C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．
【解答】解：A、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，此时引入了碳酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸以除去过量的碳酸钾，故A正确；
B、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钾溶液，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，此时引入了硫酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故B错误；
C、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钠溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，此时引入了硫酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故C错误；
D、硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，此时引入了碳酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故D错误； 故选A．
【点评】本题考查除杂，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键． 20．（4分）（2008?江西学业考试）某些化学试剂可用于净水．水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2（OH）nClm?yH2O]X，式中m等于（ ） A．3﹣n B．6﹣n C．6+n D．3+n
【分析】根据化合物中各元素的化合价的代数和为0计算m．
【解答】解：在化合物[Al2（OH）nClm?yH2O]X中Al是+3价，OH是﹣1价，H2O是0价，Cl是﹣1价，所以
2×（+3）+n×（﹣1）+m×（﹣1）+y×0=0 所以m=6﹣n 故选B．
【点评】本题考查了根据化学式判断化合价，难度不大，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0判断即可．
21．（4分）（2013秋?厦门期末）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol?L Na2S2O3
﹣2﹣
溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O3将转化成（ ）
2﹣2﹣2﹣
A．S B．S C．SO3 D．SO4
【分析】根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等列式计算． 【解答】解：n（Na2S2O3）=0.025L×0.100mol/L=0.0025mol，n（Cl2）=设S2O3被氧化后的S元素的化合价为n，
根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则 0.0025×2×（n﹣2）mol=2×0.01mol n=6
故选D．
2﹣
﹣1
﹣
=0.01mol，
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【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从氧化剂、还原剂得失电子数目相等的角度解答． 22．（4分）（2013?广东模拟）某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图图中“棍”代表单键或双键或三键．不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（ ）
A．卤代羧酸 B．酯 C．氨基酸 D．醇钠
【分析】根据不同颜色代表不同的元素，先判断含有的元素种类，再根据原子的成键类型判断元素，从而确定该物质的类型．
【解答】解：不同颜色代表不同的元素，所以该物质中含有四种元素，绿色球最多能形成四个共价键，所以绿色球代表碳原子，白色球有一个共价键，所以是氢原子，红色球有两个共价键，所以是氧原子，蓝色球有三个共价键，所以是氮原子．
A、卤代羧酸中含有四种元素，但卤原子只能形成一个共价键，所以不符题意，故A错误． B、酯中只有三种元素，故B错误．
C、氨基酸含四种元素，符合题意，故C正确．
D、醇钠含四种元素，醇钠中含离子键，故D错误． 故选C．
【点评】本题考查了分子的球棍模型，会根据成键类型判断所含的元素是解本题 的关键．
四、解答题（共2小题，满分20分） 23．（6分）（2011秋?吉林期末）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验： （1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 稀氨水和酚酞 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： 稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅 ．
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶有二氧化硫的品红 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是： SO2气体逸出，品红溶液恢复红色 ．
【分析】实验的装置为一封闭体系，受热时，有气体从溶液中逸出进入气球，导致溶液的颜色的变化；冷却后，逸出的气体又溶解在溶液中，得到原来溶液，恢复到原来溶液的颜色．在中学阶段，因为气体的溶入和逸出而导致溶液颜色互变的最常见的是SO2与品红溶液之间以及NH3与酚酞溶液之间，然后根据题中现象进行分析、验证并解答即可．
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【解答】解：（1）因稀氨水呈碱性能使酚酞变红，同时氨水不稳定易分解，加热氨气逸出，溶液碱性减弱，溶液颜色逐渐变浅，冷却后氨气又溶解，溶液呈碱性，酚酞变红， 故答案为：稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅；
（2）SO2能与品红发生化合反应，生成不稳定的无色物质，使品红褪色，加热时，生成的无色物质不稳定分解，SO2气体逸出，又生成品红，故溶液变为红色，冷却后SO2又使品红溶液褪色，
故答案为：溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色．
【点评】本题考查学生由实验现象判定实验原理的逆向思维能力等，难度中等，旨在考查学生对基础知识的掌握熟练程度，注意基础的全面掌握． 24．（14分）（2016?分宜县三模）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华．下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：
（1）B中反应的化学方程式为： 4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2 ↑+2H2O ；
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D ． （3）D中反应化学方程式为： 2Fe+3Cl22FeCl3 ．
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是： 导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 ． （5）装置（Ⅱ）的主要缺点是： 产品易潮解 ．如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是： 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置 ． 【分析】（1）实验室用氯气和铁反应制取氯化铁，所以首先要制取氯气，一般常用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气；
（2）利用生成的氯气排出装置中的空气来分析； （3）加热条件下，氯气和铁反应生成氯化铁；
（4）导管易被产品堵塞，有毒气体应该有尾气处理装置； （5）尾气处理装置中有水，导致氯化铁易潮解． 【解答】解：（1）实验室用氯气和铁反应制取氯化铁，所以首先必须制取氯气，实验室常用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，所以B中发生的化学反应是4HCl（浓）+MnO2故答案为：4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O，
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；
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（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，防止氧气和铁反应生成铁的氧化物而产生杂质，所以D中的反应开始前，必须排除装置中的空气，其方法是B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D，
故答案为：B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D； （3）加热条件下，铁和氯气反应生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl2案为：2Fe+3Cl2
2FeCl3；
2FeCl3，故答
（4）导气管口较小，D装置中的固体物质易堵塞导管口；氯气是有毒气体，不能直接排空，否则会污染环境，所以应该有一个尾气处理装置，
故答案为：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染；
（5）该装置中有尾气处理装置，但尾气处理装置中是水溶液，会导致E中有水蒸气，会导致氯化铁产品易潮解，所以为防止氯化铁潮解，在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置， 故答案为：产品易潮解；在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置． 【点评】本题考查了制备实验方案中的有关知识，难度不大，注意加热时，无论铁是否过量，铁和氯气反应都生成氯化铁不是氯化亚铁． 五．（本题包括2小题，共17分） 25．（9分）（2012秋?临清市期末）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示．请填写下列空白： （1）物质H的分子式是 HCl ．
（2）反应①的化学方程式是 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O ． （3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是 N2+3H22NH3 ．
【分析】电解饱和食盐水生成Cl2、H2和NaOH，其中Cl2和NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O三种物质，而Cl2和H2反应只生成HCl，由框图可知A为NaOH，B为Cl2，C为H2，由表中数据可知n（H2）：n（D）：n（I）=3：1：2，由质量守恒定律可知，D为双原子分子，1molI中含有3molH和1molD，I应为NH3，则D为N2，以此进行解答．
【解答】解：电解饱和食盐水生成Cl2、H2和NaOH，其中Cl2和NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O三种物质，而Cl2和H2反应只生成HCl，由框图可知A为NaOH，B为Cl2，C为H2，由表中数据可知n（H2）：n（D）：n（I）=3：1：2，由质量守恒定律可知，D为双原子分子，1molI中含有3molH和1molD，I应为NH3，则D为N2，则 （1）B为Cl2，C为H2，二者反应生成HCl，故答案为：HCl；
（2）Cl2和NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O三种物质，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，
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