2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是 A.化合反应都是氧化还原反应
B.有元素化合价升降的反应是氧化还原反应 C.复分解反应一定是氧化还原反应 D.有氯气参加的反应，氯气只能作氧化剂 2．关于氮气的性质的说法中，错误的是 A．通常情况下，氮气性质很不活泼 B．可在氧气中燃烧生成一氧化氮
C．氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的结合比较牢固 D．跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂
3．下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（ ） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D．液氨、石灰水、水银
4．下列说法不正确的是( ) ．．．A.小苏打可用于治疗胃酸过多 B.镁可用于制造信号弹和焰火 C.漂白粉可用于净水和消毒
D.高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 5．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同 B．Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nm C．Fe（OH）3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸 D．卤水点豆腐是破坏胶体的介稳性
6．在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）
A．Mg2+、Al3+、Fe3+ C．H+、Ba2+、Al3+
7．能正确表示下列反应的离子方程式的是
B．H+、Mg2+、Al3+ D．只有 Mg2+、Al3+
A．往Na2SiO3溶液中加入盐酸：2Na++SiO32-+2H+=H2SiO3↓+2Na+ B．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O
C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2气体：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
8．下列分离和提纯的实验操作中，正确的是
A．蒸发 B．过滤
C． 蒸馏 D．分液
9．120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则还原产物中Cr元素的化合价为（ ） A．+3 B．+1 C．+4 D．+2
10．将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是( ) ①有气泡产生 ②生成白色沉淀 ③生成红褐色沉淀 ④无变化 A．①③ B．①② C．①②③ D．④ 11．有关物质及其用途的描述，正确的是( )
①Al2O3(作耐火坩埚) ②KAl(SO4)2·12H2O(作净水剂)③Fe2O3(作黄色油漆和涂料) ④NaHCO3(作食用碱) ⑤钠、钾、锶、钡等化合物(作烟花的焰色) ⑥Na2O2(作呼吸面具供氧剂) A．①④⑤⑥ C．①③④⑤
B．①②⑤⑥ D．全部
12．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放人生石灰或硅胶 B.CO、NO、NO2都是大气污染气体
C.国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 D.青铜是我国使用最早合金材料，目前世界上使用量最大合金材料是钢铁
13．某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是（ ）
A．该溶液X中Na+、Cl-一定有 B．溶液Y中加入氯化钡溶液没有沉淀
C．该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的
D．原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液呈血红色 14．下列试剂或方法不能用来区分CO2与SO2的是
A．品红溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．澄清石灰水 D．闻气味
15．下列离子方程式中，书写不正确的是( ) ．．．A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl- = AgCl↓ B．硝酸和烧碱溶液反应：H+OH＝H2O
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+ ＋SO42- ＝BaSO4↓ D．盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H = Ca + CO2↑ + H2O
16．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生了转移，则参加反应的铝的物质的量为( )
A．1/3mol B．1mol C．2mol D．2/3mol 17．下列反应中，不能产生氢气的是（ ） A．红热的铁与水蒸气 B．钠与水 A．Fe和FeCl3 B．Na与O2 C．NaOH与CO2 D．NaOH与AlCl3
19．纯铁的熔点为1535℃，而高炉炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为( )
A．铁的纯度越高熔点越低 B．生铁是铁碳合金，熔点比纯铁低 C．合金的熔点比其各成分金属的熔点高 D．生铁在高炉中熔化时发生了化学反应
20．实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是 A．大试管、集气瓶 B．烧杯、玻璃棒 C．酒精灯、铁架台 D．导气管、单孔塞
21．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是( )
A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl
22．某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是（ ） A．1:1 B．1:3 C．1:2 D．1:4
23．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是() A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．MgCl2
24．向含a mol NaOH的水溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是 A．当a＞2b时，NaOH剩余(a－2b) mol
B．当a＜b时，发生的离子反应为OH＋CO2＝HCO3
C．当3a＝4b时，发生的离子反应为4OH-＋3CO2＝CO32-＋2HCO3-＋H2O D．当a/2＜b＜a时，溶液中生成HCO3(a－b) mol
25．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂,可用次氯酸盐氧化法制备,原理如下:
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是( )
A．反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应 B．反应①中Na2FeO4是氧化产物
C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3 D．每生成1mol K2FeO4,转移电子的物质的量为3mol 二、填空题
---+
+
2+
+
-
C．铝和NaOH溶液反应 D．铁与浓硫酸反应
18．下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是
26．实验室制H2的化学反应是Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。该反应中，氧化剂是_________,被氧化的物质是_________。若反应生成1 mol H2, 则反应中电子转移的物质的量为_________mol。 三、推断题
27．已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质， C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，．
(1)H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________,化学方程式为________。
(2)A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________,由此反应可知A有作为_________的用途。
(3)步骤①的离子方程式_________________________,步骤②后的离子方程式___________________请写出检验W溶液中主要阳离子所需要的试剂：_____。
(4)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为_____________________ 四、综合题
28．硫有多种化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它们对环境均有一定的影响。 （1）H2S经 K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中任意一种酸式盐的化学式是____。 ．．．．．．（2）COS（羰基硫）燃烧时有SO2生成，其原理为：2COS+3O2子，则参加反应COS（羰基硫）的物质的量是____mol。
（3）电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。SO2能与H2S反应生成S和H2O，说明SO2具有____性。CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是___。 （4）石灰石作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO2，减少酸雨的产生。
①在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，并生成CaSO4。该反应的化学方程式是____。 ②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____（填序号）。 a．避免直接用高硫煤作燃料 b．把工厂的烟囱造高 c．燃料脱硫 d．开发新能源 五、实验题
29．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁。某化学兴趣小组对绿矾的某一性质进行探究。回答下列问题: （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，再向试管中通入氯气，溶液逐渐变红。由此可知硫酸亚铁的一些性质为:_________；此过程中涉及的反应离子方程式为_______________。
（2）为探究硫酸亚铁的分解产物，无水硫酸亚铁固体置于装置A中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管A中残留固体为红色粉末。
2CO2+2SO2。若转移3.612×1024个电