Ⅲ 3mL B、2 mLC、 6 mL 3mol·L硫酸 －11.2 该同学分析实验Ⅰ和实验_________（填序号）的数据，并推测出浓硫酸的吸水性提高了该反应产物的产率。
【试题答案】
第一部分（选择题）
题号 答案 题号 答案 1 D 12 D 2 D 13 C 3 B 14 A 4 C 15 A 5 C 16 A 6 A 17 B 7 D 18 B 第二部分（非选择题）
8 A 19 D 9 C 20 B 10 B 21 D 11 B 22 A 23. （1）
－
－
冷凝器（或冷凝管） ②bc
（2）①Cl2＋2I＝2Cl＋I2 Cl2的用量（不过量）
?②2IO3＋5HSO3＝5SO24＋H2O＋3H＋I2
－
－
＋
③3：1
24. （1）①2～3 反应放热使溶液温度升高 4～5 反应物浓度减小 ②a （2）①2H2O2＝2H2O＋O2↑ ②探究温度对H2O2分解速率的影响
③将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中（或向两支试管中同时滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液），观察产生气泡的速率
25.（1）H 第2周期ⅣA族
＋
－
＋
－
（2）Cl2＋H2O＝H＋Cl＋HClO 碱 NaOH＝Na＋OH
（3）①Br2的CCl4溶液（或酸性KMnO4溶液） C2H4可使溶液褪色而CH4不能使其褪色 ②同分异构体 2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑
Na沉在试管底部，产生无色气泡，随反应进行，Na逐渐上浮并消失 26. （1）羟基 （2）CH2＝CH2＋H2O （3）CH3COOH＋C2H5OH
18
CH3CH2OH 加成
CH3COOC2H5＋H2O
18
（4）①防止溶液倒吸 ②分液漏斗 振荡、静置、分液 2CH3COOH＋CO3＝2CH3COO＋CO2↑＋H2O ③Ⅲ
2?－
高一化学上学期期末考试模拟试题
一、单选题（每空3分，共20题，总分60分）
1．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )
A．过滤 B. 渗析 C. 萃取 D. 丁达尔效应 2．下列金属冶炼的反应原理，正确的是( ) A. 2AlCl3(熔融)C. Cu2S＋O2
2Al＋ 3Cl2↑ B. Fe2O3＋ 2Al 2Cu＋SO2 D. Ag2O
2Ag＋O2↑
Fe＋Al 2O3
3．下列物质性质与应用对应关系正确的是 ( ) A. 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
4．证明某溶液中只含有Fe而不含有Fe的实验操作是 A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C. 滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
D. 滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失 5．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）
2+
3+
A. 分离碘和酒精 B. 除去Cl2中的HCl
C. 实验室制氨气
6．下列物质属于纯净物的是
D. 排水法收集NO
A. 漂白粉 B. 盐酸 C. 氯水 D. 液氯 7．下列产品不属于硅酸盐产品的是（ ） A. 光导纤维 B. 水泥 C. 玻璃 D. 陶瓷 8．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ） A. Na，K，S，Cl B. Al，Mg，SO4，Cl C. K，Na，AlO2，NO3 D. K，Na，SO4，S2O3 9．下列说法正确的是（ ）
A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
10．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）
A. 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4
B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％ C. 配制50.0mL 4.6mol·L的稀硫酸需取该硫酸12.5mL D. 2.4gMg与足量的该硫酸反应得到H2 的体积为2.24L
11．将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3〕，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（ ）
－1
+
+
﹣
﹣
+
+
2﹣
2﹣
+
+
2﹣
﹣
3+
2+
2﹣
﹣
A. B. C. D.
－1
12．向含有物质的量均为0.01mol的NaOH和 Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加a L 0.01mol?L的稀盐酸。下列说法不正确的是（ ）
A. 当a=1时，发生的离子反应为：OH+H＝H2O
B. 当a=2时，发生的离子反应为：OH+CO3+2H＝HCO3+H2O
C. 当1＜a＜2，反应后的溶液中CO3和HCO3的物质的量之比为：（a×10﹣0.01）：（0.02﹣a×10） D. 当a≥3时，发生的离子反应：3H+OHˉ+CO3＝2H2O+CO2↑
+
2－
2－
－
－2
－2
－
2－
+
－
－
+