2019-2020学年度高三4月月考
化学试题（7）
第I卷（选择题)
一、单选题
1．电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是 A．用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水 B．炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香 C．用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好 D．各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯
2．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．X的分子式为C12H16O3
B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应 C．在催化剂的作用下，1 mol X最多能与1 mol H2加成 D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA B．常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA C．标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子
D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L
4．能正确表示下列反应离子方程式的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O=Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3-＋3H2O 5．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同
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一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是
A．反应③为工业制粗硅的原理 B．Z位于元素周期表第三周期ⅡA族 C．4种元素的原子中，Y原子的半径最小 D．工业上通过电解乙来制取Z
6．海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：
下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（ ） 选项 A B C D
A．A
B．B
C．C
D．D
步骤 ① ② ③ ④ 采用装置 过滤装置 分液装置 蒸发装置 蒸馏装置 主要仪器 漏斗 分液漏斗 坩埚 蒸馏烧瓶 7．25 ℃时，将0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10mol·L－1NaOH溶液中，lg
c(CH3COO-)与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。(已知：lg5=0.7)下列说法
c(CH3COOH)正确的是
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A．Ka(CH3COOH)＝5.0×10－5 B．Ka(CH3COOH)＝5.0×10－6
C．pH＝7时加入的醋酸溶液的体积小于10 mL
D．B点存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－1
第II卷（非选择题)
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二、工业流程
8．活性氧化锌(ZnO)广泛用于橡胶、涂料、陶瓷、电子等行业，以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含有少量MnO、CuO、FeO、Fe2O3等)为原料经深度净化可制备高纯活性氧化锌，其流程如图所示：
几种难溶物的Ksp： 物Mn(OH)2 质 Ksp
(1)将大小为66nm的高纯活性氧化锌粉末分散到水中，所得分散系为______。 (2)“浸取”过程中ZnO与NH3·H2O、NH4HCO3反应生成可溶性的Zn[(NH3)n]CO3和H2O。H2O和NH4HCO3物质的量之若有1mol ZnO溶解，则在该转化反应中参加反应的NH3·比的最大值为___________(已知：1≤n≤4)。
(3)“深度除锰”过程中双氧水可将“滤液1”中的Mn(OH)2转化为更难溶的MnO2·H2O，写H2O还可能含出反应的化学方程式______________，“滤渣2”中存在的物质除了MnO2·有_________(用化学式表示)。 (4)“深度除铜”过程中当溶液中
1.9×10－13 8.0×10－16 4.0×10－38 2.5×10－22 6.4×10－36 Fe(OH)2 Fe(OH)3 ZnS CuS c(Cu2+)c(Zn)2+≤2.0×10－6时，才能满足“深度除铜”的要求，若溶
液中Zn2＋浓度为1mol/L时，则最终溶液中S2－的浓度理论上的最小值为____mol/L。 (5)“蒸氨”过程中Zn[(NH3)n]CO3分解为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O、NH3和CO2。为了提高经
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济效益，请设计循环利用NH3和CO2方案_____________。
(6)“煅烧”时ZnCO3·2Zn(OH)2转变为高纯活性氧化锌，写出反应的化学方程式______
三、实验题
9．过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，性质不稳定遇热易分解，可利用高浓度的双氧水和冰醋酸反应制得，某实验小组利用该原理在实验室中合成少量过氧乙酸。装置如图所示。回答下列问题：
已知：①常压下过氧化氢和水的沸点分别是158℃和100℃。 ②过氧化氢易分解，温度升高会加速分解。 ③双氧水和冰醋酸反应放出大量的热。
(1)双氧水的提浓：蛇形冷凝管连接恒温水槽，维持冷凝管中的水温为60℃，c口接抽气泵，使装置中的压强低于常压，将滴液漏斗中低浓度的双氧水(质量分数为30%)滴入蛇形冷凝管中。
①蛇形冷凝管的进水口为___________。
②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是________。
③高浓度的过氧化氢最终主要收集在______________(填圆底烧瓶A/圆底烧瓶B)。 (2)过氧乙酸的制备：向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提浓的双氧水12mL，之后加入浓硫酸1mL，维持反应温度为40℃，磁力搅拌4h后，室温静置12h。 ①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，其主要原因是__________。 ②磁力搅拌4h的目的是____________。
(3)取V1mL制得的过氧乙酸溶液稀释为100mL，取出5.0mL，滴加酸性高锰酸钾溶液至溶液恰好为浅红色(除残留H2O2)，然后加入足量的KI溶液和几滴指示剂，最后用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL(已知：过氧乙酸能将KI氧化为I2；2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)。
①滴定时所选指示剂为_____________，滴定终点时的现象为___________。 ②过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式为_________。 ③制得过氧乙酸的浓度为________mol/L。
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