1H2(g) → H(g) △H3=218kJ·mol?1 2K+(g) + H?(g) → KH(s) △H4= -742kJ·mol?1 K(s) + 解
1H2(g) → KH(s) △H5= -59kJ·mol?1 2
3. ClF的解离能为246kJ·mol-1 ，ClF的生成热为—56 kJ·mol-1 Cl2的解离能为238
kJ·mol-1，试计算F2（g）解离能。 解
4. 试根据晶体的构型与半径比的关系，判断下列AB型离子化合物的晶体构型：
BeO，NaBr，CaS，RbI，BeS，CsBr，AgCl。 答
5. 试从电负性数据，计算下列化合物中单键的离子性百分数各为多少？ 并判断哪些是离
子型化合物？哪些是共价型化合物？
NaF，AgBr，RbF，HI，CuI，HBr，CrCl。 答
6. 如何理解共价键具有方向性和饱和性？ 答
7. BF3是平面三角形的几何构型，但NF3却是三角 的几何构型，试用杂化轨道理论加以
说明。 答
8. 指出下列化合物合理的结构是哪一种？不合理结构的错误在哪里？
（a)
（b)
（c)
答
N2O存在
9. 在下列各组中，哪一种化合物的键角大？说明其原因。
（a）CH4和NH3 （b）OF2和Cl2O （c）NH3和NF3 （d）PH3和NH3 答
10. 试用价层电子互斥理论判断下列分子或离子的空间构型。说明原因。
HgCl2 BCl3 SnCl2 NH3 H2O PCl5 TeCl4 ClF3
ICl2 SF6 IF5 FCl4 CO2 COCl2 SO2 NOCl SO2Cl2 POCl3 SO3 ClO2 IO2F2 答
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