点评： 本题考查氧化还原反应、吸热反应和放热反应，明确氧化还原反应本质及其特征、反应热的有关知识即可解答，大多数分解反应都是吸热反应，题目难度不大．
4．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．下列叙述正确的是（ ）
A． 该装置将化学能转变为电能 B． 电流从锌片流向铜片 C． 一段时间后，铜片质量减轻 D． 锌片发生还原反应
考点： 原电池和电解池的工作原理． 专题： 电化学专题．
分析： 该装置能自发的进行氧化还原反应，所以能构成原电池，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，电流流向与此相反，据此分析解答． 解答： 解：A．该装置是将化学能转化为电能的装置，属于原电池，故A正确；
B．该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故B错误； C．铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，故C错误； D．该装置中，锌失电子发生氧化反应，故D错误； 故选A．
点评： 本题考查了原电池原理，明确原电池的判断方法、正负极的判断、正负极上发生的反应即可解答，难度不大．
5．下列说法中正确的是（ ）
A． 只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物 B． 第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强 C． 只含有共价键的物质一定是共价化合物 D． 同主族元素原子半径越小越容易失去电子
考点： 离子化合物的结构特征与性质；元素周期律的作用；共价键的形成及共价键的主要类型．
专题： 元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．
分析： A．只含有非金属元素的化合物，可能为共价化合物，也可能为离子化合物； B．Ca的金属性比Na强；
C．只含有共价键的物质，可能为单质；
D．同主族元素原子半径越小，金属性越弱．
解答： 解：A．只含有非金属元素的化合物，可能为共价化合物如HCl，也可能为离子化合物如铵盐，故A正确；
B．Ca的金属性比Na强，则应为同周期第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强，故B错误；
C．只含有共价键的物质，可能为单质，如氢气、氮气等，故C错误；
D．同主族元素原子半径越小，金属性越弱，则越难失去电子，故D错误；
故选A．
点评： 本题考查较综合，涉及离子化合物及化学键、元素周期律等，为高频考点，把握物质中的化学键形成及特殊物质中的化学键为解答的关键，注意利用实例分析解答，题目难度不大．
6．对于反应2SO2+O2
2SO3，下列判断正确的是（ ）
A． 2 mol SO2和足量的O2反应，必生成2 mol SO3 B． 平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2
C． 平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍 D． 平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍
考点： 化学平衡状态的判断． 专题： 化学平衡专题．
分析： A、根据可逆反应中反应物不可能全部转化为生成物进行分析； B、平衡时分子个数之比与化学计量数没有必然的联系； C、根据达到平衡状态，正逆反应速率相等分析；
D、根据平衡时SO2的浓度与O2的浓度关系与反应起始的投料量有关判断．
解答： 解：A、可逆反应中反应物不可能全部转化为生成物，2mol二氧化硫与氧气反应，生成的SO3的物质的量一定小于2mol，故A错误；
B、平衡时SO2、O2、SO3三种物质的分子个数之比与化学计量数没有必然的联系，达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分浓度不变，故B错误；
C、平衡时，O2的生成速率等于O2的消耗速率，故SO2的消耗速率为O2的生成速率的2倍，故C正确；
D、平衡时SO2的浓度与O2的浓度关系与反应起始的投料量有关，题中数据无法判断达到平衡时二氧化硫和氧气的浓度关系，故D错误； 故选C．
点评： 本题考查了可逆反应特点和化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意可逆反应中反应物不可能全部转化为生成物，化学平衡状态的根本标志是：①v（正） =v（逆），②各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析、正确作答．
7．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z都与Mg具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（ ） A． Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族
B． X、Y、Z三种元素中非金属性最强的是X元素
2+
C． X、Y、Z三种元素形成的简单离子的半径都比Mg半径小 D． Z分别与X、Y形成的化合物都是离子化合物
考点： 原子结构与元素周期律的关系． 专题： 元素周期律与元素周期表专题．
