合物的化学式是 。

35、[MgY]2?的中心离子的配位数是 ,螯合比是 。 36、实验测定[Fe(CN)6]的磁矩为2.0(B.M),由此推断:中心离子Fe采取 杂化轨道成键,形成的配合物属于 型。

37、血红素是金属离子 与卟啉环的螯合物;由于形成螯环而使螯合物具有特殊稳定性的作用称为 。

38、配合物内界中,与形成体直接键合的配位原子的总数称为 ,作为配位原子应具有 。

39、配合物[Co(NH3)4(H2O)2]2(SO4)3的名称是 ;内界是 ;外界是 ;配位体是 ;配位数是 ;配离子电荷数是 ;中心离子的氧化数是 。 40、向HgCl2溶液加少量KI溶液,产生桔红色沉淀,再加入过量KI,则沉淀消失,得无色溶液,上述反应的离子反应式是 。 41、将0.10 mol·L?1 [Cu(NH3)4]2+溶液与0.10 mol·L?1氨水等体积混合后,是否有Cu(OH)2沉淀生成?

已知:Kf ([Cu(NH3)4]2+) = 5.0×1012,Kb (NH3·H2O) = 1.8×10?5,Ksp {Cu(OH)2} = 2.2×10?22 42、将0.02 mol·L?1 CuSO4溶液与2.08 mol·L?1 NH3·H2O溶液等体积混合,求: (1)、溶液中[Cu2+]是多少?

(2)、或该溶液与Cu构成电对Cu2+/Cu体系,则?(Cu2+/Cu)等于多少? 已知:Kf {[Cu(NH3)4]2+} = 5.0×1012,??(Cu2+/Cu) = 0.377V 。

43、将0.20 mol·L?1 [Cu(NH3)4]2+溶液与含2 mol·L?1 NH3·H2O和2 mol·L?1 NH4Cl的混合液等体积混合后,是否有Cu(OH)2沉淀生成?已知:Kf {[Cu(NH3)4]2+} = 5.0×1012,Kb (NH3·H2O) = 1.8×10?5,Ksp {Cu(OH)2} = 2.2×10?22

44、已知??(Zn2+/Zn) = ?0.763V,[Zn(CN)4]2?的Kf = 1.0×1016,求算[Zn(CN)4]2? + 2e = Zn + 4CN?的??{[Zn(CN)4]2?/Zn}的值。

45、(1)、将0.20 mol·L?1 AgNO3溶液与10.4 mol·L?1 NH3·H2O溶液等体积混合,求算混合溶液中Ag+和NH3的浓度。

(2)、向上述溶液中加入KBr至[Br?] = 0.01 mol·L?1,问有没有AgBr沉淀产生? 已知:Kf {[Ag(NH3)2]} = 1.0×10,Ksp (AgBr) = 5.0×10

+

7

?13

3?

3+

?

9 原子结构

1、已知:NaCl的△H?f=-410.9kJ·mol-1,Na(s)的升华热S=108.8 kJ·mol-1,Cl2(g)的离解D=239.4

kJ·mol-1, Na(g)的电离能I=493.3kJ·mol-1, Cl(g)的电子亲和能EA=-361.9kJ·mol-1, 则NaCl

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的晶格能为( )

(A)-770.8 kJ·mol (B)-890.5 kJ·mol (C)+890.5 kJ·mol-1 (D)+770.8 kJ·mol-1 2、n=3电子层中电子分层数是( )

(A)2 (B)3 (C)4 (D)1 3、4d轨道的副量子数是( )

(A)1 (B)4 (C)2 (D)3

4、与sp杂化态相对应的杂化轨道的几何构型是( )

(A)八面体 (B)平面三角形 (C)直线形 (D)正四面体 5、首先提出电子具有波动性这一假设的科学家是( )

(A)阿仑尼乌斯 (B)薛定谔 (C)拉乌尔 (D)德布罗意 6、价组态为3s3p3d的二价阳离子是( )号元素 (A)28 (B)38 (C)20 (D)16 7、基态26Fe的电子排布是( )

(A) Ar (C) Ar 3d64s2 2

6

8

3

-1

-1

(B)

(D)

Ar Ar 3d74s1 3d54s3

3d84s0

9、下列元素,电离能最大的是( ) (A)Si (B) P (C) S (D) As 10、任一原子的ns轨道能量( )

(A)与角度无关 (B)与?角有关

(C)与?角有关 (D)与?、?都有关 11、下列量子数中取值不合理的是( ) (A)n=1 l=0 m=0 ms=-1/2 (B)n=2 l=1 m=1 ms=1/2 (C)n=3 l=0 m=-1 ms=-1/2

(D)n=4 l=3 m=0 ms=1/2

12、对于基态37Rb(铷)原子而言,其中某电子的可能的量子数组为( ) (A)6、0、0、1/2 (B)5、0、0、1/2

(C)5、1、0、1/2 (D)5、1、1、1/2

13、具有下列各组量子数的电子,按能量由低到高的排列顺序是( ) (1)n=4 l=1 m=0 ms=1/2 (2)n=3 l=1 m=1 ms=-1/2 (3)n=3 l=0 m=0 ms=-1/2 (4)n=4 l=2 m=-1 ms=1/2

(A)(1)-(2)-(3)-(4) (B)(3)-(2)-(1)-(4) (C)(2)-(3)-(4)-(1) (D)(4)-(1)-(2)-(3) 14、下列各组量子数,可能存在一组是( ) (A)n=3 l=2 m=-2 ms=1/2 (B)n=1 l=1 m=0 ms=-1/2 (C)n=4 l=0 m=0 ms=-1/2 (D)n=2 l=0 m=1 ms=-1/2 15、4pz轨道可用( )组的量子数描述

