16．利用生产硼砂的废渣﹣硼镁泥（主要成分为MgCO3、SiO2，还有少量Fe2O3、MnO、CaO等）为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3?Mg（OH）2?2H2O]的工业流程如下：
（1）写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的化学方程式
MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2 ．酸溶时硫酸稍过量（pH约为2），目的是 使碳酸镁充分溶解生成硫酸镁 ． （2）滤渣2的主要成分有MnO2和 Fe（OH）写出生成MnO2的离子方程式 Mn2++ClO3 ，﹣
+H2O═MnO2↓+2H++Cl﹣ ．
（3）“合成”时需通蒸气至80℃，边加热边搅拌，温度控制在80℃的原因是 温度过低反应速率慢，温度过高轻质碳酸镁、碳酸铵会分解 ，写出该步发生的化学反应方程式 2MgSO4+2（NH4）2CO3+3H2O=MgCO3?Mg（OH）2?2H2O↓+2（NH4）2SO4++2CO3↑ ． 【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【分析】由制备流程可知，硼镁泥的主要成分为MgCO3、SiO2，还有少量Fe2O3、MnO、CaO等，向废渣中加硫酸时SiO2不溶解，过滤得到滤渣1为二氧化硅，NaClO具有氧化性，能将Mn2+氧化为MnO2，调节PH生成MnO2、Fe（OH）3沉淀，过滤得滤渣2为MnO2、Fe（OH）3，再经过系列除杂后所得溶液中加碳酸铵溶液，得到轻质碳酸镁，
（1）MgCO3和硫酸反应生成硫酸镁和二氧化碳，硫酸过量可以使碳酸镁充分溶解；
（2）根据上面的分析可知滤渣2的主要成分，次氯酸钠能氧化锰离子生成MnO2，据此书写离子方程式；
（3）“合成”时在溶液中加碳酸铵溶液，得到轻质碳酸镁、硫酸铵和水，温度过低反应速率慢，温度过高轻质碳酸镁、碳酸铵会分解，据此答题．
【解答】解；由制备流程可知，硼镁泥的主要成分为MgCO3、SiO2，还有少量Fe2O3、MnO、CaO等，向废渣中加硫酸时SiO2不溶解，过滤得到滤渣1为二氧化硅，NaClO具有氧化性，能将Mn2+氧化为MnO2，调节PH生成MnO2、Fe（OH）3沉淀，过滤得滤渣2为MnO2、Fe（OH）3，再经过系列除杂后所得溶液中加碳酸铵溶液，得到轻质碳酸镁， （1）MgCO3和硫酸反应生成硫酸镁和二氧化碳，反应方程式为
MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O，硫酸过量可以使碳酸镁充分溶解生成硫酸镁， 故答案为：MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2；使碳酸镁充分溶解生成硫酸镁；
（2）根据上面的分析可知滤渣2的主要成分为MnO2、Fe（OH）3，次氯酸钠能氧化锰离子生成MnO2，反应的离子方程式为Mn2++ClO﹣+H2O═MnO2↓+2H++Cl﹣， 故答案为：Fe（OH）3；Mn2++ClO﹣+H2O═MnO2↓+2H++Cl﹣；
（3）“合成”时在溶液中加碳酸铵溶液，得到轻质碳酸镁、硫酸铵和水，温度过低反应速率慢，温度过高轻质碳酸镁、碳酸铵会分解，“合成”时反应的方程式为2MgSO4+2（NH4）2CO3+3H2O=MgCO3?Mg（OH）2?2H2O↓+2（NH4）2SO4++2CO3↑，
故答案为：温度过低反应速率慢，温度过高轻质碳酸镁、碳酸铵会分解；2MgSO4+2（NH4）2CO3+3H2O=MgCO3?Mg（OH）2?2H2O↓+2（NH4）2SO4++2CO3↑．
17．化合物F是合成新型杀虫剂茚虫威的中间体，可以通过以下方法合成：
（1）化合物A中的含氧官能团为 醛基 （填官能团的名称）． （2）化合物B的结构简式为
型是 取代反应 ．
（3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体G的结构简式
，由D→E的反应类
．
Ⅰ．属于芳香族化合物
Ⅱ.1molG与足量银氨溶液反应，生成6molAg Ⅲ．分子中含有3种不同化学环境的氢
（4）根据已有知识并结合题目所给信息，写出以（
）为
原料制备化合物E（例如下： H2C=CH2
