10. 如何正确理解各种反应速率理论中活化能的意义？ 答
11. 高温时NO2分解为NO和O2，其反应速率方程式为—?(NO2) == k[NO2]2 在592K，速率常数是4.98×10计算该反应的活化能。 解
?1
dm3·mol
?1s
?1，在656K，其值变为4.74dm3·mol
?1s
?1，
12. 如果一反应的活化能为117.15kJ·mol
速率常数的值的2倍。 解
13. 反应N2O5 → 2NO2 +
?1
，问在什么温度时反应的速率常数k`的值是400K
1O2，其温度与速率常数的数据列于下表，求反应的活化能。 2
T/K K/s?1 308 298 273 T/K ?1K/s 1.35×××3 4.87×10?3 38 1.50×10?3 34.98×10?4 28 318 解
10?4 3.4610?5 7.8710?7
14. CO（CH2COOH）2在水溶液中分解丙酮和二氧化碳，分解反应的速率常数在283K时为
——————
1.08×104mol·dm3·s1，333K时为5.48×102 mol·dm3·s1，试计算在303K时，分解反应的速率常数。 解
—
15. 已知HCl（g）在1.013×105Pa和298K时的生成热为—92.3kJ·mol 1，生成反应的活
—
化能为1135kJ·mol 1，试计算其逆反应的活化能。
16. 下面说法你认为正确与否？说明理由。
（1） 反应的级数与反应的分子数是同义词。
（2） 在反应历程中，定速步骤是反应速率最慢的一步。 （3） 反应速率常数的大小就是反应速率的大小。 （4） 从反应速率常数的单位可以判断该反应的级数。 答
17. 反应2 NO（g） + 2 H2（g） → N2（g） + 2 H2O(g)的反应速率表达式为
? == k[NO2]2[H2]，试讨论下列各种条件变化时对初速率有何影响。 （1） NO的浓度增加一倍； （2） 有催化剂参加；
（3） 将反应器的容积增大一倍； （4） 将反应器的容积增大一倍；
（5） 向反应体系中加入一定量的N2。 答
第八章
1. 怎样正确理解化学反应的平衡状态？ 答
2. 如何正确书写经验平衡常数和标准平衡常数的表达式？ 答
3. 写出下列可逆反应的平衡常数Kc、Kp或K的表达式
（1）2NOCl(g) (2) Zn(s) + CO2(g) (3) MgSO4(s) (4) Zn(s) + 2H+(aq)
(5) NH4Cl(s) 答
2NO(g) + Cl2(g)
ZnO(s) + CO(g) MgO(s) + SO3(g)
Zn2+(aq) + H2(g) NH3(g) + HCl(g)