(高一化学试卷合集)2018-2019学年赣州市达标名校化学(15份合集)上学期期末试卷

(3)常温下,在一个体积固定的容器里,把NO气体压缩到100个大气压。将容器中气体加热到50℃,发现气2

体的压强迅速下降,至略小于下降前压强的 时就不再变化,已知其中一种产物为N2O ,写出上述变化的化学方程

3式: 。

26.(6分)根据下图转化关系以及实验现象填写下列空白。

(1)气体A是 ,图中溶液的溶质是 (填写化学式); (2)反应①的化学方程式是 ; (3)反应④的离子方程式是 。 四、(本题包括2小题,共12分) 27.(4分)用18mol·LA.100 mL量筒 C.玻璃棒 E.10 mL量筒 G.50 mL烧杯

-1

的硫酸配制100 mL1.0 mol·L

B.托盘天平

D.50 mL容量瓶

-1

的硫酸,若有下列实验仪器:

F.胶头滴管 H.100 mL容量瓶

(1)实验时应选用的仪器是 (填序号);

(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是 (填序号)。 A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,瓶中残余少量水

C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线

D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到刻度线 E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次

28.(8分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用下图中的装置可以实现该反应(夹持仪器略去)。

(1)A中装有氯化铵和氢氧化钙的混合物,发生反应的化学方程式是 ; (2)B中加入的是碱石灰,其作用是 ;

(3)实验时C中观察到的现象是,发生反应的化学方程式是 ;

(4)试管D中收集到的物质是 ,向其中滴加酚酞试液,溶液变 色,原因是 (用电离方程式表示)。

五、(本题包括2小题,共10分)

29.(4分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其化学方程式为:2KClO3+4HCl(浓)(ClO2中氯元素的化合价为+4价) ===2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

(1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是 (填写编号); ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (2)当产生0.1 mol Cl2时,转移电子的物质的量为 mol;

(3)ClO2具有很强的氧化性,常用作消毒剂,其消毒的效率(以同质量的物质得到的电子数多少来衡量)是Cl2

的 倍。

30.(6分)将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水,向所得溶液中加入10 mL未知浓度的BaCl2溶液恰好完全反应,生成沉淀,向所得沉淀中加入足量稀盐酸,充分反应后剩余沉淀2.33g。

计算:

(1)原混合物中Na2CO3的质量分数; (2)BaCl2溶液的物质的量浓度。

第Ⅰ卷 选择题(共50分)

一、(共20分)

1.B 2.C 3.D 4.C 5.D 6.B 7.A 8.CD 9.A 10.C 二、(共30分)

11.A 12.B 13.C 14.C 15.B 16.C 17.D 18.D 19.A 20.D

第Ⅱ卷 非选择题 (共50分)

三、(本题包括6小题,共28分) 21.(4分)

1∶1(1分) 1∶2(1分) 8∶7(1分) 7∶8(1分) 22.(4分)

③(1分) ②(1分) ①④(1分) ⑤⑥(1分) 23.(4分)

(1)⑦(1分) (2)②⑧(1分) (3)③⑥(1分) (4)①(1分) 24.(5分)

(1)Cu Fe(2分) (2)Fe Fe(2分) (3)Fe(1分) 25.(5分) (1)AC(1分)

(2)Cu+ NO2+2H=== Cu+ NO↑+H2O (2分) (3)3NO=== N 2 O + N O 2 (2分)

26.(6分)

(1)CO2 (1分) NaOH(1分) (2)2Na2O2+2CO2 === 2Na2CO3+O2(2分) (3)CaCO3+2H === Ca+CO2↑+H2O (2分) 四、(本题包括2小题,共12分) 27.(4分)

(1)C E F GH(2分) (2)CD(2分) 28.(8分) (1)2NH4Cl+Ca(OH)2

△ +

2+

+

2+

2+

3+

2+

CaCl2+2NH3↑+2H2O (1分)

(2)除去氨气中的水蒸气(1分)

(3)黑色粉末逐渐变为红色(1分) 3CuO+2NH3(4)氨水(1分) 红(1分) NH3·H2O五、(本题包括2小题,共10分)

29.(4分)(1)②(1分) (2)0.2(1分) (3)2.63(2分) 30.(6分)解:设混合物中硫酸钠的质量为x Na2SO4…………………BaSO4 142 233 X 2.33g 列比例解得x=1.42g

故混合物中碳酸钠的质量为1.95g-1.42g=0.53g

△ 3Cu+N2+3H2O(2分)

NH4+OH(1分)

0.53g

碳酸钠的质量分数为×100%=27.2%(3分)

1.95gNa2SO4…………BaCl2 Na2CO3…………BaCl2 1.42g0.53g

BaCl2的物质的量为-1 + -1 = 0.015mol

142g·mol106g·molBaCl2溶液的物质的量浓度为:

0.015mol-1

= 1.5mol·L(3分)

0.01L

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