CH3CH2Br
）的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示
CH3CH2OH．
【考点】有机物的合成．
【分析】（1）由A的结构简式，可知含有的含氧官能团为醛基；
（2）B与氢气发生加成反应生成C，对比A、C结构与B的分子式，可知B的结构简式为
；对比D、E的结构可知，由D→E的反应类型是取代反应；
（3）F的一种同分异构体G满足条件：Ⅰ．属于芳香族化合物，说明含有苯环，Ⅱ.1molG与足量银氨溶液反应，生成6molAg，说明分子中含有3个﹣CHO，Ⅲ．分子中含有3种不同化学环境的氢，应为对称结构；
（4）发生取代反应生成为，然后氧化生成
，再进一步氧化生成
，最后再氯化铝条件下发生取代反应生成
，再与SOCl2反应得到
．
【解答】解：（1）由A的结构简式，可知含有的含氧官能团为醛基， 故答案为：醛基；
（2）B与氢气发生加成反应生成C，对比A、C结构与B的分子式，可知B的结构简式为
，对比D、E的结构可知，由D→E脱下1分子HCl形成新的碳碳单键，
属于取代反应， 故答案为：
；取代反应；
（3）F的一种同分异构体G满足条件：Ⅰ．属于芳香族化合物，说明含有苯环，Ⅱ.1molG与足量银氨溶液反应，生成6molAg，说明分子中含有3个﹣CHO，Ⅲ．分子中含有3种不同化
学环境的氢，应为对称结构，符合条件G的结构简式为： ，
故答案为：；
（4）发生取代反应生成为，然后氧化生成
，再进一步氧化生成
，再与SOCl2反应得到
，最后再氯化铝条件下发生取代反应生成，合成路线流程
图为：，
故答案为：
．
18．过氧乙酸（CH3COOOH）用作纺织品漂白剂，可通过下列方法制备：
向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸．控制反应温度为25℃，搅拌4小时，静置15小时，得过氧乙酸溶液．
（1）制备20g38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为： 8g ． （2）过氧乙酸含量测定．准确称取0.5000g过氧乙酸样液，定容于100mL容量瓶中．取5.00mL上述溶液与100mL碘量瓶中，再加入5.0mL2mol?L﹣1H2SO4溶液，用0.01mol?L﹣1KMnO4溶液滴定至溶液出现浅红色（以除去过氧乙酸试样中剩余H2O2），随即加入过量KI溶液，摇匀，用0.01000mol?L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL． 已知：CH3COOOH+2I﹣+2H+═I2+CH3COOH+H2O 2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣
①加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是（用离子方程式表示）： 2I﹣+H2O2+H+=I2+2H2O ．
②计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数（请给出计算过程）．
③用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是（不考虑实验操作产生的误差） 过量的KMnO4氧化I﹣生成I2或在酸性溶液中I﹣会被空气中氧气氧化为I2 ． 【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
H2O2+CH3COOH+H2O，【分析】（1）醋酸与双氧水反应生成过氧乙酸和水，（过氧乙酸）
结合化学方程式定量关系计算过氧化氢的质量；
（2）①加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是过氧化氢也会氧化碘离子，会干扰测定结果；
②n（S2O32﹣）=0.01000mol/L×0.02500L=2.5×10﹣4mol， CH3COOOH+2I﹣+2H+═I2+CH3COOH+H2O 2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣ CH3COOOH～I2～2S2O32﹣， n（CH3COOOH）=
n（S2O32﹣）=×2.5×10﹣4mol=1.25×10﹣4mol，