C．稀释浓硫酸 D．铁在氧气中燃烧
11．下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（ ）
A．研究空气中氧气的含量
B．研究铁生锈的条件
C．研究燃烧的条件
D．研究二氧化碳与水的反应
12．高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如下表所示。下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 溶解度/g 20 1.68 40 3.73 60 7.3 80 13.4 A．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 B．D．将
时，向4g高氯酸钾中加入96g水可配制的高氯酸钾溶液冷却至
2+
的溶液
C．某高氯酸钾饱和溶液析出晶体后溶质质量分数可能不变
时，一定有固体析出
13．下列化学用语书写正确的是
A．磷元素：Pt B．钾离子：K C．高锰酸钾：K2MnO4 D．5个氮原子：5N 14．下列实验现象描述正确的是
A．镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁 C．铁锈与稀盐酸反应后溶液颜色由无色变成了黄色 D．将紫色石蕊试液滴入到稀氢氧化钠溶液中变红
15．如图是a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．a的溶解度比c大
B．t1℃时，a的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：5 C．t1℃时，a、c的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．将t2℃a、b的两种饱和溶液分别降温至t1℃，析出a的质量一定比析出b的质量大 二、填空题
16．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，可能有下列情况： （1）若反应后锌有剩余，则此时溶液中所含的溶质是______________ ；
（2）若将反应后的混合物过滤，向所得固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有______________，可能有______________ ；
（3）若将反应后的混合物过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是_____________
17．下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
（1）氧元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）；铝元素的质子数是 。 （2）C粒子属于 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D为原子，则ⅹ= 。 （3）A、B、C、D中属于同种元素的是 （填序号）。
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）。
18．目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气或天然气，管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4，它们的燃烧反应如下： 2CO+O2
2CO2；2H2+O2
2H2O；CH4+2O2
CO2+2H2O
（1）根据以上化学方程式判断，相同条件下，燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是_____，因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是_____进风口（填“增大”或“减小”），如不改进可能产生的不良后果是_____．
（2）家庭煤气管常用硬质聚氯乙烯和聚乙烯塑料管，塑料管属于_____材料．
（3）管道煤气中含有的烃类，除甲烷外还有少量乙烷、丙烷、丁烷等的某些性质见表： 熔点/℃ 沸点/℃ 乙烷 -183.3 -88.6 丙烷 -189.7 -42.1 丁烷 -183.4 -0.5 试根据以上某个关键数据解释冬天严寒季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是：_____．
三、简答题
19．家庭厨房就是一个化学世界，其中蕴含着丰富的化学知识。
（1）厨房中常用的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富含维生素的食材是__________；鸡蛋中富含的营养素是__________。
（2）炒菜时，没有进入厨房就可以闻到菜的香味，这是因为_______________；用铁锅炒菜可预防的疾病是_________；铁锅手柄上使用的塑料应具有________（填“热塑性”或“热固性”）；请你说出一个防止铁锅生锈的方法___________。
（3）已知天然气的密度比空气小，为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭，报警器应该安装在燃气灶附近墙壁的__________（填“上”或“下”）方。
20．下表是碱、酸、盐的溶解性表(20℃)中的一部分,部分碱、酸、盐的溶解性表(20℃)
OH -SO4 2-CO3 2-H Na Ca2+ 由表中①处可知 ++ ② ④ ① 溶 微 溶、挥 ③ 不 a 应填写的内容是“溶”,表示可溶于水b 表示的物质是硫酸,化学式为H2SO4 c 属于“酸”类。 请据此回答下列有关问题: (1)表中②处应填写的内容是_____
a 溶 b 微 c 挥 d 不
(2)表中③处物质化学式为_____属于_____（填“酸”、“碱”或“盐”)。 (3)写出表中④处物质与二氧化碳反应的化学方程式_____ (4)写出表中④处物质的一种用途_____ 四、实验题
21．同学们在实验室中进行氧气和二氧化碳的制取及性质实验，请你参与： （1）利用加热一种纯净物的方法可以制得氧气。
①发生反应的化学方程式为_____；
②如图是他们制取氧气的实验装置图1，请将其补全_____； ③实验中用作热源的仪器名称是_____。
（2）同学们又选择了适当的药品和仪器进行了二氧化碳的制取：
①来到实验台前，他们首先按照如图2所示连接装置，并_____（填实验操作）。
②同学们经过一系列操作制得了二氧化碳气体，为验证制得的气体是二氧化碳，同学们需要选用药品
_____（填化学式）并将其配成溶液备用。
（3）通过对两种气体的研究，同学们总结出实验室制取气体的一般思路和方法，即：选择适当的反应→选择合适的实验装置→_____。 五、流程题
22．某化工厂排放的废水中含有较多FeSO4，为综合利用FeSO4，他们设计以下工艺流程：
(1)操作①的名称是_____，其中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____。
(2)操作③中X的化学式为_____；煅烧生成的Fe2O3可用于工业炼铁，其反应的化学反应方程式为_____。 六、计算题
23．现在，全国正在集中整治酒后驾驶违法行为，酒后驾驶对人民生命财产造成极大伤害．乙醇（俗名“酒精”） 会导致触觉能力、判断能力和操作能力降低、反应能力下降等．乙醇可以通过淀粉进行发酵蒸馏得到．已知乙醇的化学式为 C2H5OH，淀粉的化学式为（C6H10O5）n．试根据题意回答下列问题： （1）淀粉属于_____（填“有机物”、“无机物”或“混合物”之一）．
（2）乙 醇分子中 C、H、O 原子个数比为_____，氧元素的质量分数为_____（计算结果精确到 0.1%）．
（3）喝 酒的人往往能闻到其浑身的酒味，这反映了分子的什么性质_____． （4）欲检验某食物中是否含有淀粉，下列试剂中，最宜选用的是_____（填序号）． A 石蕊试液 B 氯化钠溶液 C 稀盐酸 D 碘水 E 氢氧化钠溶液
24．在实验室里称量一定质量的Na2CO3放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸100 g，恰好完全反应，共生成2.2 g的CO2气体(假设产生的气体完全逸出，水的挥发忽略不计)。已知实验中发生的化学反应：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O
(1)Na2CO3样品的质量为_________________g。
(2)100 g稀硫酸的溶质质量分数为_______________(写出计算过程)。
(3)反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为______________(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 七、探究题
25．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验。以下是探究影响化学反应快慢因素的相关数据(常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数) 实验序号 ① ② ③ ④ 过氧化氢溶液浓度/% 5 30 30 30 过氧化氢溶液质量/g 12 12 12 12 温度/℃ 20 20 40 90 二氧化锰用量/g 0.2 0.2 / / 氧气体积/ml 125 125 125 125 反应所需时间/s 11 2 148 82 (1)通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与_________有关；