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(A)4,1,+2 (B)4,0,0 (C)4,1,0 (D)4,0,1 16、Cu(z=29)的电子层结构为( )

(1)[Ar]3d94s1 (B) [Ar]3d84s2 (C) [Ar]3d104s0 (D) [Ar]3d94s0 17、下列量子数中取值不合理的是( ) (A)n=1 l=0 m=0 ms=-1/2 (B)n=2 l=1 m=1 ms=1/2 (C)n=3 l=0 m=-1 ms=-1/2 (D)n=4 l=3 m=0 ms=1/2 18、下列量子数,不合理取值的是( ) (A)n=1 l=1 m=0 ms=-1/2 (B)n=0 l=0 m=0 ms=1/2 (C)n=3 l=1 m=0 ms=1/2 (D)n=4 l=3 m=-3 ms=-1/2

19、波函数符号?420的轨道名称是———————————————————— 20、下列各组原子轨道中,能量相同的是———————————————

(A)3s,3px (B)2s,3s (C)3px,3pz (D)3px,3dxy

21、波函数?是描述核外电子的————————————————————————————————,而电子云是描述核

外电子——————————————————分布的具体图象。

22、Cu+(z=29)的电子层结构为————————————————————。

23、处于第二电子层,p分层,pz轨道,顺时针自旋的电子的四个量子数为—————————————

—————————————。 24、s轨道和px或py轨道重迭形成共价键,实现最大重迭方向是————————————————————。

25、用四个量子数描述2s2电子的运动状态是(1)n=————,l=————,m=—————,

ms=—————;(2)n=————,l=————,m=—————, ms=—————。

26、主量子数n=3,磁量子数m=+2时,角量子数可取的值是———————————。

27、26Fe在元素周期表中的位置是—————————————————————————,Fe2+的电子组态是—————。

28、以量子数n=2,l=1,m=0,ms=-1/2描述的电子是——————————电子。

29、原子序数为28的元素处于周期表中第几周期第几族—————————————————————————,它

——————————————

+

的核外电子结构是————————————————————————。

30、离子的外层电子结构为3s23p6的+1价离子是—————————,+2价离子是————————。 31、n=3,l=1的原子轨道符号为—————————,它的磁量子数m的取值范围为———————————,

当该轨道上电子半充满时,该原子应有——————个电子。 32、某元素原子序数为24,基态时其共价层电子构型为————————————,在周期表中的位置

处于第———————周期,第—————族,处于——————区。

10 分子结构

1、下列分子中属于极性分子的是( )

(A)CO (B)BF3 (C)BeCl2 (D)CCl4 2、稀有气体分子Ar与H2O分子之间存在( ) (A)色散力、诱导力 (B)色散力

(C)诱导力、取向力 (D)色散力、诱导力、取向力

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3、具有量子数n=4,l=0,m=0的电子是( ) (A)4d (B)4p (C)4s (D)4f 4、对分子SiF4,正确的描述是( ) (A) Si-F键具有强极性,属于极性分子 (B) 取得平面四边形结构 (C) 中心原子Si以等性杂化态与4个E成键 (D) 分子间主要存在取向力和氢键。

5、下列分子中含有极性?键的是( )

(A)N2 (B)C2H4 (C)H2O (D)CO2 6、下列分子中键角最大的是( )

(A)B Cl3 (B)SO2 (C)CCl4 (D)NH3 7、下列分子中含有极性?键的是( )

(A)N2 (B)C2H4 (C)H2O (D)CO2 (与5题同)

8、下列分子间只存在色散力的是( )

(A)CO和H2 (B)HC l和HI (C)H2O和CO2 (D)CO2和H2 9、直线型分子HCN是( )

(A)非极性分子 (B)极性分子 (C)离子化合物 10、下列化合物中氢键表现的最强的是( )

(A)NH3 (B)H2O (C)H2S (D)HC l (E)HF 11、下列物质分子属于非极性分子的是( )

(A)SO2 (B)CH3Cl (C)BF3 (D)NF3 12、在乙炔(C2H2)分子中,碳碳原子间的化学键为( )

(A)一个?键,二个?键 (B)一个?键,二个?键 (C)三个?键 (D)三个?键

13、苯和水分子间存在的作用力是———————————————————————————。

14、在苯和四氯化碳分子间存在的作用力是—————————————————;在同族氢化物中水有特别高的沸点是由于水分子间存在—————————————。

15、以极性键结合而成的结构对称的多原子分子属于————————————分子。 16、双原子分子的键能就是它的———————————————。

17、氯代甲烷(CH3Cl)分子中存在的分子间作用力有——————————————————————————————

——。 18、用杂化轨道理论描述CCl4分子的成键过程,并指出分子的几何构型。 19、根据杂化感戴理论,SiF4中Si原子采取的杂化类型是————————————。 20、应用分子轨道理论处理,稳定性最大的是( ) (A)O2 (B)O2- (C)O22- (D)O2+ 21、在CO分子中存在( )

(A)一个?键,二个?键 (B)一个?键,二个?键 (C)三个?键 (D)三个?键,二个?键 22、下列分子中键有极性,分子也有极性的是( )

(A)Cl2 (B)NH3 (C)BF3 (D)CO2 23、下列物质中,不可能存在金属键的是( )

(A)液体 (B)气体 (C)晶体 (D)化合物

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