连接有4根金属条,每根金属条中问都串接一个LED灯,灯可视为纯电阻,每个灯的阻值 R?0.3?并保持不变。车轮边的车架上固定有磁铁,在车轮与轮轴之间形成了磁感应强度B=0.5T、方向垂直于纸面向外的扇形匀强磁场区域,扇形对应的圆心角??30。自行车匀速前进的速度v==8m/s(等于车轮边缘相对轴的线速度)。不计其他电阻和车轮厚度,并忽略磁场边缘效应。
(①在图2所示装置中,当其中一根金属条ab进人磁场时,指出ab上感应电流的方向,并求 中感应电流的大小
②若自行车以速度v=8m/s匀速前进时,车轮受到的总摩擦阻力为2N,则后车轮转动一 周，动力所做的功为多少?(忽略空气阻力,?≈3.0)
?
26.(13 分)某校化学兴趣小组欲制取SO2，并探究SO2与FeCl3溶液的反应。在图中选用必要装置完成实验。
(1)所选装置按气流方向的连接顺序为_________(填仪器接口的字母编号)。 (2)装置A中盛放浓硫酸和铜片的仪器名称为________，发生反应的化学方程式为______。
(3)欲配制装置C中100 mL 1mol/LFeCl3溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_______；所配溶液需用盐酸酸化，请结合离子方程式解释原因: _______ 。
(4)实验过程中观察到装置C中的实验现象为溶液由棕黄色变成红棕色，最终变成浅绿色。甲同学认为红棕色的出现，可能是产生了Fe(OH)3胶体，再混合其他颜色导致；乙
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同学查阅资料发现Fe(HSO3)为红棕色，且具有较强的还原性，认为红棕色是Fe(HSO3)
2+2+
所引起。你认为____(填“甲”或“乙”)同学分析较为合理，原因为__________，验证两位同学结论的方法为____________。 27.(15 分)
工业上用铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7)和铁红的流程如下:
已知: I.常见离子开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:
Fe Al Mg SiO3 AlO2 9.5 8.0 10.2 8.5 3+3+2+2--开始沉淀的pH 1.9 4.2 8.1 沉淀完全的pH 3.2 5.3 9.4 II. 熔融 Na2CO3条件下主要发生反应：
2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。
(1) 熔融 Na2CO3条件下还可以得到的副产物为NaAlO2 和Na2SiO3，生成这两种副产物的化学方程式为___________________。 (2)滤渣2 的主要成分为________(填化学式)。
(3)用醋酸调节pH2 =5的目的为__________；若调节的pH过低，NO2可被氧化为NO3，其离子方程式为______________。
(4)调节pH2后，加入KCl控制一定条件，可析出K2Cr2O7晶体的可能理由是_______。 (5)调节pH3的范围为______。
(6)检验滤液4中Fe是否沉淀完全的方法是____________。 28.(15 分)
一定条件下正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)易发生两种裂解反应: I.CH3CH2CH2CH2CH3(g)II.CH3CH2CH2CH2CH3(g)
CH3CH=CH2(g) + CH3CH3(g) △H1= +274. 2 kJ/mol； CH3CH2CH3(g) +CH2=CH2(g) △H2=+122.7 kJ/mol。
3+
--
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(1)维持体系温度T不变，总压强p恒定时，体积为V1 L的正戊烷发生裂解反应，一段时间平衡后气体体积变为V2L，此时正戊烷的转化率α(正戊烷)=_______；维持体系温度不变，向体系中充入一定量的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正戊烷的转化率将______(填“增大”“减小” 或“不变”)，原因为_____________。 (2)一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.2 mol CH3CH=CH2 和0.5 molCH3CH3发生反应CH3CH=CH2(g) +CH3CH3(g)
CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g)
△H3；5 min后达到平衡状态，容器内剩余CH3CH=CH2 的物质的量为0.1mol。 ①△H3=________。
②5 min内，该反应的平均反应速率v(CH3CH3)=________。
③保持温度不变，起始时向该密闭容器中充入等物质的量的CH3CH=CH2 和CH3CH3，平衡后容器内CH3CH3的体积分数为______(保留一位小数)。
(3)将0.1mol CH3CH3完全燃烧后的气体通入100mL一定浓度的NaOH 溶液中，并将所得溶液稀释至1L。最终所得溶液中CO3、HCO3、H2CO3 三者所占物质的量分数随原NaOH 溶液浓度变化的关系如图所示:
2--
其中图中表示原氢氧化钠浓度为3 mol.L的是_____(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。
(4)以氢氧化钠溶液为电解质溶液，CH3CH3燃料电池的负极反应式为_________。 29.(9分)
生长素（吲哚乙酸)在植物体内的代谢过程如图1所示，图中的吲哚乙酸氧化酶是一种含铁蛋白。已知促进吲哚乙酸的合成和抑制吲哚乙酸的分解均能使生长素的含量增加。赤霉素广泛存在于高等植物体内，它可以通过提高生长素含量间接促进植物生长。假设赤霉素在植物体内不会既促进生长素合成，又抑制生长素分解。请利用图2所示的比较胚芽鞘尖端生长素含量的方法，利用燕麦幼苗，完全培养液，缺铁培养液、赤霉素溶液（以上溶液浓度均适宜）、蒸馏水和琼脂块等药品材料，设计实验以探究赤霉素提高生长素含量的机理。请简要写出：
-1
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（1）实验思路。
（2）预期实验结果及结论。（提示：培养实验包括1、2、3、4四个组别，比较含量实验分甲、乙两个组别）
30. (8分)
为研究油茶叶片与果实关系对叶片光合作用及果实产量的影响,研究者进行了系列实验。 请回答下列问题
(1}油茶叶片利用光反应产生的_____将C3转化为有机物,运输至果实积累，叶片为“源”果实是“库”。
(2)研究者对油茶植株进行了处理,处理方法及结果如图1所示。
①进行实验时,I、Ⅱ、Ⅲ组要选取相同高度、南面生长的树冠外层枝条作为实验材料.目的是_______________________________。
②I、Ⅱ、Ⅲ组结果表明，库源比(果实与叶片数目比)越________，叶片的净光合速率越高。 ③研究者推測,摘除部分叶片后,剩余叶片的光合产物运输和分配到果实中的比例升高,这 是由于植物体对源叶净光合速率进行了_________调节。为确定符合生产需求的最佳库源比,研究者还需要测定三组实验的_________________________。
（3)为了探究不同位置源叶光合产物的分配规律,研究者进一·步实验,处理及结果如图2和
下表所示。
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