1CKBrO3?6VKBrO?nS12O32??6?0.10200?19.61?1020.00?10?3?3?0.01667mol?L?13
-1
m(NH2OH.HCl)=c(BrO3?)×M(NH2OH.HCl)=1.158mg·mL
6.10 称取含KI之试样1.000g溶于水。加10 mL 0.05000 mol.L-1 KIO3溶液处理，反应后煮沸驱尽所生成的I2，冷却后，加入过量KI溶液与剩余的KIO3反应。析出I2的需用21.14 mL 0.1008 mol.L-1 Na2S2O3溶液滴定。计算试样中KI的质量分数。
答案：
有关反应为： 5I? + IO3? + 6 H+ ＝ 3 I2 + 3 H2O
22I2 + 2 S2O3? ＝ 2 I? + S4O6?
故： 5 I? ~ IO3? ~ 3 I2 ~ 6 S2O32?
??KI?1??5?n?n??M?2?S2O3IO36??m样KI?100%??10?0.05121.14?0.1008??????5?166.0133610?10?1.000?100%?12.02%
6.11 将1.000g钢样中的铬氧化成Cr2O72-，加入25.00 mL 0.1000 mol.L-1 FeSO4标准溶液，然后用0.0180
-1
mol.L KMnO4标准溶液7.00 mL回滴剩余的FeSO4溶液。计算钢样中铬的质量分数。 答案：
有关反应为：Cr2O72? + 6 Fe2+ + 14 H+ ＝ 2 Cr3+ + 6 Fe2+ + 7 H2O
2++3+2+
5 Fe + MnO4? + 8 H ＝ 5 Fe + Mn + 8 H2O
2 222
故：2 Cr ~ Cr2O7?~ 6 Fe+ MnO4? ~ 5Fe+
1
?Cr?31?nFe2??5nMnOm样?4??MCr?100%
?3?3?0.1000?25.00?5?0.0180?7.00???101.000?52.00?100%?3.24%
6.12 10.00 mL市售H2O2（相对密度1.010）需用36.82 mL 0.02400 mol.L-1 KMnO4溶液滴定，计算试液中H2O2的质量分数。
答案：5 H2O2 + 2 MnO4? + 6 H+ ＝ 5 O2 + 2 Mn2+ + 8 H2O 故：5 H2O2 ~ 2 MnO4?
5
?H2O2?2nMnO??MH2O245?100%?2?0.02400?36.82?101.010?10.00?3?34.02?100%?0.7441%m样
6.13 称取铜矿试样0.6000g，用酸溶解后，控制溶液的pH为3~4，用20.00 mL Na2S2O3溶液滴定至终点。1mL Na2S2O3溶液相当于0.004175g KBrO3。计算Na2S2O3溶液的准确浓度及试样中Cu2O的质量分数。 答案：
有关反应为：6 S2O32? + BrO3? + 6 H+ ＝ 3 S4O62? + Br- + 3 H2O
2Cu + 2 S2O32? ＝ 2 Cu+ + S4O62?
故：6 S2O32? ~ BrO3? 6 mol 167.01 g
-3
c?1?10 0.004175
1?10?167.01
2?
又 2 S2O3 ~ 2 Cu ~ Cu