（3）测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法，某次测定时，取20. 00mL过氧化氢样品，加入过量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗10. 00mL，滴定时发生反应的离子方程式为____，该样品中H2O2的物质的量浓度为_______。
9．砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。
（1）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_________________。
（2）砷酸钠具有氧化性，298 K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO43-(无色)+2I-+2H+
AsO33-(无色)+I2(浅黄
色)+H2O ΔH。测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。 ①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______（填字母代号）。 a．溶液颜色保持不再变化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化 c．AsO4的生成速率等于I2的生成速率 d．
3-
cAsO33?c?I2???保持不再变化
②0～10 min内，I?的反应速率v(I?)＝_______。 ③在该条件下，上述反应的平衡常数K＝______。
④升高温度，溶液中AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的 ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）利用（2）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样0.2000 g溶于NaOH溶液，得到含AsO3和AsO4的混合溶液。
②上述混合液用0.02500 mol?L的I2溶液滴定，用____ 做指示剂进行滴定。重复滴定2次，平均消耗I2溶液40.00 mL。则试样中As2O5的质量分数是______。
（4）雄黄（As4S4）在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为______（填化学式），可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式_________。
10．2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：
（1）对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素对应离子的萃取，如La3+、Sc2+。写出基态二价钪
-1
3-3-
离子(Sc2＋)的核外电子排布式：____，其中电子占据的轨道数为_____个。
（2）对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为_____，羟基间的相互作用力为_____。
（3）不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：N3-、SCN?等。一定条件下，SCN?与MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式_______。
（4）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图 [Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因：____。
（5）橙红色的八羰基二钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。该晶体属于___晶体，八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠[NaCo(CO)4]，四羧基钴酸钠中含有的化学键为_____。
（6）已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示)：
则一个C60分子中含有σ键的个数为______，C60晶体密度的计