第二部分 元素及其化合物
游离态 存在 元素 化合态 存在 自然界存在 物质自然界不存在 宏观—元素组成 组成 原子：如C、Si、SiO2、SiC 分子：如CO2、H2O 微观 离子：如NaCl、NaOH 金属阳离子和自由电子 原子结构 结构 分子结构 晶体结构 物理性质 性质 化学性质 用途 工业制法 制法 实验室制法 检验：由性质决定
17
【元素化合物概述】
元素及其化合物
【非金属元素】
Na、O、C、S 有游离态：元素的存在 全部化合态：X、Si、P 周期表中的位置：右上方 同周期半径小 价电子数一般≥4 原子结构特点 易得电子 最高正价与负价绝对值之和为8 分子晶体：O2、P4、S8、C60 晶体类型 原子晶体：Si、金刚石 混合晶体：石墨 同素异形体： O2、O3；红磷、白磷 单质 氧化性：O2、X2 化学性质 氧化性和还原性：S 还原性：H2、C 单质化合难易：非金属性越强越易生成 稳定性：非金属性越强越稳定 熔沸点：式量决定，NH3、H2O、HF的氢键，熔沸点反常 气态 氢化物 还原性：非金属性越弱，氢化物还原性越强 水溶液的酸性： 同主族由上到下酸性增强，同周期由左到右 酸性增强，与非金属性强弱无必然关系。 含 同一元素价态越高，含氧酸酸性越强，价态越低氧化性越强 氧 酸 18
非金属
【卤族元素】
NaCl 硫及其化合物 HCl Cl2 CuCl2 Br2 FeClI3 2 19
NaClO HClO Ca(ClO)2 PbS
Na2S FeS2 H2SO3 H2SO4 CuS HSO2 SO3 2S S FeS Na2SO3 Na2SO4 Cu2S 20