2﹣+2+
分析： X、Z都与Mg具有相同的核外电子层结构，说明离子的原子核外都有10个电子，则X为O元素，Z为Na元素，又X、Y、Z是原子序数依次增大，则Y应为F元素，以此解答该题．
2﹣+2+
解答： 解：X、Z都与Mg具有相同的核外电子层结构，说明离子的原子核外都有10个电子，则X为O元素，Z为Na元素，又X、Y、Z是原子序数依次增大，则Y应为F元素，
A．Y为主族元素，应为F，不可能为0族元素，故A错误；
B．X为O元素，Y为F元素，F元素的非金属性最强，故B错误；
2+
C．X、Y、Z三种元素形成的简单离子与Mg具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，
2+
离子半径越小，则半径都比Mg半径大，故C错误；
D．Na为活泼金属单质，O、F的非金属性较强，则形成的化合物为离子化合物，故D正确． 故选D．
点评： 本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构特点，明确元素的种类为解答该题的关键，难度不大．
二、填空题． 8．（14分）（2015春?新乡期末）①～⑥六种元素在元素周期表中的位置如下图所示．
2﹣+2+
回答下列问题：
（1）①～⑥六种元素中，形成化合物种类最多的元素是 ③ （填写相应序号，下同）；原子半径最大的是 ② ．
（2）元素④、⑤和元素①形成的最简单气态化合物的稳定性关系为 H2O＞NH3 （用化学式表示）．
（3）元素②的氧化物对应的水化物的化学式为 NaOH ；该化合物的化学键类型为 离子键、共价键 ；常温下，若用含有该化合物60g的稀水溶液与元素⑥的单质完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为 0.75 mol．
（4）元素④和元素①形成的最简单化合物可以和元素④的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种不含金属元素的盐，则该盐的化学式为 NH4NO3 ．
考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
分析： 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Cl．
（1）碳元素构成有机物，形成化合物种类最多；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
（2）元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（3）元素②的氧化物对应的水化物为NaOH，与氯气发生反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，根据方程式计算参加反应氯气物质的量，反应中氯气其氧
化剂、还原剂作用，各占，结合Cl元素化合价变化计算转移电子物质的量；
（4）元素④和元素①形成的最简单化合物为NH3，元素④的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，二者反应生成硝酸铵．
解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Cl．
（1）碳元素构成有机物，形成化合物种类最多；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中Na原子半径最大，故答案为：③；②；
（2）非金属性O＞N，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H2O＞NH3，故答案为：H2O＞NH3；
（3）元素②的氧化物对应的水化物为NaOH，含有离子键、共价键与氯气发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaOH物质的量为的量为
=1.5mol，故参加反应氯气物质
=0.75mol，反应中氯气其氧化剂、还原剂作用，各占，转移电子物质的量
为0.75mol××2=0.75mol，
故答案为：NaOH；离子键、共价键；0.75；
（4）元素④和元素①形成的最简单化合物为NH3，元素④的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，二者反应生成NH4NO3，故答案为：NH4NO3．
点评： 本题考查元素周期表与元素周期律应用，旨在考查学生对基础知识的巩固，注意对元素周期表的整体把握． 9．（14分）（2015春?新乡期末）在自然界中发现的和由人工合成的有机物已有几千万种，请填写下列空白：
（1）甲烷是最简单的有机物，其电子式为 ．
，乙烯在空气中
（2）甲烷和苯等可以从石油化工生产中获得，苯的结构简式为 充分燃烧的化学方程式为 C2H4+3O22CO2+2H2O ．
（3）乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物，乙醇分子中含有的官能团为 羟基 ，乙醇可以与金属钠反应产生一种无色无味的气体，该气体是 氢气 ；在实验室中可利用如图所示装置制取少量的乙酸乙酯，试管a中发生反应的化学方程式为 CH3COOH+CH3CH2OH的 上 （填“上”或“下”）部．
CH3COOC2H5+H2O ，试管b中得到的乙酸乙酯位于液面
考点： 乙酸乙酯的制取；电子式；化学方程式的书写；乙醇与金属钠的反应．