高一化学参考答案
一、 单项选择题(共14小题，每小题3分，共42分)
题号 选项 题号 选项
8 C
9 D
10 A
11 C
12 B
13 C
14 D
1 B
2 B
3 A
4 C
5 B
6 A
7 C
二、非选择题(本大题共6小题，共58分)
15．(10分，每空2分) (1)生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
FeSO4+ 2NaOH== Fe (OH)2↓+ Na2SO4 4Fe (OH)2+ O2+2 H2O== 4Fe (OH)3 (2) 3 Fe+4 H2O(g) △ Fe3O4+ 4 H2
(3)取少量FeCl3溶液于小试管中，滴加几滴KSCN溶液，显血红色，说明有Fe存在。
16. （8分，每空2分）(1)无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的现象一样，故达不到鉴别目的
△
(2)2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑， CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
(3)NaHCO3
17 (10分，每空2分) (1)2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O、2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O
(2)CaSiO3 2AlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO3 电解
(3)2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑
冰晶石
18(14分，每空2分) (1)固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，有气泡产生
Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O (2)铁粉 Fe＋Cu===Fe＋Cu (3)过滤 难溶于水和稀硫酸的杂质 加热浓缩、冷却结晶
19 (6分，每空3分) (1)Al2O3＋6H===2Al＋3H2O (2)5 8H 5 4H2O
20. (10分，每空2分)【解析】 甲装置是制备Cl2的装置，乙装置是除杂(除HCl)装置，丙装置是制备漂白粉的装置，丁装置是尾气处理装置。(1)用浓盐酸和MnO2在加热条件下可制Cl2。(2)①刚开始由于反应温度低，所以发生的是制备漂白粉的反应，即I表示ClO的物质的量。②到t2时间后，反应已经完全，共发生2个反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O,6Cl2＋6Ca(OH)2===5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O，解得n[Ca(OH)2]＝0.10 mol＋3×0.05 △mol＝0.25 mol。(3)由信息可知，反应不完全和温度高都可导致产率降低。【答案】 (1)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 除去氯气中混有的氯化氢
(2)①ClO ②0.25 (3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中
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－＋
3＋
＋
2＋
2＋
－
2－
3+
高一化学上学期期末考试模拟试题
可能用到的相对原子质量： H：1 C： 12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27
S:32 Fe:56 Cu:64 Br:80 Pb：207
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列描述不涉及化学变化的是( ) ．．．
A. 铁粉作袋装食品的抗氧化剂 B.利用渗析实验除去淀粉溶液中的NaC1 C. 氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂 D. 二氧化硫作纸浆的漂白剂 2．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是( )
A. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 B. Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
C. Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 D. Na2CO3和NaHCO3均不可与NaOH溶液反应 3.下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
3+
B．11.2L HCl气体其物质的量为0.5mol
C．9克Al转变成Al时,失去电子数目为NA D．标况时28g氮气所含氮原子数为NA 4．下列说法正确的是( )
A. SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B. SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不能与NaOH溶液反应 C. 因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强 D. SiO2是用于制备太阳能电池芯片材料的重要原料 5．下列反应的离子方程正确的是（ ） A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2↑
B. FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe+3OH=Fe （OH）3↓ C. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu=Cu+2Na D. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H=CO2↑+H2O 6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）
﹣
+
2+
+
3+
﹣
+
﹣
A. 分离碘和酒精 B. 除去Cl2中的HCl
C. 实验室制氨气 D. 排水法收集NO
7．常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）
A. A B. B C. C D. D 8．下列说法正确的是（ ）
A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D. 常温下，铜片和铁片放入浓硫酸中，均无明显变化，原因是在浓硫酸中发生钝化
9．有NaCl、MgCl2 、FeCl2 、FeCl3 、AlCl3 五种溶液，只用一种试剂可鉴别它们的是( ) A. NaOH溶液 B. 盐酸 C. 氨水 D. AgNO3 溶液
10．某无色稀溶液与铝作用放出H2，则下列离子在该溶液中可能大量共存的是( ) A. NH4、Cu、SO4、NO3 B. K、Na、Cl、Mg C. Na、K、HCO3、NO3 D. K、Ca、NH4、CO3
11．欲将混合液中Al、Cu、Ba、Ag逐一沉淀出来加以分离，加入试剂①Cl ②SO ③OH ④CO2 ⑤CO的正确顺序是( )
A. ①②③④ B. ③⑤①② C. ②①③⑤ D. ①⑤③②
12．离子方程式BaCO3 + 2H= CO2↑+ H2O + Ba中的H不能代表的物质是（ ） ①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH A. ②④⑤ B. ④⑤ C. ①③ D. ⑤
13．两个体积相同的密闭容器一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 （ ）
①质量 ②密度 ③分子总数 ④原子总数 ⑤质子总数 A. ③④ B. ①②③ C. ①②③④⑤ D. ①④⑤
14．将一定体积CO2气体通入到一定浓度的NaOH溶液中，向反应后溶液中滴加相关试剂,下列结论正确的是：（ ） A. 逐滴滴加盐酸溶液，立即产生气泡，则生成物只含有NaHCO3 B. 逐滴滴加盐酸溶液，开始无气泡产生，则生成物可能含有Na2CO3
C. 加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则可确定CO2和NaOH反应的离子方程式： CO2+2OH==CO3＋H2O
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2+
+
3＋
2＋
2＋
＋
－
－
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+
－
－
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2+
+
2－
+
2+
2－
－
+
+
－
2+
D. 加入MgCl2溶液，有白色沉淀，则反应中NaOH溶液过量。
15．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是（ ）
A.操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B.操作Ⅱ是加热浓缩,趁热过滤，除去杂质氯化钠 C.操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
16．标准状态下，4.48L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429g/L，则其中CO的体积为多少？（ ）
A. 1.12L B. 2.24L C. 4.48L D. 6.72L
E. 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题（共52分）
17．（12分）（1）写出明矾[KAl(SO4)2?12H2O]在水中的电离方程式______________________，明矾净水的原因是因为它与水反应产生 。
（2）溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”（如右图所示）作下列实验，灯泡能出现由
亮—暗—熄灭—亮现象的是 A． 向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4 B． 向Ba (OH)2溶液中滴入稀H2SO4 C．向NaOH溶液中滴入盐酸
写出所选项的离子反应方程式_____ ____ ____________
（3）Mn、Bi、BiO3、MnO4、H、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生 BiO3→Bi的反应过程。该反应中，被氧化的元素是_______，氧化剂是______。
18．（10分）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：Na、K、NH4、Fe、Cu、Mg、Cl、SO4。现做以下实验：
（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液； （2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液无沉淀产生，但有气体生成；
（3）向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生,再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀； （4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，火焰呈黄色。 试根据以上实验现象判断：
(1)分别写出步骤二和三中发生反应的离子方程式 ; (2) 这包白色粉末一定含有的离子是________ _______；一定不含有的离子是__________________________；
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+
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3+
2+
2+
-2--3+2+
3+
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