答
3. 溶液与化合物有什么不同？溶液与普通混合物又有什么不同？ 答
4. 试述溶质、溶剂、溶液、稀溶液、浓溶液、不饱和溶液、饱和溶液、过饱和溶液的含意。 答
为溶质。
系叫溶液。
体
5. 什么叫做溶液的浓度？浓度和溶解度有什么区别和联系？固体溶解在液体中的浓度有
哪些表示方法？比较各种浓度表示方法在实际使用中的优缺点。 答
6. 如何绘制溶解度曲线？比较KNO3、NaCl和NaSO4的溶解度曲线，说明为什么着三条曲
线的变化趋势（及斜率）不一样？ 答
以溶解度为纵坐标，以温度为横坐标所做出的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。 KNO3溶解度随温度升高而增大； NaCl溶解度随温度升高几乎不变； NaSO4溶解度随温度升高而减小。
7. 为什么NaOH溶解于水时，所得的碱液是热的，而NH4NO3溶解与水时，所得溶液是冷
的？ 答
8. 把相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中，问所得溶液的沸点、凝固点、蒸汽压
和渗透压相同否？为什么？如果把相同物质的量的葡萄糖和甘油溶于100g水中，结果又怎样？说明之。 答
9. 回答下列问题：
（a）提高水的沸点可采用什么方法？ （b）为什么海水鱼不能生活在淡水中？ （c）气体压强 和溶液渗透压 有何差别？
（d）为什么临床常用质量分数为0.9%生理食盐水和用质量分数为5%葡萄糖溶液作输
液？
（e）为什么浮在海面上的冰山其中含盐极少？
（f）试述亨利（Henry）定律和拉乌尔（Raoult）定律的适用范围是。 答
（a）增大水的蒸气压；
（b）因为渗透压不同； （c）?=CRT
稀溶液的渗透压与溶液的浓度和温度的关系同理想气体方程式一致。
（d）在一定条件下，难挥发非电解质稀溶液的渗透压与溶液中溶质的浓度成正比，而
与溶质的本性无关。
（e）非极性或弱极性的固态物质溶于弱极性溶剂而难溶于强极性溶剂。 （f）亨利（Henry）定律的适用范围是中等强度； 拉乌尔（Raoult）定律的适用范围是任何强度。
10. 10.00cm3NaCl饱和溶液重12.003g，将其蒸干后得NaCl3.173g，试计算：
（a）NaCl的溶解度。 （b）溶液的质量分数。 （c）溶液物质的量的浓度。 （d）溶液的质量摩尔浓度。 （e）盐的摩尔分数。 （f）水的摩尔分数。 解
11. 在288K时，将NH3气通入一盛有水的玻璃球内，至NH3不再溶解为止。已知空玻璃球
重3.926g，盛有饱和溶液共重6.944g，将此盛液的玻璃球放在50.0cm的H2SO4溶液中，将球击破，剩余的酸需用10.4 cm计算288K时，NH3在水中的溶解度。 解
?3?3、0.55mol·dm
?3、1.0 mol·dm
?3NaOH中和，试
12. 计算下列各溶液的物质的量浓度
（1） 把15.6gCsOH溶解在1.50dm3水中； （2） 在1.0dm3水溶液中含有20gHNO3；
（3） 在100cm3四氯化碳（CCl4）溶液中含有7.0mmolI2； （4） 在100mL水溶液中含1.00gK2Cr2O7。 解
13. 制备5.00dm3、0.5mol·dm解
14. 现有一甲酸溶液，它的密度是1.051g·cm
?3?3的氢溴酸，问需要在标准情况下的HBr气体多少dm3？
，含有质量分数为20.0%的HCOOH，已知
此溶液中含有25.00g纯甲酸，求此溶液的体积。 解
15. 现拟制备一种质量分数为20%的氨水溶液，它的密度为0.925g·cm此溶液需用多少体积的氨气（在标准情况下）？ 解
?3。问制备250 dm3
16. 现有一K2HPO4溶液，它的体积为300 dm3，其中含有5.369gK2HPO4·3H2O，计算这种
溶液K2HPO4的物质的量浓度。 解
17. 为防止1 dm水在—10℃ 时凝固，需要向其中加入多少克甲醛HCHO？ 解
3